化学能与热能32

1、问题导航,1.一个化学反应的发生是否伴随着能量的变化？ 2.你所了解的能量形式有哪些？化学能指的是什么？这些能量通过化学反应可转化成哪些形式？ 3.什么叫吸热（或放热）反应？这与化学物质所储存的能量有何关系？ 4.如何判断某反应是吸热反应还是放热反应？ 5.学习了化学键之后，如何从化学键的角度去理解吸热（或放热）反应？,实验21,铝与盐酸反应，放出 大量气泡，温度升高,该反应是 放热反应,实验22,现象： 1.有刺激性气味气体产生 2.烧杯壁变凉，甚至玻璃片与小烧杯粘在一起,结论： 该反应是吸热反应,实验23,结论：中和反应是放热反应。,反应后温度升高,室温,室温,2、化学反应有新物质生成，伴

2、有能量变化，常表现为热量 变化(还有光能、电能等)。,小 结,放热反应：有热量放出的化学反应,吸热反应：有热量吸收的化学反应,1、化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程,第一节 化学能与热能,什么是化学能？ 化学反应中吸收或者释放的能量就叫做化学能 化学反应中到底是吸收能量还是放出能量呢？这取决于什么？,从反应物和生成物的总能量来考虑,实例：,反应物的总能量高,生成物的总能量低,生成物的总能量高,反应物的总能量低,能量,能量,放热反应,吸热反应,（1）从反应物能量的变化角度,那么一个化学反应吸收能量还是 放出能量是由什么决定的呢？,取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大

3、小。,或者,（1）若E反 E生，则为 。,（2）若E反 E生，则为 。,放热反应,吸热反应,化学反应的本质 任何一个化学反应都可以看做反应物分子中 和生成物分子中 第一步：旧键断裂需要 能量 第二步：新键生成需要 能量,（2）从化学键的角度,旧化学键的断裂,新化学键的生成,吸收,释放,（1）若Q吸 Q放，则为 。,（2）若Q吸 Q放，则为 。,吸热反应,放热反应,若H1H2反应吸热,H2,H1,H2,H1-键断裂吸收的能量,E,t,H2-键生成释放的能量,若H1 H2反应放热,H1,E,t,结论,3.化学键的断裂与生成是造成反应能量变化的根本原因。,2.化学反应是吸热还是放热取决于反应物的总能

4、量与生成物的总能量的相对大小。,1.化学反应总是伴随着能量的变化。,若E反应物E生成物， 则为放热反应：化学能热能。 若E反应物E生成物， 则为吸热反应：热能化学能。,总结：化学能与热能的相互转化,物质稳定性与自身所含能量及键能的关系：,一般说来： 1.物质自身所含能量越低，物质的稳定性越好。 2.键能越大，物质越稳定,拓展,见课后练习,放热反应,点燃 点燃 C+O2=CO2 CH4+O2=CO2+H2O 高温 高温 SO2+O2=SO3 N2+3H2=2NH3 Mg+2HCl=MgCl2+H2 HCl+NaOH=NaCl+H2O CaO+H2O=Ca(OH)2 2HI=H2+I2,吸热反应,

5、高温 加热 CaCO3=CaO+CO2 CO2+C=2CO 高温 CO+Fe2O3=CO2+Fe NH4HCO3=NH3+H2O+CO 高温 高温 H2+CuO=Cu+H2O C+H2O=CO+H2 加热 H2+I2=2HI,常见的吸（放）热反应（经验总结）,放热反应：燃烧反应，氧化反应（食物腐败，钢铁生锈）， 生石灰与水反应，强酸碱中和反应，活泼金属与酸置换反应，大多数的化合反应。 注：浓硫酸、氢氧化钠溶于水放热。 吸热反应： Ba（OH）2 8H2O与NH4Cl晶体反应，冶炼金属、大多数的分解反应。注：铵盐，KNO3溶于水吸热,释疑,放热反应不需要加热就能发生吗？ 需要加热的反应就是吸热反

6、应吗？ 反应吸放热与反应条件有无必然联系？,1.填空,化学反应的发生可以看着是原子的 ，而分子或化合物里的原子间是通过 相结合的，所以从本质上看来，任何一个化学反应的过程都包含着 和 。 断裂旧键需要 能量，形成新键将会 能量，因此，化学键是与能量联系在一起的。,化学键,新键形成,旧键断裂,重新组合,释放,吸收,练习：,2.下列说法正确的是（ ） A.需要加热才能发生的反应一定是吸 热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热 D.吸热反应一定需要加热方可发生。,C,3、已知反应ABCD为放热反应， 对该反应的下列说法中正确的

7、是（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定 能发生,C,4、下列说法正确的是（ ）,A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定能进行 C.反应是放热还是吸热，必须看反应物和生 成物所具有的总能量的相对大小 D.化学反应释放的能量一定是热量,5、下列燃料中,不属于化石燃料的是( ) A.煤 B.石油 C.天然气 D.水煤气,D,C,巩固练习：,1. 下列物质加入水中显著放热的是：,A.生石灰 B.酒精,C.固体NaCl D.固体NaOH,2. 下列反应中既属于氧化还原反应

8、同时又是吸热反应的是：,A.Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应,B.镁与稀盐酸 C.灼热的炭与CO2,D.甲烷与O2反应,巩固练习：,3. 下列反应属于放热反应的是:,A. NaOH与HCl反应 B. C和CO2共热,C. 碳酸钙的分解 D. 制备水煤气的反应,4、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰， 在反应中， 破坏1molHH键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molHO键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ ） A. 2Q1 + Q2 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1 + Q2 = Q3,B,5.在反应H2 + Cl2 2HCl中，已知HH 键能为436kJ，ClCl键能为247kJ， HCl键能为431kJ，判断该反应是（ ） A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量,BD,提示: Q=生成物的键能之和反应物的键能之和 Q= 2431 （436247）179kJ0,Q放,Q吸,判断： （1）加热的反应一定是吸热反应 （2）不需要加热的反应一定是放热反应 （3）一个反应是吸热还是放热与反应 条 件没有直接联系，与反应物及生 成物的总能量的相对大小有关。,练习：,作业：,1、P33 第1、