高二化学选修4月考试卷(第一-第二单元)

1、2018-2019学年度镇隆中学第二学期段考一高二化学一、单选题1化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是 A反应物的多少 B反应的快慢 C反应物和生成物的状态 D反应物的性质2已知碳酸和次溴酸的电离常数如下，判断可以发生的反应是酸碳酸次溴酸(HBrO)Ka(25)K1=4.30107 K2=5.6110112.4109HBrONa2CO3=NaBrONaHCO3 2HBrONa2CO3=2NaBrOH2OCO2 NaBrOCO2H2O=NaHCO3HBrO HBrONaHCO3=NaBrOH2OCO2A B C D3关于下列图象及其相关说法正确的是 图： 图：图： 图 ：A据图可判断：2O3

2、(g)=3O2(g)； H= - 44.8KJ/molB据图可判断：某反应在使用催化剂时比无催化剂时反应速率大，且面积SacoSbdoC据图可判断： 2O2(g)O3(g)+O(g) H0D据图可判断：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，03s内，反应速率为V(N2O5)=0.2molL-1S-14一定温度下,可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在容积一定的密闭容器中进行,下列各项中能说明反应已经达到平衡的是A容器中的压强不变 B混合物的平均相对分子质量不变C各组分的浓度不变 D混合气体的密度不变5对于反应：A+BC下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是:A增加A

3、的物质的量 B升高体系的温度C增加体系的压强 D减少C的物质的量浓度6已知HClO酸性比H2CO3弱，反应Cl2H2O HClHClO达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入下列（ ） AH2O BHCl C.CaCO3 DNaOH(s)7某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是( )A前2min，D的平均反应速率为0.2mol/(Lmin) B此时，B的平衡转化率是40C增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 D增大该体系的压强，平衡不移动8下

4、列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2(57.3)kJmol1B甲烷的标准燃烧热H890.3 kJmol1，则CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1C已知：500、30MPa下，N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4kJmol1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJDCO(g)的燃烧热是283.0kJmol1，则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的H+566.0 kJmol19在CH3COOH溶液中

5、存在如下平衡：CH3COOHHCH3COO。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是ACH3COONa BNaCl CNa2CO3 DNaOH10用Fe与稀H2SO4 反应制取 H2时，下列措施不能使H2的生成速率加快的是( )A加热 B不用稀H2SO4改用98%的浓H2SO4 C滴加少量的CSO4 D不用铁片，改用铁粉11将0.05molSO2(g)和0.03molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在一定条件下2min时达到平衡，测得c(SO3)=0.04molL-1。以下表述正确的是A、若恒容下，充入氮气，则c(SO3)小于0.04mo

6、lL-1 B、该条件下反应的平衡常数为1.6103C、v(O2)= 0.02 molL-1.min-1 D、使用催化剂若平衡没有移动，则该反应达到化学平衡状态12将固体A置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：A(s)B(g)C(g)；2C(g)D(g)E(g)。达到平衡时，c(D)=0.5molL-1，c(C)=4molL-1，则此温度下反应的平衡常数为A25 B20 C16 D913一定条件下，可逆反应C（s） + CO2（g） 2 CO（g） H 0，达到平衡状态，现进行如下操作： 升高反应体系的温度； 增加反应物C的用量； 缩小反应体系的体积； 减少体系中CO的量。上述措施中一定能使

7、反应的正反应速率显著加快的（ ）A B C D14某温度和有催化剂条件下，恒容密闭容器中发生反应N2+3H2 2NH3，下列说法正确的是（ ） t/min05101520c(NH3)/(molL-1)01.001.601.801.80A010min内，v(NH3)=0.16molL-1min-1 B010min内，v(N2)=0.18molL-1min-1C010min内，v(N2)=0.16molL-1min-1 D1520min内，反应v(N2)正= v(N2)逆=015煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数

8、随温度的变化如下表：下列叙述正确的是温度/4005008301000平衡常数K10910.6A该反应的正反应是吸热反应B该反应达到平衡后，保持容器休积不变升高温度，正反应速率不变，容器内混合气体的压强不变C830时，在恒容反应器中按物质的量比n(CO):n(H2O)：n(H2):n(CO2)=2:4:6:1投入反应混合物发生上述反应，初始时刻v正”、“A;B点温度高、而压强小，C点温度低、而压强大，无法比较气体的平均相对分子质量；C项当容器被压缩时C点的颜色深；D项正确。（3）结合表中N2O4的物质的量的变化，可求得二氧化氮的反应速率为0.0025mol(Ls)-1；当60s和80s时N2O4

9、的物质的量不变，确定已达平衡，所以n3=n4；，并求得平衡常数K为2.8，而且反应吸热，当升高温度时，平衡逆向移动，平衡常数K减小；N2O4 2NO2达平衡时两者的浓度分别为 0.04mol/L 0.12mol/L 假设向容器中冲入N2O4的起始浓度为x起始(mol/L) x 0 变化(mol/L) a 2a平衡(mol/L) 0.04 0.12 2a=0.12，a=0.06，所以x=0.1考点：化学反应中的能量变化、化学平衡的影响因素、化学平衡常数、等效平衡。18（1）， 吸热 。（2） 减小 ； 不变 。（3） A、C 。见右图（图中曲线2分，其余各1分）。190.5 60% 300时,将2mol A和2mol B两种气体混合加入2L密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) H,2min末反应达到平衡,生成0.8mol D；3A(g)+B(g)2C(