几种重要的金属化合物复习

1、,几种重要的金属化合物复习课,一、金属氧化物,氧化铝和过氧化钠,2 几种重要的金属化合物,两种特殊的氧化物,课标新知氧化铝（Al2O3）,白色固体、难溶于水、熔点高、硬度大,两性氧化物,主要用途：,物理性质：,化学性质：,制耐火材料、耐高温仪器、氧化铝陶瓷等,氧化铝能与强酸或强碱反应,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,Al2O3+6H+=2Al3+3H2O,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O,课标新知,过氧化钠（Na2O2）,淡黄色固体,过氧化物,化学性质：,1、Na2O2与水反应,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH

2、+ O2,2、Na2O2与CO2反应,2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2,用途： 可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源,高考链接：（2006理综，28）,在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 （1） A是制取CO2的装置。写出A中发生的 化学方程式 。,（ 2 ）填写表中空格。,二、金属的氢氧化物的制备和性质 Al(OH)3、Fe(OH)2、 Fe(OH)3,课标新知,1、Al(OH)3制备和性质 可溶性铝盐（如AlCl3）和足量的 反应 。,AlCl3 溶液,向试管中逐滴滴加Na

3、OH溶液至过量，有何现象？说明了什么？,AlCl3 + 3 NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl,AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O,氢氧化铝的性质和用途,（1）、 新制的是白色胶状物，不溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，可净水。,课标新知,（2）、表现两性氢氧化物的性质：与强酸、强碱反应,Al(OH)3 + 3H+ Al3+ 3H2O,Al(OH)3 + OH AlO2 + 2H2O,三元弱碱,一元弱酸,（3）、受热分解：难溶性氢氧化

4、物受热分解成相应的金属氧化物和水,Al(OH)3可以用来净水,明矾(KAl(SO4)212H2O)是生活上常用的净水剂,浑浊塘水成为救命水,胃不痛了，多亏了胃舒平！,胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药浸膏而成。,Al(OH)3在医学上的应用,2、铁的氢氧化物,Fe(OH)2白色,可溶性亚铁盐+碱溶液,FeSO4 NaOH,现象： 原因：,白色沉淀,灰绿色,红褐色,4 Fe(OH)2 + O2+ 2H2O= 4 Fe(OH)3,Fe(OH)3,Fe3+3OH = Fe(OH)3,红褐色,课标新知,FeSO4,1、向MgSO4和Al2(SO4)3的

5、混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是（ ） (横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量),D,综合练习,2、将一定量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，使合金完全溶解。向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与所加的NaOH溶液体积关系如图所示,20,40,80,120,160,180,11.6,19.4,沉淀量/g,NaOH溶液体积/ml,0,求（1）原合金中铝的质量分数 （2）盐酸的物质的量浓度,3、如图装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6mol

6、/L的硫酸，其他试剂任选。完成下列各题。,（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是 ，A中反应的离子反应式 。 （2）实验开始时应先将活塞E （填打开或关闭），C中收集到气体的主要成分是 。 （3）简述生成 Fe(OH)2的操作过程 。 （4）拔去B中的橡皮塞使空气进入，反应式为 。,三、重要的盐,1、Na2CO3和NaHCO3,思考： 通过滴加酚酞的对比实验，能说明一个什么问题？,很稳定， 受热不易分解,2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2,CO32 - + H+ = HCO3 -,与NaOH不反应 与Ca(OH)2生成沉淀,能与NaOH反应 能与Ca(

7、OH)2生成沉淀,Na2CO3 +CaCl2=CaCO3 +2NaCl,与CaCl2不反应,Na2CO3 +CO2+H2O=2NaHCO3,与CO2不反应,纯碱、苏打,小苏打,同温下的溶解度：碳酸钠碳酸氢钠,综合练习,有100mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液和100mL 0.3mol/L的盐酸。甲乙两位同学进行如下操作： 甲：将Na2CO3溶液逐滴滴加到100mL盐酸中。 乙：将100mL盐酸逐滴滴加到Na2CO3溶液中。 完成操作后，两同学得到的CO2的量相同吗？各是多少？,2、铁盐（ Fe3+ ） 亚铁盐（Fe2+）,检验： Fe3+,（1）滴加KSCN溶液，溶液变成红色， 则有F

8、e3+ （2）滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀， 则有Fe3+,检验： Fe2+,（1）先滴加KSCN溶液，溶液不变成红色， 再滴加氯水，若溶液变红，则有Fe2+,（2）滴加NaOH溶液，出现白色沉淀，迅速变 为灰绿色，最后变为红褐色，则为Fe2+,课标新知,氧化性、还原性,课标新知,Fe3+的氧化性：【Cu、Fe】,Fe2+的弱氧化性：【Zn】,Fe2+的强还原性：【氯水(Cl2)、硝酸等】,2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2FeCl3 +Cu = 2FeCl2 + CuCl2,2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl,综合练习,1、硫酸亚铁溶液含有硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应加入哪种物质（ ） A 烧碱溶液 B 浓氨水 C 铁粉 D 硫酸,C,2、向一定物质的量的Fe3O4和Fe的混合物中加入5