初中化学练习--溶液计算

1、.化学练习 -溶液计算1（ 6 分）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，取某种稀盐酸100 g加入到 15.8 g 水垢中，产生 co气体的情况如下图所示。计算：2（ 1）从图中可以看出 15.8 g水垢与盐酸反应后生成co最多是。2（ 2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？（计算结果保留0.1%）（ 3）所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？（计算结果保留0.1%）2小卫同学生活在农村，家里使用的是井水，烧开水的炊壶有一层很厚的水垢查阅资料后得知： 水垢的主要成分是caco3和 mg（ oh）2，他为了弄清水垢中碳

2、酸钙的质量分数，取经干燥后的水垢样品带到实验室用稀盐酸与其反应并进行分析（ 1）实验室的稀盐酸是用质量分数为38%的浓盐酸配制的， 配制 1000g 质量分数为 10%的稀盐酸需要该浓盐酸的质量为g（保留一位小数） （ 2）小卫取 10g 水垢样品，与足量稀盐酸充分反应后，得到3.3g 二氧化碳该水垢中碳酸钙的质量分数为多少？3造纸厂生产会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小华取 80g 废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入 10%的稀硫酸，如图所示（ 1）恰好完全反应时，所加稀硫酸的质量为_g（ 2）计算废水中氢氧化钠的质量分数4 (7 分 ) 小明将

3、14.4g 含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90g 稀盐酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（ t ）的数据如下表所示：反应时间 t/st 0t 1t 2t 3t 4t 5t 6t 7气体质量 m/g00.881.762.643.524.4x4.4表中 x 的值为；计算样品中 nacl 的质量；计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数5 我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g 样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g, 放出的气体在常温下体积为 1.1l 。（ 1）常温下 co气体的密度为2.0g/l ，则

4、上述反应放出气体的质量为g。2;.（ 2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算：石灰石中 caco3的质量分数；反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1 位小数）。6取一定质量的铜和氧化铜的混合物于烧杯中，向其中加入98g 质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，得到杯内物质的总质量为118g。求：（ 1）原混合物中铜的质量；（ 2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 （精确到 0 1%）7某碳酸镁样品含有少量杂质（杂质不溶于水也不与酸反应），取 15g 碳酸镁样品与一定量的稀盐酸，恰好完全反应，得到6.6g 气体和 115.5g 不饱和溶液请计算：（ 1）碳酸镁样品中碳酸镁的

5、质量分数是多少？（ 2）参加反应的稀盐酸中溶质的质量分数为多少？8某兴趣小组需要配制100g 质量分数为9.8%的稀硫酸，假设常温下该稀硫酸的ph值为 0在装有 100g 该稀硫酸的烧杯中加入 104.4gna 2co3 溶液，恰好完全反应， 溶液呈中性（ 1）实验室只有98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm 3需要量取ml（保留一位小数）浓硫酸进行稀释；稀释浓硫酸的方法是（ 2）在如图中，画出烧杯内溶液的ph值变化图象（标出 na2co3 溶液的质量）（ 3）计算所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）9 100 克某浓度的硫酸恰好与13 克的锌完全起反应，请计算：（ 1）生成氢气的质

6、量（结果精确到0.1g ）（ 2）将（ 1）的结果标在图中；（ 3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）10某医生为病人输液时，使用的是0.9%的生理盐水，若某病人输液1000g，则进入病人体内的nacl 的质量为多少克？若用50g 溶质质量分数为18%的 nacl 溶液配制0.9%的生理盐水，需要水的质量是多少？11（ 10 分）工业上用碳酸钠溶液与石灰水反应制烧碱。对于碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，某化学兴趣小组的同学将其产物进行过滤，并对滤液进行如下探究。【提出问题】滤液中含有哪些溶质？【猜想与假设】假设一：滤液中只含氢氧化钠假设二：滤液中含氢氧化钠和

7、碳酸钠;.假设三：滤液中含假设四：滤液中含氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠【进行实验】甲同学设计了如下实验方案：实验步骤实验现象结论取少量滤液放在试管中，若生成白色沉淀碳酸钠过量再滴入氯化钙溶液若无明显现象恰好反应【反思与评价】（ 1）碳酸钠溶液与石灰水反应的基本类型为。（ 2）乙同学认为假设四不合理，理由是。（ 3）丙同学认为甲同学设计方案还不能说明碳酸钠溶液和澄清石灰水恰好完全反应，她的理由是。（ 4）丁同学认为要说明碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，还需在甲同学实验方案的基础上进行实验。她的实验方案是：实验步骤实验现象和结论【定量研究】（ 5）戊同学称取 100g 烧碱固体样品（样品中的杂质

8、是碳酸钠） ，加水溶解得到溶液 a，取 a 溶液的 1/5 向其中加入 cacl2 溶液。反应时 cacl2 溶液与沉淀的质量关系如图所示。样品中氢氧化钠的质量为g；计算所加cacl 2 溶液中钙离子的质量分数。（写出计算过程）12实验室有一瓶未知浓度的bacl2 溶液，某同学取出150g 该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为265%的 na2co3 溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用na2co3溶液质量的关系如图甲所示。（已知： bacl 2 na2co3baco3 2nacl）请计算：（ 1）配制 26 5%的 na2co3 溶液 80g，需要 na2co3 固体g。（ 2） b

9、acl2 溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0 1%）13(5 分 ) 小坊同学在实验室用一定量的氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，加热至固体质量不再减少时，称得固体残渣质量为20 4 g ，为了分离出二氧化锰，她向残渣中加入 40的水 30 g，充分溶解，第一次过滤后得到滤液a 和 8 4 g 残渣，她又向残渣中加入 40 的水 l0 g，充分溶解，第二次过滤后得到滤液b 和 5 5 g 残渣 ( 假设在实验过程中无损失) 。请回答下列问题：（ 1）反应的化学方程式为_;.（ 2） 8 4 g 残渣的成分是 _；（ 3）利用已知条件列出求原混合物中氯酸钾质量(x) 的比例式

10、_ ：（ 4）将滤液 a和滤液 b 混合，并加入 451g 水，求所得溶液的溶质质量分数_ ：（ 5 ）原 固体混合物中 氯酸钾和二氧 化锰的质量比 为_ 。(已知： 40时，氯化钾的溶解度为40 g)14某同学家的下水管道堵塞了，于是他买了一瓶“管道疏通剂”( 部分说明如图 ) 。疏通剂是利用铝与氢氧化钠溶液反应时放出大量的热，以加快氢氧化钠与毛发等淤积物的作用，反应的原理为：2al+2naoh+2h02naal0 2+3h2。请回答下列有关问题：（ 1）该管道疏通剂需要密封保存的原因是。（ 2）按照使用说明，该同学对“疏通剂”作了进一步研究。先向烧杯中加人 206g 水，再加入本品 200

11、g，当铝粉全部反应后，求：( 计算结果保留1 位小数 )生成氢气的体积。( 氢气 一 0.09g l)反应后溶液中氢氧化钠的质量分数。15（ 10 分）实验室有瓶标签模糊的烧碱溶液，小军测量其溶质质量分数的操作如下：取一洁净的锥形瓶称量，其质量为25.5g ，往其中注入一定量上述烧碱溶液，并滴入 1 滴酚酞溶液后，又称量锥形瓶，质量为37.5g ；取质量分数为24.5%的稀硫酸逐滴滴入上述锥形瓶中，边滴边振荡，当观察到溶液由红色变为无色时，停止滴液。再次称量锥形瓶，质量为51.0g请解答下列问题：（ 1）所取烧碱溶液的质量g。（注：滴人酚酞的质量忽略不计）（ 2）反应所消耗的稀硫酸质量g。（

12、3）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。（列出计算过程）（ 4）问题讨论：小亮做同样的实验得到的结果与小军的结果有差异。于是小亮测自己实验后锥形瓶内溶液的ph，ph 6.2 ，则小亮的结果比小军的（选填“偏大”或“偏小”或“无影响”），原因是。16某品牌纯碱中含有杂质nacl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中， 加入稀盐酸至不再产生气泡为止， 并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图（ 1）纯碱恰好完全反应时，生成co2 的质量为 g（ 2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）（ 3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶

13、液的溶质质量分数是多少？;.17（ 4 分）某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致溶质质量分数为98%的浓硫酸 20t 泄漏，并向路基两边蔓延。接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。请回答：（ 1）溶质质量分数为98%的浓硫酸20t 中含 h2so4 的质量是；（ 2）计算中和泄漏的98%浓硫酸 20t ，理论上需要氢氧化钙的质量。18(7 分 ) 某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸。为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们取 9.3g 变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加人 50g 水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀

14、盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下图所示。求：（ 1） 9.3g 样品中碳酸钠的质量。（ 2）未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数。19我国制碱工业的先驱侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：nh2co2 x nh4hco3nh4hco3 naclnh4cl nahco32nahco3na2co3 h2o co2请回答下列问题：（ 1）反应中x 的化学式为。（ 2）除去混在na2co3 粉末中少量的nahco3的方法是。（ 3）工业纯碱中含有氯化钠，取 55g 工业纯碱，向其中加入 269.5g 稀盐酸，恰好完全反应，生成 22g 二氧化碳，求：工

15、业纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果保留到0.1%）反应后溶液中溶质的质量分数。20（7 分）兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金中含铁的质量分数，将6g 该合金粉末样品，加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160g 中，二者恰好完全反应。同时为了充分利用资源，还对反应后的物质进行回收处理。请结合下列图示计算：（ 1）该合金样品中含铁的质量分数； （计算结果精确至0.1%）（ 2）所的固体铜的质量 a 为多少 g？（ 3）向不饱和滤液中加入多少 g 水，能得到 5%的硫酸亚铁溶液，用于花卉的营养液。（ 2）（ 3）中计算结果精确至 0.1g ）21（ 2 分）已知氯化钾在40时的溶解度为40g，则

16、该温度时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数是（计算结果精确至0.1%）。;.22 实验室需配制溶质质量分数为 10%的氯化钡溶液 100g ，需称取氯化钡固体克。称取氯化钠与碳酸钠的固体混和物 22.3 克放入烧杯中，加入氯化钡溶液到恰好完全反应（反应的化学方程式为 bacl 2 + na 2co3 = baco 3 + 2nacl ），待反应完全后过滤，得白色沉淀 19.7 克和滤液 200g。求：固体混和物中所含碳酸钠的质量？滤液中所含溶质的质量分数 ?23（ 3 分）为测定 nacl 和 na2so4 固体混合物中 nacl 的质量分数，化学小组同学进行如下实验活动：由此测得原固体混合物中na

17、cl 的质量分数是多少？（已知：na2so4 + bacl2 =baso4+ 2nacl ）24（ 7 分）纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定纯碱样品中碳酸钠的含量，他取该纯碱样品 12g，全部溶解在 100g 水中，再加入氯化钙溶液，所加氯化钙的质量如图所示。请计算：（ 1）纯碱样品中碳酸钠的质量。（ 2）所加氯化钙溶液的溶质质量分数。（计算结果保留到0 1%，下同）（ 3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。25（ 1）如图信息，瓶中溶液长期放置后溶质质量分数变小，是因为该物质具有_性。（ 1 分）（ 2）某探究小组的同学对某工业废水（含有h2so4、hno3）中 h2so4 的

18、含量进行测定取50g 废水于烧杯中，加入足量 bacl2 溶液、过滤、洗涤、干燥，得 baso4固体 11.65g 请解答下列问题：;.计算 50g 废水中 h2so4 的溶质质量分数。 （ 3 分，要求写出计算过程）若改用koh溶液（利用消耗的koh的质量）测定50g 废水中 h2so4的含量，结果可能会_ （选填“偏低”、“偏高”或“不变”），原因是_ 。（每空 1 分，计 2 分）26（ 1）配制 200g 质量分数10%的氯化钠溶液， 需要溶质氯化钠的质量为：（列式计算）=g(2)某工厂利用废铁屑和废硫酸起反应来制取回收硫酸亚铁。现有废硫酸196 吨（h2so4质量分数为10%），与足

19、量的废铁屑反应，可以生产多少吨硫酸亚铁？（fe+h2so4=feso4+h2）27为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取 12g 样品放入烧杯中，加入 100g 稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107 6 g （产生的气体全部逸出）。试计算：（ 1）反应生成二氧化碳的质量为g， 12g 样品中碳酸钠的质量为g。（ 2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。28（5 分）某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的质量分数，取100g 废水于烧杯中，加入 80g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反

20、应） 。试计算废水中硫酸的质量分数。29（ 8 分）某环保小组监测到一工厂排放的废水中含有h2so4 和 cuso4 。为了测定废水中 cuso4的质量分数，该小组取了 100g 废水，逐滴加入 10%的 naoh溶液至过量。测得生成 cu(oh)2 沉淀质量与所加 naoh溶液质量关系如下图所示。（ 1）与 h2 so4反应的 naoh溶液质量为g； 100g 废水中 h2so4 的质量为g。（ 2）计算废水中cuso4的质量分数。30某长期暴露在空气中的烧碱样品已部分变质，为了测定其纯度，现进行如下实验：取样品 18.6g 加入到 85.8g 水中充分搅拌至完全溶解，向所得溶液中逐滴滴加稀

21、盐酸，产生气体的质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示。分析题意并回答下列问题：（1）反应过程中生成气体的质量是。（2）该烧碱样品中氢氧化钠的质量是多少克( 写出规范的解题过程)?（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是(用 m 和 m 表示 ) 。l231（ 6 分）某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致溶质质量分数为98%的浓硫酸 25t 泄漏，并向路基两边蔓延。接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。请回答：;.（ 1）溶质质量分数为98%的浓硫酸25t 中含 h2so4 的质量为；（ 2）计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙？32（ 3 分）为了测定某纯

22、碱样品中碳酸钠的质量分数（杂质是氯化钠），将 20g 的该样品溶解在90g 水中，加入适量溶质质量分数为10%的氯化钙溶液，恰好反应完全，测得滤液中氯化钠的质量分数为10%。反应的化学方程式为：na2co3+cacl2caco3+2nacl。试计算：（ 1）样品中碳酸钠的质量分数；（ 2）氯化钙溶液的质量。33（ 3 分）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现称量11 g 该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到 12.1g 氯化钠固体。计算：（ 1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量（ 2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 （结果精确到

23、0.1%）34（ 3 分）电动自行车、 小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点是可以充电循环使用，电瓶内发生的化学反应是：pbo2（固） + 2h 2so4 + pb =2pbso4+ 2h 2o某电瓶中装有36%的稀硫酸1200 g ，电瓶工作时有3105 g 的铅参加反应。试计算：（ 1）原稀硫酸中所含溶质的质量是g。（ 2）电瓶工作时消耗硫酸的质量。（ 3）反应后硫酸溶液中溶质的质量分数。 （最后结果精确到 001%）35某同学做了如下图所示的实验，在14 6%的稀盐酸中加入碳酸钙，后加入106%的碳酸钠溶液第一次第二次14 6%的稀盐酸的质量mm加入碳酸

24、钙的质量10g20g加入 106%的碳酸钠溶液的质量100g200g加入碳酸钠溶液后，实验现象只有气泡只有白色沉淀若第二次所加物质恰好完全反应（滤液损失忽略不计），请回答下列问题写出实验一中发生化学反应的方程式第一次实验中加入碳酸钙后溶液中溶质成分根据已知条件列出求解第二次实验生成沉淀的质量的比例式实验中加入稀盐酸m的质量为若若用溶质质量分数292%的浓盐酸配置实验二所需的稀盐酸，则需要加水的质量将第二次反应后的溶液蒸发191 2g 水，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为。36某化学实验小组要检测黄铜( 铜、锌合金 ) 中金属铜的纯度，同学们取20 g 黄铜样品，向其中分三次共加入15 g 盐酸溶液，充分反应后测得实验结果如下：;.请计算： (1) 第 2 次实验产生氢气的质量m=g。(2) 黄铜 ( 铜、锌合金 ) 中金属铜的纯度。(3) 该盐酸溶液中溶质的质量分数。37某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。（ 1）配制 200g 质量分数为8%的氢氧化钠溶液。计算：需要氢氧化钠固体的质量为g，水的体积为ml(水的密度近似看作1g cm3) 。