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第二节 分子的立体结构,复习： 1、什么是配位键？ 2、分析P41 实验 3、分析阳离子中成键情况,Cu2+2NH3H2OCu(OH)2+2NH4+,Cu(OH)2 +4NH3 Cu(NH3)4 2+ 2OH,实验2-2,向CuSO4溶液中加入逐滴滴加氨水,四、配位化合物简介,1、定义： 金属离子（或原子）与某些分子或离子以配位键结合形成的化合物，简称配合物。 2、结构,结构简式,离子键 共价键 配位键,内强 外弱,3、形成条件： 中心原子具有空轨道 中心原子：可以是原子或离子，通常是过渡 金属等 配位原子具有孤对电子 常见的有：N、O 、S、F、Cl 配位数：配位原子个数,4、常见配合物 配位阴离子 Na3AlF6 六氟合铝()酸钠 K3Fe(SCN)6 硫氰合铁()酸钾 配位阳离子 Ag(NH3)2OH 氢氧化二氨合银() Cu(NH3)4SO4 硫酸四氨合铜(),中性配合物 Ni(CO)4 四羰基合镍(0),5、配合物的应用 改变颜色，用于鉴别 改变溶解度，用于分离 配合物的生理作用 以Mg2为中心的大环配合物叶绿素能 催化光合作用 Fe2的卟啉配合物是输送O2的血红素,科学视野p43,1、下列配合物的配位数是6的是 A、K2Co（NCS）4 B、Ag（NH3）2

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