2021年中考化学一轮复习 单元课时练习10《酸和碱》(含答案).doc

1、2021年中考化学一轮复习 单元课时练习10酸和碱下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是()A.氢氧化钠、烧碱、NaOH B.氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2C.氧化钙、消石灰、CaOD.碳酸钙、熟石灰、CaCO3下列实验操作、现象与结论一致的是()某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是()A.图中c点所示溶液呈碱性B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4C.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D.由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应下列图示的实验操作正确

2、的是()A.测定溶液的pH B.稀释浓硫酸 C.干燥氢气 D.检验溶液的酸碱性下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是()A.氢氧化钠有腐蚀性B.固体氢氧化钠有挥发性C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是()A.用盐酸除铁锈B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰改良酸性土壤D.用硫酸处理印染厂含碱废水下图表示一些物质在常温下的近似pH。下列有关这些物质的说法中，正确的是()A.苹果汁的酸性大于酸雨的酸性B.小苏打水不能使酚酞溶液变红C.厨房清洁剂的碱性小于小苏打水的碱性D.酸雨呈酸性的主要原因是溶有二氧化碳

3、类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是()A.碱的溶液能使无色酚酞溶液变成红色，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱的溶液B.CO2和SO2都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应 C.碱性溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱性溶液D.中和反应一定有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应硫酸厂的废水中因含H2SO4而显酸性，需要处理呈中性后才能排放。某兴趣小组的同学取少量废水按下列步骤进行实验。第一步：验证废水酸性。往废水中滴加石蕊溶液，石蕊变_，说明废水呈酸性。第二步：处理废水。该小组同学设计了以下两个方案。方案一：用熟石灰处理废水，其反应

4、的化学方程式为_。方案二：用BaCl2处理废水，观察到废水中出现_。经过分析，同学们认为方案二没有达到处理废水的目的，因为处理后的废水中含有较多的_。冬天饶老师配制了一瓶澄清石灰水，到了夏天石灰水变浑浊了，瓶壁和瓶底出现了少量白色固体，同学们对白色固体的成分探究如下。(1)猜想：可能含有碳酸钙，生成碳酸钙的化学方程式为_。可能含有的另一种物质是_，出现该物质的原因可能是温度升高，该物质的溶解度减小，结晶析出。(2)同学们通过实验证明了猜想中物质的存在，请你也设计一个实验予以证明：_。实验室中常需要使用硫酸。(1)用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到_。(2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫

5、酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示的温度升高，其原因是_。(3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用_，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。(4)实验室用98%的浓硫酸(密度1.84 g/mL)配制100 g溶质质量分数为20%的稀硫酸。浓硫酸稀释过程如图K72所示，b中盛放的物质是_，a的作用是_。实验室有A、B两种溶液，A能使紫色石蕊溶液变红，B能使无色酚酞溶液变红，则A、B两种溶液的pH大小关系是A_(填“大于”或“小于”)B。要测定A、B溶液的酸碱度，其做法是_。实验与探究题某化学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”做了如图所示的两个实验。(1)实验一：向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，

6、观察到的现象为_，该反应的化学方程式为_，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与_反应的现象，证明了酸和碱能发生反应。(2)实验二：向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由_色变为无色，由此现象也证明了酸和碱能发生反应。实验结束后，小组同学对实验二中试管内的无色溶液的成分展开了讨论。提出问题 试管中无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？猜想假设 猜想一：NaCl和HCl；猜想二：_。实验设计 若要证明猜想一成立，下列试剂中不能达到实验目的的是_(填序号)。A.紫色石蕊溶液 B.CuC.AgNO3 D.Na2CO3讨论交流 小莹同学认为滴入NaOH溶液也能证明猜想一成立，你认为小莹同

7、学的方案是否可行？_，说明理由：_。答案解析答案为：A；答案为：C；答案为：D；解析：c点时溶液的pH小于7，显酸性；a点时溶液的pH大于7，显碱性，图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和KOH；由图像可知，pH是从开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，不断加入的是酸溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钾溶液中；由b点到c点的变化过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸的过程，该变化过程中没有发生化学反应。答案为：B；答案为：B；解析：固体氢氧化钠不具有挥发性。答案为：A；解析：用盐酸除铁锈，反应物是金属氧化物和酸，故该反应不属于中和反应。答案为：A；解析：厨房清洁剂

8、、小苏打水的pH均大于7，均显碱性，厨房清洁剂的pH大于小苏打水的pH，故碱性比小苏打水的强。答案为：C；答案为：红Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O 白色沉淀(或浑浊)盐酸解析 第一步：酸能使紫色石蕊溶液变红，故往废水中滴加石蕊溶液后，溶液变红，说明废水呈酸性；第二步：方案一中用熟石灰处理废水，其反应的化学方程式为 Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O；方案二中由于废水中含H2SO4，故用BaCl2处理废水，发生反应的化学方程式为BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，故可观察到废水中出现白色浑浊；根据化学方程式分析，生成物中有HCl，所以处理的废水中还含有较多的盐酸。答

9、案为：(1)CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O氢氧化钙(2)向白色固体样品中加水后振荡，再滴加几滴酚酞溶液，如果溶液变红，则可证明固体中含有氢氧化钙解析 (1)生成碳酸钙实质上是石灰水和空气中的二氧化碳发生反应，其反应的化学方程式为CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O。由于夏天温度较高，澄清石灰水中的溶质氢氧化钙随温度的升高溶解度降低，可能有白色的氢氧化钙析出。(2)若想证明猜想中物质的存在，可向白色固体样品中加水后振荡，再滴加几滴酚酞溶液，如果溶液变红，则可证明固体中含有氢氧化钙。答案为：(1)小木棍蘸有浓硫酸的部位变黑(2)浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热(3)大量的水冲洗(4)浓硫酸搅拌、散热、降温解析 (1)浓硫酸具有脱水性，能够使物质发生炭化，故用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍蘸有浓硫酸的部位变黑。(4)稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌，浓硫酸溶于水会放出大量的热，故b中盛放的物质是浓硫酸，a的作用是搅拌、散热、降温。答案为