必修2_第一章_物质结构_元素周期律_第三节化学键第二课时

1、第三节 化学键,第二课时,复习提问：,2、下列物质中存在离子键的是( ) A。NaCl B.H2 C. HCl D.MgBr2,1、什么叫离子键？,使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。,A、D,活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考，非金属元素之间化 合时，能形成离子键吗？为什么？,不能，因非金属元素的原子均有获得电 子的倾向。,非金属元素的原子间可通过共用电子对 的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。,氢分子的形成：,H ,氯化氢分子的形成：, H,H ,原子间通过共用电子对所形成的化学键， 叫做共价键。,共用电子对不偏移，成键原子不显电性,共用电子对偏向氯原子

2、，,非极性共价键：,极性共价键：,HH（结构式）,HCl（结构式）,氯原子带部份负电荷，氢原子带部份正电荷。,氢气分子形成过程,返回,下一张,分析氯化氢的形成过程,共价键,氢原 子,氯原子,第一步:,旧键断裂,第二步,新键形成,一个化学反应的过程,本质 上就是旧 化学键断裂和新化学键形成的过程.,H2和Cl2作用生成HCl的反应过程：,共 价 键,定义： 原子间通过共用电子对所形成的化学 键叫做共价键。,成键微粒：原子,注 意,相互作用：共用电子对,成键元素：同种或不同种非金属元素,含有共价键的化合物不一定是共价化合物,种 类：非极性键和极性键,碘,用电子式表示下列共价分子的形成过程,水,二氧

3、化碳,氨,2 H ,硫化氢,2 H ,3 H ,2,氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以 离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价 键结合。请用电子式表示氢氧化钠。, ,+,过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠 离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧 原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。, ,+,+,2-,提 问,通过前面的学习我们知道,H和H之间以及H和Cl之间都可以通过共价键形成稳定的化合物,那么它们两者所形成的共价键是否相同呢?答案是否定的。,共价键的分类,非极性共价键:由同种原子形成的共价键,两个原子吸引电子的能力相同,共用电子对不偏向任何一个电,成键的原子因此而不

4、显电性,这样的共价键叫做非极性共价键,简称非极性键,如H2,N2中的共价键。 极性共价键:在化合物分子中,不同种原子形成共价键时,因原子吸引电子的能力不同,共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方,所以这一方将显负电性,而吸引电子能力弱的原子一方则显正电性,像这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键,简称极性键,如H2O,CO2中的共价键。,提 问,通过学习有关离子键和共价键的知识,我们知道离子键使离子结合形成离子化合物(如NaCl);共价键使原子结合形成共价化合物分子(如H2O),那么这两者之间有没有什么关联呢?答案是肯定的,因为它们都属于化学键。,化学键,相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键

5、。 在理解化学键的过程中一定要注意“相邻”跟“强烈” 。 一般化学物质则主要由离子键或共价键结合而成。化学键的形成与原子结构有关,它主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。,共价键与离子键的比较,两种相同或不同的非金属化合,活泼金属与活泼非金属化合,原 子,阴、阳离子,形成共用电子对,静电作用,离子化合物与共价化合物有什么区别？,化学反应的本质及化学键的破坏,（1）化学反应的本质是： 从宏观上讲： 从微观上讲：,有新物质生成。,旧化学键的断裂和新化学键的形成。,含有共价键的化合物一定是共价化合物 全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 在气态单质分子里一定有共价键,错，如 NH4Cl

6、等铵盐,错，如：NaOH Na2SO4,错，He、Ne等稀有气体,1 、判断：,2 、 下列说法中正确的是 ( ) （A ）含有共价键的分子一定是共价分子 （B）只含有共价键的物质一定是共价化合物 （C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价 键 （D）氦分子中含有共价键,也可能是单质分子，如氯气，氮气。,正确,氦气是单原子分子，不存在化学健。,C,也可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。,C,C、D,5、下列物质中既有离子键，又有共 价键的是( ) A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.Cl2,C,本节总结：,同种非金属元素原子之间形成非极性共价键（非极性键）,共价键既存

7、在于非金属单质和共价化合物中，也存在于多原子的离子化合物中。,用电子式表示共价分子时，不标 和电荷。,原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做 共价键。,不同种非金属元素原子之间形成极性共价键（极性键）,共价键.swf,离子化合物与共价化合物有什么区别？,以共用电子对形成分子的化合物，叫做共价化合物。 离子化合物是由阳离子和阴离子组成的化合物。 最简单来说，化合物里没有金属元素的一律为共价化合物，有的就是离子化合物；另外，是共价化合物就不可能有离子键，但是离子化合物可能有共价键。离子化合物由离子键连接，没有独立结构，多为空间网状结构，如氯化钠。 质硬而脆，易分层，熔沸点较高。 共价化合物： 分子

8、晶体：由分子间作用力连接（分子内部由共价键连接），有分子结构，一般熔沸点相对较低。 原子晶体：由共价键连接，质硬，熔沸点高 区别是： 离子化合物都是电解质，且在水溶液和熔融状态下都可以导电 共价化合物不都是电解质，若为电解质的在熔融状态下不可导 参考资料：,离子化合物与共价化合物有什么区别？,离子化合物阴阳离子间通过静电作用而形成的。共价化合物是原子间利用共用电子对而形成的。有很多金属化合物是共价化合物。例如：氯化铝 氯化铁 氯化铜 氢氧化铁 高锰酸 二氧化猛等。能不能电离出阴阳离子也不是区别双方的依据。像氯化氢在水中电离时也可以产生阴阳离子，但它是共价化合物。 所以区别离子化合物和共价化合物是看双方的构成微粒。但这一点可操作性不强。一般情况下：含有金属元素或铵根的化合物是离子化合物。但是氯化铝 氯化铁 氯化铜 氢氧化铁 高锰酸 二氧化猛除外。不含有金属元素或铵根的化合物一定是共价化合物。 两种化合物氧化性或还原性强弱的判断一般是看双方的稳定性及中心元素的价态。稳定性越差，氧化或