复习第一章化学反应与能量

1、复习第一章化学反应与能量,、化学反应过程中同时存在物质和能量的变化，能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，而且是以物质为主。能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。 、反应热、焓变 反应热化学过程中放出或吸收的热量，叫做反应热，也称为“焓变” ，符号用 表示，单位常采用KJ/mol。,注意问题,当为“一”或时，为吸热反应。 要求同学们能懂得分析化学反应的能量变化图和判断反应热。 、热化学方程式可以表述参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。 要求能够掌握热化学方程式的书写和注意点。, 热化学方程式不单表示了反 应物和生成物的关系，而且表示了反应的热效应。,书写热化学

2、方程式应注意 、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千帕；如在常温（250c）、常压（101kpa）下，可不注明温度和压强的条件； 、应注明反应物和生成物的状态；固体（s），液体（l），气体（g）；不用和（因已注明状态）。 、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的反应，当计量数不同时，其H不同。 、在方程式右端要注明H为多少“+”或“一”kJ/mol。、热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与H相对应；反应逆向进行时，H值不变，符号相反。,、反应热类型有燃烧热、中和热、溶解热等,燃烧热oC、101kPa时，mol纯物质完全燃

3、烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为KJ/mol。如常温常压下，mol甲烷完全燃烧放出890.31KJ的热量，就是甲烷的燃烧热 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）； H=890.31KJ/mol,中和热、溶解热,反应的中和热:在稀溶液（浓度少于或等于1mol/L）中，酸跟碱发生中和反应而生成mol水，这时的反应热叫做中和热。在中学阶段，我们只讨论强酸和强碱反应时，1molH+与1molOH起反应生成1mol水，都放出. KJ的热量，热化学方程式为 H+（aq） +OH（aq）=H2O（l）； H=57.3KJ/mol,、能源,能源就是能提供能量的自

4、然资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐及柴草等等。我国目前使用的主要能源是化石燃料（煤、石油、天然气等）。 新能源太阳能，氢能，地热能，风能、海洋能、核能、生物质能、反物质能、可燃冰等。,、盖斯定律及反应热的有关计算,盖斯定律化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。 有关反应热计算参考有关例题和习题，注意解题规范性！,再回顾环境污染和治理后的相关图片,请同学们思考和交流,这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而，如今的地球正在遭受着前所未有的灾难：大气污染加剧、水污染

5、严重，固体废弃物与日俱增、臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、土地沙漠化等。生存环境的日益恶化，严重威胁着人类的健康和生命，于是，全人类大声疾呼：保护地球，保护环境。,习题参考答案,P13EX7170kJ/Kg5Km36532200KJ/Kg9.63Kg Ex84.2103KJ420KJ/Km=1.0103 Km Kx954.2104KJ+501.6104KJ+51.8104KJ+401.5104KJ=（21+80+9+60）104KJ=1.7106KJ,下面我们回顾必修2专题2第三单元化学能与电能的转化，以转入新课电化学基础,化学能电能原电池 电能化学能电解、电镀池,锌片上有气泡,锌与稀硫酸反应,铜片上无气泡,铜与硫酸不反应,铜片上有气泡,?,Cu,电流计指针偏转,导线中有电流通过,测干电池时，电流计指针偏向正极方向 测铜锌原电池时，电流计指针偏向铜片方向,锌片为负极 铜片为正极,组成原电池的条件：,1.有两种活动性不同的金属（或 一种非金属导体）作电极,2.两电极均插入电解质溶液中,3.两极相连形成闭合回路,Cu,Ag,以下装置是否构成原电池？,上面装置分析,装置中电流计指针偏移，说明有电流通过，即构成了原电池。请同学们思考一下假如把两块金属