离子反应专题复习教案

1、离子反应专题复习教案,一、基础知识归类总结 1、概念：有离子参加或生成的反应叫离子反应。 2、本质：溶液中某些离子能相互作用，使这些离子的浓度减小。,练习1：溶液中加入足量酸产生的气体有： SO2 CO2、H2S 溶液中加入足量碱产生的气体有： NH3 练习2：常见的强酸有:HCl、HBr、HI、HNO3 H2SO4 常见的强碱有：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 常见的易形成配合物的离子：3+- （）3,3、离子方程式： 概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。 书写 方法 写：写出正确的化学方程式；离子方程式 拆：把易溶强电解质的化学式改写成离子符号； 删：把没

2、有参加反应的离子从方程式两边删去；,查：检查方程式两边原子及电荷数是否相等。 书写 原则 （1）可溶性强电解质写成离子，非电解质、难溶物等写成化学式； （2）电解质固体或纯液体之间反应，不写离子方程式； （3）氧化物作为反应物和生成物均写成化学式；,（4）微溶物的处理。作为澄清液反应时，可以拆成离子形式；作为悬浊液反应时，要保留化学式；作为生成物时，一般写化学式。如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4等。 意义：不仅表示一定物质间的特定反应，还能表示同一类反应。 如：+-=H2O,、（高考重点、热点）离子方程式书写的常见错误及判断方法：,违背客观事实； 练习：下列离子方程式书写正确的是（

3、） 、铁与盐酸反应：+3+H2 B、2通入次氯酸钙溶液中： 2Ca2+H2O+2ClO-CaSO3HClO 、氯化铝溶液中加入过量氨水： 3+3.。H2OO22-4+2H2O D、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+C6H5O-+H2= C6H5OH+H CO3-,D,化学符号书写错误，分子式写成离子，该用离子表示的写成分子式,练习4：下列离子反应方程式正确的（ ） A、碳酸钙与盐酸反应：CO32-2H+=CO2 +H2O B、醋酸与氢氧化钙溶液反应：+-=H2O C、氨水与氯化铁溶液反应： 3+3-=（OH）3 D、碳酸氢钠溶液与盐酸： H CO3-+= CO2+ H2O,D,原子或电荷

4、或得失电子不守恒；,练习5：指出下列离子方程式的错误： A、+=22+ B、Na+ H2O = Na+OH-+H2,化学计量数错误，或不约分或部分约分；,练习6、写出氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式,以偏概全，漏写某些离子反应；,练习7：下列离子反应方程式正确的（ ） A、硫酸铜与氢氧化钡反应：SO42-+ Ba2+=BaSO4 B、硫酸氢铵与足量的氢氧化钠反应： +-=H2O C 、溴化亚铁溶液中通入足量的氯气; 22+Cl2= 23+2Cl- D、碳酸氢铵与足量的氢氧化钠溶液 4+ H CO3-+2-=NH3+ CO32-+2H2O,D,用错“=”、“ ”、“”、“”等符号。,练习8：指出下

5、列离子方程式的错误： A、铝离子水解： Al3+ +3H2O= Al(OH)3 +3H+ B、三氯化铁的饱和溶液滴入沸腾的水中： 3+ + 3H2O 3（OH）3 +3H+ C、碳酸根离子的水解： CO32-+ 2 H2O= CO2+2-,忽视题设条件要求，如反应物的量是少量、过量，反应生成物不同。,(a).反应物是否符合相对量关系。 练习9：写出：Ca(OH)2溶液中通入过量CO2和少量CO2,酸式盐与碱溶液的反应,练习10写出；A、Ca(HC O 3) 2溶液中加入过量或少量的NaOH溶液反应的离子方程式；,B、Ca(OH) 2 溶液中加入少量（或过量）Ca(HCO 3) 2反应的离子方程式； C、I 2溶液中分别通入少量和足量氯气反应的离子方程式；,（b）.是否符合相互滴加顺序。 Na 2CO 3溶液中滴入盐酸，盐酸溶液中滴入Na 2CO 3溶液；AlCl 3溶液中滴入NaOH溶液（或相反顺序）；NaAlO 2溶液中滴入盐酸（或相反顺序）；滴加顺序不同，两种物质间量的关系不同，产物不同，现象不同。,练习11、写出将AlCl 3溶液中滴入NaOH溶液（或相反顺序）的离子方程式； （C）