高中化学苏教版选修4课件3.3.1盐类的水解反应及影响因素.pptx

1、第三单元盐类的水解,第1课时盐类的水解反应及影响因素,阅读思考,自主检测,任务一、阅读教材第79页至81页“问题解决”部分内容,回答下列问题: 1.明矾和纯碱在生活中通常有什么应用?这些应用的原理是什么? 提示:明矾溶于水后能产生具有吸附性的Al(OH)3胶体而常被用作净水剂,纯碱的水溶液具有较强的碱性而常被用于洗涤以除去油污。它们之所以有这样的作用,主要是由于它们溶于水后发生了水解。 2.仔细阅读79页“活动与探究”,盐溶液都显中性吗?不同的盐类其水溶液的酸碱性有什么不同? 提示:并不是所有的盐溶液都呈中性。通常强酸强碱盐(如NaCl、KNO3)的溶液显中性,强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2(

2、SO4)3的溶液显酸性,弱酸强碱盐(如Na2CO3、CH3COONa)的溶液呈碱性。,阅读思考,自主检测,3.什么样的反应叫盐类水解?盐类水解对水的电离平衡有何影响? 提示:在水溶液中盐电离产生的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离的H+或OH-结合成弱酸或弱碱的反应。盐的水解促进了水的电离。,阅读思考,自主检测,任务二、认真阅读教材第81页“影响盐类水解的因素”到第83页“交流与讨论”之前的内容,分别完成下列任务: 1.盐类的水解程度与水解生成的弱电解质的电离程度有什么关系? 提示:盐类水解生成的弱电解质越难电离,则生成弱电解质的倾向越大,盐水解的程度就越大,溶液中c(H+)和c(OH-)的差别就

3、越大。 2.根据平衡移动原理还有哪些因素对盐类水解有影响?试简述这些因素是怎样影响盐类水解的。 提示:根据化学平衡移动原理,盐溶液的浓度、温度和溶液的酸碱性对盐类水解也有很大影响。其中,盐溶液的浓度越小,水解程度越大;升温能促进盐类的水解;酸性溶液抑制强酸弱碱盐的水解,碱性溶液抑制强碱弱酸盐的水解。,阅读思考,自主检测,1.判断对错: (1)所有的盐都能发生水解。 () (2)在盐类发生水解的过程中,水的电离程度增大。 () (3)酸性溶液可能是盐的水溶液。 () (4)向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红的原因是 答案:(1)(2)(3)(4) 2.下列物质的水溶液因水解而显酸性的是(

4、) A.NaHSO4B.KClC.NH4ClD.H2SO4 答案:C,探究问题,知识点拨,重点难点,重要考向,1.在0.1 molL-1的CH3COONa溶液中,c(Na+)和c(CH3COO-)相等吗? 提示:化合物中CH3COO-和Na+相等。但溶于水后不再相等,原因是CH3COONa溶于水后电离成离子,CH3COO-发生水解,部分转化为CH3COOH,使c(CH3COO-)0.1 molL-1。而c(Na+)=0.1 molL-1。故CH3COONa溶液中,c(Na+)和c(CH3COO-)不相等。 2.硫化钠的水解的离子方程式能否表示为S2-+2H2O H2S+2OH-? 提示:不能。

5、H2S是二元弱酸,所以S2-水解分两步进行,以第一步S2-+H2O HS-+OH-为主。 3.滴有酚酞的碳酸钠溶液,加热后红色为什么会加深? 提示:加热促进了 的水解,碱性增强。,探究问题,知识点拨,重点难点,重要考向,1.盐类水解的规律 盐的水解规律可概括为“有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱都水解,谁强显谁性”。具体理解如下: (1)“有弱才水解,无弱不水解”是指盐中有弱酸的阴离子或者是弱碱的阳离子才能水解;若没有,则是强酸强碱盐,不发生水解反应,例NaCl、KNO3等。 (2)“越弱越水解”指的是弱酸阴离子对应的酸越弱,就越容易水解,弱碱阳离子对应的碱越弱,就越容易水解。因为酸越弱

6、,就越难电离出H+,说明其弱酸阴离子结合H+能力越强,所以酸对应的弱酸阴离子就越容易结合H2O电离出的H+而水解;同理,碱越弱其弱碱阳离子就越容易结合H2O电离出来的OH-而水解。 (3)“都弱都水解”是指弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解,且相互促进。,探究问题,知识点拨,重点难点,重要考向,(4)“谁强显谁性”是指当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时,水解后盐溶液显酸性,反之,就显碱性。 特别提醒(1)强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液呈酸性,如NaHSO4:NaHSO4 Na+H+ 。(2)弱酸的酸式盐的酸碱性取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小:若电

7、离程度大于水解程度,溶液呈酸性,如NaHSO3、NaH2PO4、NaHC2O4等;若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性,如NaHS、NaHCO3、Na2HPO4等。,探究问题,知识点拨,重点难点,重要考向,2.盐类水解离子方程式的书写 盐类的水解过程是可逆过程,用化学方程式表示时应用符号“ ”,如CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH,通常用离子方程式来表示盐类的水解反应,分为如下几种情况:,探究问题,知识点拨,重点难点,重要考向,探究问题,知识点拨,重点难点,重要考向,规律方法点拨(1)盐类水解的规律是“阴生阴、阳生阳”阴离子水解生成阴离子,即OH-;阳离子水解生成阳离子,即H+。

8、 (2)水解的离子方程式的写法是“谁弱写谁”,可用通式表示为:,探究问题,知识点拨,重点难点,重要考向,3.外界条件对盐类水解的影响 (1)盐溶液的浓度对盐类水解的影响 根据平衡移动原理,增大盐的浓度,平衡向着水解的方向移动,但发生水解的盐的百分率即盐的水解程度反而减小,溶液中的H+或OH-浓度增大,酸性或碱性会随之增强;减小盐的浓度(加水稀释),平衡向着水解的方向移动,盐的水解程度增大,但溶液中H+或OH-的浓度因稀释而减小。 例如,0.1 molL-1的Na2CO3溶液和0.01 molL-1的Na2CO3溶液相比较,前者的水解程度小,但c( )、c(OH-)均是前者大,c(H+)是前者小

9、。,探究问题,知识点拨,重点难点,重要考向,(2)温度对盐类水解的影响 盐类水解是吸热过程,升高温度,平衡会向右移动,促进盐类水解。例如,在Na2CO3溶液中加入2滴酚酞溶液,将溶液加热,会观察到红色加深,说明Na2CO3的水解程度增大。 (3)溶液的酸碱性对盐类水解的影响 溶液的酸碱性对盐类水解的影响与盐的类型有关。强酸弱碱盐水解呈酸性,若加入碱,就会促进水解,若加酸则抑制水解;强碱弱酸盐水解呈碱性,加酸促进其水解,加碱抑制其水解。,重点难点,重要考向,考向一,考向二,考向一盐类水解的规律及水解方程式的书写 【例题1】 (2016江苏徐州测试)下列反应不属于水解方程式或水解方程式不正确的是(

10、),A.B. C.D.,重点难点,重要考向,考向一,考向二,解析:不是水解反应,而是HS-的电离方程式。,不正确。因为氢溴酸是强酸,Br-不发生水解。 不正确。Al3+与S2-发生双水解反应,生成Al(OH)3和H2S。 不是水解反应,而是CH3COOH与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式。 答案:D,重点难点,重要考向,考向一,考向二,规律方法点拨多元弱酸(HnA)的电离方程式必须分步书写,多元弱酸对应的正盐(NanA)的阴离子(An-)的水解方程式必须分步书写。对于酸式酸根阴离子HR-,生成H+的是其电离方程式,生成OH-的是其水解方程式。 要注意区别酸式盐的电离方程式和水解方程式。,重点

11、难点,重要考向,考向一,考向二,成功体验1下列说法及离子方程式正确的是 (),答案:D,重点难点,重要考向,考向一,考向二,考向二盐类水解的影响因素 【例题2】 (2016杭州测试)向三份0.1 molL-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为() A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大 解析:因发生水解,NH4NO3、Na2SO3、FeCl3分别显酸性、碱性、酸性,而酸性会促进CH3COO-的水解,使c(CH3COO-)减小,碱性则会抑制CH3COO

12、-的水解,使c(CH3COO-)增大。 答案:A,重点难点,重要考向,考向一,考向二,规律方法点拨影响盐类水解的主要因素是盐类自身性质。另外,温度、浓度、溶液酸碱性对水解平衡的影响可依据平衡移动原理进行判定。,重点难点,重要考向,考向一,考向二,成功体验2导学号22014059(2016杭州高二检测)欲使CH3COONa稀溶液中 增大,可采取的措施是() A.升温 B.加水稀释 C.加少量的KOH固体 D.加少量固体Na2CO3 解析:根据水解平衡:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,升温水解平衡正向移动,c(CH3COO-)减小;加水稀释水解平衡正向移动,c(CH3COO-)减小

13、;加少量的KOH固体,增大了c(OH-),水解平衡逆向移动,c(CH3COO-)增大;加少量固体Na2CO3,因为Na2CO3水解显碱性,溶液中c(OH-)增大,水解平衡逆向移动,c(CH3COO-)增大,但是因为加入了Na+,而且c(Na+)增大得更多, 减小。 答案:C,1 2 3 4,1.物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按pH由小到大顺序排列的是() A.Na2CO3NaHCO3NaClNH4Cl B.Na2CO3NaHCO3NH4ClNaCl C.(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2S D.NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3 解析:A、B两项溶液种类相同,NH4C

14、l属于强酸弱碱盐,水溶液呈酸性;NaCl属于强酸强碱盐,溶液呈中性;NaHCO3和Na2CO3溶液均呈碱性,且NaHCO3的碱性小于Na2CO3的碱性,排列顺序为NH4Cl、NaCl、NaHCO3、Na2CO3,故A、B均错误;C、D两项溶液种类相同,其pH由小到大的顺序为(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S,故C项正确,D错误。 答案:C,1 2 3 4,2.下列化学方程式中,属于水解反应的是(),答案:C,1 2 3 4,3.以下物质溶于水,由于水解而使溶液显酸性的是() A.P2O5B.NaHSO4 C.CuCl2D.NaF 答案:C,1 2 3 4,4.导学号22014

15、060下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL-1 CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯中加入生石灰,向烧杯中加入NH4NO3晶体,烧杯中不加任何物质。,1 2 3 4,(1)含酚酞的0.01 molL-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为。 (2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深,烧瓶中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是。 A.水解反应为放热反应 B.水解反应为吸热反应 C.NH4NO3溶于水时放出热量 D.NH4NO3溶于水时吸收热量 (3)向0.01 molL-1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为、。(填“左”“右”或“不移动”),1 2 3 4,解析:(1)CH3COONa中