金属冠醚配合物

1、第 3 章 晶体结构习题1选择题：3-1下列物质的熔点由高到低的顺序正确的为 ( )(A) CuCl2SiO2NH3PH3(B) SiO2CuCl2NH3PH3(C) SiO2CuCl2PH3NH3(D) CuCl2SiO2PH3NH33-2下列物质中，共价成分最大的是 ( )(A) A1F3 (B)FeCl3 (C) FeCl2 (D) SnCl43-3下列碳酸盐中，分解温度最低的是 ( )(A) Na2CO3 (B) (NH4)2CO3 (C) ZnCO3 (D) MgCO33-4下列各物质中只需克服色散力就能使之气化的是 ( )(A)HCl (B)C (C)N2 (D)MgCO33-5下

2、列哪种稀有气体沸点最低 ( )(A) He (B) Ne (C) Ar (D) Xe3-6下列哪一种物质的沸点最高( ) (A) H2Se (B) H2S (C) H2Te (D) H2O3-7下列离子中，极化率最大的是（ ） （A）Na+ （B）I （C）Rb+ （D）Cl 3-8若已知某种物质有两种或两种以上晶体，这种现象叫做（ ）（A）同质多晶现象 （B） 类质同晶现象（C）同构现象 （D） 异构现象3-9下列离子中，变形性最大的是（ ）（A）CO32 （B）SO42 （C）ClO4 （D）MnO43-10 试判断下列化合物熔点变化顺序，正确的是( )(A) MgOBaOBNZnCl2C

3、dCl2(B) BNMgOBaOCdCl2ZnCl2(C) BNMgOBaOZnCl2CdC12(D) BNBaOMgOZnCl2CdCl2 2填空题3-11晶体的待征是（1）_，（2）_ ，（3）_。3-12晶体是质点(分子、离子、原子)在空间_地排列成的，具有_的多面体物质。3-13晶体的类型有(1) _，(2) _，(3) _，(4) _。3-14填写下列空格：(1)MgO的硬度比LiF的_ ，因为_；(2)NH3的沸点比PH3的 _ ，因为_；(3)FeCl3的熔点比FeCl2的 _ ，因为_；(4)HgS的颜色比ZnS的_ ，因为_；(5)AgF的溶解度比AgCl的 _ ，因为_。3

4、-15范德华力是_ 的作用力，它比化学键_ ，对物质的_ 等性质有一定影响。3-16范德华力包括_ 力、_ 力和_ 力等。3-17F2、Cl2 、Br2、I 2都是_ 性分子，分子间的作用力主要是_ 力。从F2到I2分子量逐渐增大，分子间作用力_ ，熔、沸点_ 。3-18阳离子的极化能力与_、 、 有关，电荷越高，极化作用越 _ ，半径越大，极化作用越 _ 。半径越大阳离子的变形性越_，阳离子电子构型以_和_变形性最大，_次之，最差的为_。阴离子极化和变形性对简单离子来说和阳离子类似，复杂阴离子变形性较_，中心原子氧化数越高，则整个阴离子变形性越_。3-19a、b、c、d、e 五种元素，a既可

5、放在IA族，也可放在A族，b和c最外层电子构型分别是2s22p2和2s22p4。d的电子层比c多一层，且与c处于同一主族。e的阳离子e+的电子层结构与氩相同。(1) a、b、c、d、e依次为_、_、_、_、 ；(2) 单质c为_晶体，晶格结点上的微粒是_；d的单质为_晶体；d和e组成的化合物分子式为_，是_晶体。 3-20NaCl、N2、NH3、Si等几种晶体的熔点由高到低的排列顺序是_。3问答题 3-21将卤素单质沸点按由低到高的顺序排列。3-22试析二氯乙烯顺反异构体沸点的差异。3-23“六方密堆积与面心立方密堆积中都只存在着四面体空隙”，“在NaCl晶体结构中，Cl-堆积形成了八面体空隙，所以NaCl晶体属于密堆积结构”，这两句话是否正确？3-24 氢氟酸随浓度的增大酸性增强。试解释原因。3-25比较NaCl、MgO、CuO、BaO中，哪一种离子晶体的熔点是最高？3-26分析Na2O、CaO、Y2O3 、ThO2中哪种氧化物的熔点最高?3-27比较NaCl、MgC12、A1C13、SiCl4的熔点高低。3-28离子的极化对无机化合物的颜色产生什么影响?3-29在所研究的A、B、C、D、E五种元