物质的量第二课时教案

1、高一化学物质的量第二课时教案模板课题 第一节 物质的量第二课时知识目标：1使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。2使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。3. 进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。能力目标：培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。情感目标：使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。教学重点：摩尔质量的概念和相关计算教学难点：摩尔质量与相对原子质量、相

2、对分子质量之间的关系教学方法：探究式教学过程复习提问什么是物质的量？什么是摩尔？它们的使用范围是什么？回答物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为 。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用于宏观物体。在使用物质的量时应该用化学式指明粒子的种类。引言既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么如何通过物质的量求出物质的质量呢？也就是说1mol物质的质量到底有多大呢？我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。讲解因为任何一种原子的相对原子质量，是以12C的1/12为标准所得的比值。所以，1

3、mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。计算得出x=16g y=32g得出结论1 mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量。那么由原子构成的分子，1mol分子的质量应该在数值上等于其相对分子质量。而对于离子，由于电子的质量很小，可以忽略不计。因此1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。）板书二、摩尔质量11mol物质质量1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。讨论为什么1mol任何物质质量在数值上等于该物质的式量？分析相对原子质量是以12C质量的1/12为标准，其他原子的质

4、量跟它相比较所得的比值。如氧的相对原子质量是16。一个碳原子的质量跟一个氧原子的质量之比是12：16，因1mol碳原子与1mol氧原子含有的原子数相等，都约为6.021023，所以1摩尔碳原子质量跟1摩尔氧原子质量之比也应该是12：16。1mol碳原子质量是12g，那么1mol氧原子质量就是16g，同理1mol任何原子的质量就是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量。对于由分子构成的物质，由于分子是由原子构成的，相对分子质量是各种元素的相对原子质量之和，因此1mol任何分子的质量就是以克为单位，数值上等于该分子的相对分子质量。离子是通过原子失去或得到电子形成的，电子质量微小，可忽略不计，

5、所以1mol任何离子的质量在数值上等于该离子的式量。根据以上分析得出1mol任何物质的质量，以克为单位，数值上等于该物质的式量。投影课堂练习1填写下列空白设问能否说一说什么是摩尔质量？它的单位是什么？数值怎样确定？讲述我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。也就是说物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量之比。摩尔质量的符号是M，常用的单位为g/mol或kg/mol。板书2摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号M。（2）单位：g/mol或kg/mol。（3）数值：等于物质或粒子的式量。投影课堂练习2回答下列问题 讲述根据物质的质量和摩尔质量可求出物质的量，反之根据物质的量和摩尔质量也可求出物质