2-3氧化还原反应

1、1下列离子方程式书写正确的是()A少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2OH=HCOB小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCOH=CO2H2OC硫化钠水解的离子方程式：S22H2OH2S2OHD铜粉加入到FeCl3溶液中：Cu2Fe3=2Fe2Cu2解析：本题主要考查离子方程式的书写。A项，应生成CO；B项，CH3COOH是弱电解质，不可拆；C项，S2水解应分步进行；D项，该离子方程式符合客观事实，原子、得失电子、电荷均守恒，正确。答案：D2(2012年高考广东卷)在水溶液中能大量共存的一组离子是()AFe2、Al3、ClO、ClBK、Cu2、OH、NOCNH、Na、Br、SO DMg2、H、SiO、

2、SO解析：结合离子的性质，从离子反应发生的条件入手分析，离子之间若能发生反应，则不能大量共存。特别注意还原性离子(如Fe2等)与氧化性离子如ClO、NO(H)等因发生氧化还原反应而不能大量共存。A项Fe2具有强还原性，ClO具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应；B项Cu2能与OH反应生成Cu(OH)2沉淀；D项H能与SiO反应生成H2SiO3沉淀。答案：C3(2011年高考新课标全国卷)能正确表示下列反应的离子方程式为()A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2SBNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCOOH=COH2OC少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5OSO2H2O=C6H5

3、OHHSOD大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O解析：Fe2和S2都具有还原性，可被硝酸氧化为Fe3和SO，A错误。由于NaOH过量，OH与NH和HCO都反应，正确的离子方程式为NHHCO2OH=NH3H2OCOH2O，B错误。少量SO2通入苯酚钠溶液中生成苯酚和亚硫酸钠，正确的离子方程式为2C6H5OSO2H2O=2C6H5OHSO，C错误。CaCO3是难溶物，醋酸是弱酸，均不拆写，醋酸钙是易溶于水的盐，拆写，D项离子方程式正确。答案：D4(2013年荆州模拟)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()pH11的溶液中：CO、Na、AlO、NO无色溶

4、液中：K、Na、MnO、SO加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO、SO、NH酸性溶液中：Fe2、Al3、NO、Cl由水电离出的c(OH)11013 molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、 BrA BC D解析：中MnO显紫红色；中“加入Al能放出H2的溶液”显酸性或碱性，HCO都不能存在；中Fe2、NO在酸性溶液中能发生氧化还原反应，故不能大量共存；中“由水电离出的c(OH)11013 molL1的溶液”显酸性或碱性，Na、Ba2、Cl、Br都可以大量共存。答案：A5有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K、Ba2、Al3、Fe3、I、NO、CO、SO和AlO。取该溶液进行以下实验：用pH试

5、纸检验，溶液呈强酸性。取适量溶液，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。另取适量溶液，逐滴加入NaOH溶液。a溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。取适量得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)由可以排除_的存在。(2)由可以证明_的存在，同时排除_的存在，理由是_。(3)由可以证明_的存在。写出c、d所涉及的化学反应方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c_；d_。(4)由可以证明_的存在，同时排除_的存在。解析：(1)因H与CO、Al

6、O不能大量共存，故由可排除CO、AlO。(2)由可知，溶液中含I，不含Fe3和NO。(3)由可知溶液中含Al3和NH。(4)由知溶液中含Ba2，不含SO。答案：(1)CO、AlO(2)INO、Fe3CCl4层呈现I2的颜色，原溶液含I，Fe3、NO在酸性条件下与I发生氧化还原反应不共存(3)NHAl3Al(OH)3OH=AlO2H2ONHOHNH3H2O(4)Ba2SO一、选择题1(2012年高考江苏卷)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO3H2O=3I26OHB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热NHOHNH3H2OC将过量SO2

7、通入冷氨水中SO2NH3H2O=HSONHD用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜Ag2HNO=AgNOH2O解析：结合离子反应方程式的书写注意事项解决问题。A项，因反应在酸性溶液中进行，正确的离子方程式应为5IIO6H=3I23H2O。B项，因NaOH溶液过量，正确的离子方程式应为NHHCO2OHNH3CO2H2O。C项，SO2过量时生成NH4HSO3，正确。D项，得失电子不守恒，正确的离子方程式应为3Ag4HNO=3AgNO2H2O。答案：C2(2011年高考安徽卷)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A饱和氯水中：Cl、NO、Na、SOBc(H)1.01013 molL1溶液中：C6H

8、5O、K、SO、BrCNa2S溶液中：SO、K、Cl、Cu2DpH12的溶液中：NO、I、Na、Al3解析：离子能否大量共存，关键看离子间是否发生反应。A项中饱和氯水有强氧化性，SO有还原性，不能大量共存；C项中S2Cu2=CuS，故不共存；D项中Al34OH=AlO2H2O，故不共存。答案：B3(2011年高考江苏卷)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()AFeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3=Cu2Fe2BNO2与水的反应：3NO2H2O=2NONO2HC醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOCO23H2O

9、=2Al(OH)3CO解析：A项电荷不守恒，错误；NO2与水反应生成硝酸和NO，B项正确；醋酸是弱电解质，不能拆为离子形式，C项错误；偏铝酸钠与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，D项错误。答案：B4下列解释实验事实的方程式不准确的是()A0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH1：CH3COOHCH3COOHB“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅： H1，则c(H)0.1 molL1，说明醋酸没有完全电离，存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，A项正确；“NO2球”浸泡在冷水中，温度降低，平衡2NO2N2O4向正方向移动，颜色变浅，B项正确；铁溶于稀硝酸，溶液变黄，说明Fe被

10、氧化为Fe3：Fe4HNO=Fe3NO2H2O，C项错误；Na2CO3溶液中由于CO水解，溶液显碱性，滴入酚酞溶液，溶液变红，D项正确。答案：C5(2013年洛阳模拟)下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是()解析：常温常压下，NH3和CO2不反应，选项A错误；c(OH)1.01013 mol/L的溶液为酸性溶液，Fe2、NO在酸性溶液中不能共存，Fe2会被氧化成Fe3，选项B正确；NH3H2O为弱碱，在书写离子方程式时不能写成离子形式，选项C错误；溶液中的Al3和HCO会发生强烈的双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，选项D错误。答案：B6某溶液中可能含有H、Na、NH、

11、Mg2、Fe3、Al3、SO、CO等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是()A原溶液中含有的阳离子是H、NH、Mg2、Al3B原溶液中含有的Fe3和Al3的物质的量之比为11C原溶液中一定含有SO和NaD反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO4解析：本题主要考查离子反应。由图示可知，刚开始反应及沉淀达最大值后曲线保持水平，可知原溶液中有H和NH。沉淀达最大值后部分溶解，则一定有Al3，另外还含有Mg2和Fe3中的一种或两种。Al3与CO不能共存，则原溶液中一定没有CO。由图示可知，未溶解的沉淀与溶

12、解的Al(OH)3的物质的量相同，Al3消耗3份OH生成1份Al(OH)3，生成1份未溶解的沉淀也消耗3份OH，所以应有3价离子，即有Fe3，无Mg2，且Fe3与Al3的物质的量之比为11。根据电荷守恒可知，还一定有SO。Na不能确定。综上所述，B项说法正确。答案：B7浓度均为0.1 molL1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是()ABaCl2、NaOH、NaHCO3BNa2CO3、MgCl2、H2SO4CAlCl3、NH3H2O、NaOHDBa(OH)2、CaCl2、Na2SO4解析：A项，NaOH与NaHCO3恰好完全反应：HCOOH=COH2O，生成的CO与Ba2恰好完

13、全反应生成沉淀：Ba2CO=BaCO3；B项，Na2CO3与H2SO4恰好完全反应：CO2H=CO2H2O，无沉淀生成；C项，NH3H2O、NaOH完全与AlCl3反应生成Al(OH)3沉淀：3NH3H2O3OH2Al3=3NH2Al(OH)3，且AlCl3有剩余；D项，一定有BaSO4沉淀生成：Ba2SO=BaSO4。答案：B8下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4正确DFeBr2

14、溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误，Fe2与Br的化学计量数之比应为12解析：稀硝酸具有强氧化性，其还原产物为NO，不可能产生H2，A错误；MgCO3是难溶于水的沉淀，其离子方程式为MgCO32H=Mg2H2OCO2，B正确；漏掉了NH与OH反应，C错误；FeBr2中Fe2的还原性大于 Br，则Cl2先氧化Fe2，当等物质的量的FeBr2与Cl2反应时，Fe2完全被氧化，Br只能部分被氧化，其离子方程式为2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2，评价错误。答案：B9(能力题)(2012年高考浙江卷)水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO、

15、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是()A气体甲一定是纯净物B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK、AlO和SiO 一定存在于溶液X中DCO和SO 一定不存在于溶液X中解析：由框图中呈现的有关反应现象可知， 溶液中加入过量盐酸后，产生的沉淀甲必为H2SiO3，原溶液中有SiO；有SiO，则不可能有Al3和Mg2。产生的气体甲可能为CO2和SO2中的一种或两种，无色溶液甲中加入过量氨水后生成白色沉淀乙，则白色沉淀乙只能为Al(OH)3，证明原溶液中有AlO。溶液中存在的阳离子只有K，故K、AlO、SiO一定存在于原溶液中，可能含有CO、SO中的一种或

16、两种，无法判断SO是否存在，Al3、Mg2肯定不存在。答案：C二、非选择题10某无色溶液X，由K、NH、Ba2、Al3、Fe3、CO、SO中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验： (1)白色沉淀甲是_。(2)试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式_。(3)通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是_，尚未确定是否存在的离子是_。解析：溶液无色一定无Fe3；由生成气体A可知溶液中一定含有CO，A为CO2，有CO一定无Ba2、Al3；由生成气体B可知溶液中一定含有NH，B为NH3，生成白色沉淀甲可知溶液中一定含有SO，甲为BaSO4，无法确定是否含有K。答案：(1)BaSO4(2)CO2H

17、=CO2H2ONHOHNH3H2O(3)NH、CO、SOK11实验室有NaHSO4、Ba(OH)2、NH3H2O、NaHCO3、KAl(SO4)2五种无色溶液，现欲通过它们之间的相互反应现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如下表：表中“”表示生成气体物质，“”表示生成沉淀。根据以上信息，回答以下问题：(1)B、E的化学式分别为_、_。(2)写出A的电离方程式：_。(3)C、D两溶液反应的离子方程式为_。(4)向含有0.1 mol溶质的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为_mol。解析：本题考查物质检验和推断。解题的关键是找到突破点既产生沉淀又产生气体的两种物质是NaHCO3、K

18、Al(SO4)2，能发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，结合图表，C只能与另一种物质产生沉淀，故C为NaHCO3，E为Ba(OH)2，D为KAl(SO4)2，与NaHCO3产生气体的只有另一种物质NaHSO4，故B为NaHSO4，NH3H2O只能与KAl(SO4)2产生沉淀，故A为NH3H2O。综上所述，A、B、C、D、E分别为NH3H2O、NaHSO4、NaHCO3、KAl(SO4)2、Ba(OH)2。(1)B、E的化学式分别为NaHSO4、Ba(OH)2。(2)NH3H2O是弱电解质，部分电离，电离方程式为NH3H2ONHOH。(3)NaHCO3、KAl(SO4)2发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，反应的离子方程式为Al33HCO=Al(OH)33CO2。(4)向含有0.1 mol溶质的KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当Al3全部沉淀时，沉淀量最大，产生0.1 mol Al(OH)3沉淀和0.15 mol BaSO4，故所生成沉淀的物质的量之和最多为0.25 mol。答案：(1)NaHSO4Ba(OH)2(2)NH3H2ONHOH(3)Al33HCO=Al(OH)33CO2(4)0.2512(能