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文档简介

1、第一节 化学键与化学反应 第二课时 化学键与化学反应中的能量变化,（注意：实验操作的规范性，记录实验现象。）,感受化学反应中的能量变化,活动探究,混合液的温度升高,此反应释放能量,有气泡产生混合液的温度升高,烧杯温度降低,此反应释放能量,此反应吸收能量,2020/10/22,结论,常见的吸热反应,1、所有的燃烧反应,2、酸碱中和反应,3、金属与水或酸发生的置换反应,5、铝热反应,2、大多数分解反应,1、铵盐与碱的反应,3、以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应,4、大多数化合反应（C与CO2 反应等除外）,4、C与水和二氧化碳的反应。,根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时，是释放能量还是吸收能

2、量,氢气燃烧生成水蒸气时,为放热反应,交流研讨,2020/10/22,四、化学键与化学反应中能量的变化,H2,O2,2H,O,H2O,化学反应中能量变化的实质：,断键吸热,成键放热,当E吸E放时,当E吸E放时,反应吸热。,反应放热。,E吸 E放,E吸 E放,吸热反应,放热反应,1）从化学键的角度分析反应的能量变化：,结论,常见的吸热反应,1、所有的燃烧反应,2、酸碱中和反应,3、金属与水或酸发生的置换反应,5、铝热反应,2、大多数分解反应,1、铵盐与碱的反应,3、以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应,4、大多数化合反应（C与CO2 反应等除外）,4、C与水和二氧化碳的反应。,试一试下列化学反

3、应是释放能量还是吸收能量？ 1、2Mg+O2=2MgO 2、 C+CO2=2CO 3、 2KClO3 = 2KCl + 3O2 4、 H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O,点燃,高温,MnO2,试一试下列化学反应是释放能量还是吸收能量？ 5、 Mg+2HCl=MgCl2+H2 6、Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O 7、2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe,高温,思考：吸、放热与反应条件有关系吗？,注意：吸、放热与反应条件无关！,反应物总能量 生成物总能量,是放热反应,反应物总能量 生成物总能量,是吸热反应,2）从能量守恒的角度分析反应能量变化：,练

4、习巩固,氢气与氮气的反应是一个释放能量的反应。在反应过程中，破坏1 molH2 中的化学键吸收的能量为Q1 kJ，破坏1 mol N2 中的化学键吸收的能量为Q2 kJ，形成1 molNH3 中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是（ ） A. 3Q1Q2 2Q3 B. Q1Q2 Q3 C. 3Q1Q2 2Q3 D. Q1Q2 Q3,C,化学能,热能,光能, 电能等,2、研究化学反应中能量变化的意义,化学反应中能量是如何转化的呢？,迁移应用,1、你能列举出化学能与其他形式能转化的实例吗？这些转化有什么实际意义？ 2、在使用能源的时候我们应该注意什么问题？,热能 ,光能 电能,反应物,吸收能量,旧化学键的断裂,生成物,释放能量,新化学键的生成,归纳总结,吸收能量的反应:,释放能量的反

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