第一轮_第二章第二节离子反应1

1、,高三化学课件,第二章 化学物质及其变化,第二节 离子反应,第二课时,高 考 复 习 目 标,1离子反应 (1)定义 在 中或 状态下，有离子 或生成的反应。 (2)反应特点 向着 某些离子浓度的方向进行。 (3)条件 复分解反应 a生成 物质，如BaSO4、AgCl等。 b生成 的物质，如CH3COOH、NH3H2O、H2O等。 c生成 的物质，如NH3等。,溶液,熔融,参加,减小,难溶,难电离,挥发性,氧化还原反应 强氧化性物质强还原性物质弱氧化性物质弱还原性物质 如FeCl3溶液与Cu的反应为 。 络合反应 生成稳定的络合物或络离子 如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式

2、为 。 2离子方程式 (1)概念 用实际参加反应的 来表示离子反应的式子。,2Fe3Cu = 2Fe2Cu2,Fe33SCN = Fe(SCN)3,离子符号,(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例),可溶性,强,一、离子反应和离子方程式,1写出下列反应的离子方程式 (1)用NaOH溶液吸收少量CO2_ (2)澄清石灰水中通入过量CO2_ (3)小苏打与NaOH溶液 _ (4)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应_,离子方程式的书写,1离子方程式的书写 (1)没有自由移动离子参加的反应不能写离子方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子参加反应，但不是自由离子，因

3、此不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即： 2NH4Cl(s)Ca(OH)2(s) CaCl22H2O2NH3 特别提醒浓H2SO4写分子式，浓HNO3、浓盐酸可写成离子！ (2)易溶于水的强电解质均拆成离子形式，如强酸、强碱、大多数可溶性的盐。 (3)单质、氧化物、弱电解质(弱酸、弱碱、水)、非电解质及难溶性盐用化学式表示。,对于微溶物的处理:,在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。,当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。处于浊液或固态，应写化学式。,离子方程式的正误判断,4查看是否有忽略隐含反应 如将少量SO2通入漂白粉溶液中：H2OSO2Ca22ClO = CaSO3

4、2HClO，错在忽略了HClO可以将4价的硫氧化。应为：Ca22ClOSO2H2O = CaSO4HClHClO。,特别提醒(1)书写与量有关的离子反应方程式时，常设不足者为“1 mol”进行分析，根据“不足者”调整过量物质的比例。 (2)判断与量有关的离子反应方程式正误时，采用“不足者”必符合化学式中原子或离子个数比进行判断，比较快速方便。,解析：B项，离子方程式没有配平；C项，HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D项，常温下浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2。 答案：A,思路点拨符合事实，拆写正确，原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒。,【答案】C,2(2010年高考课标全国理综)下表中评价合理的

5、是(),答案：B,高三化学课件,第二章 化学物质及其变化,第二节 离子反应,第三课时,二、离子共存,答案：D,对于反应KHCO3溶液与石灰水反应、Na2SO3溶液与稀盐酸反应、Si与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是() AB C D,思路点拨,离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 同一溶液中若离子间发生： ； ； ； ; 中任意一个条件，就会发生离子反应，离子之间便 在溶液中大量共存。,复分解反应生成沉淀、气体、弱电解质,氧化还原反应

6、,双水解反应,络合反应,不能,思路点拨符合事实，拆写正确，原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒。,【答案】C,2(2010年高考课标全国理综)下表中评价合理的是(),2离子推断 (1)解题思路：依据溶液性质推出溶液中一定含有的离子(或一定不含的离子)，然后依据离子共存，推出一定不含的离子。 (2)解题技巧 先看题干：如溶液颜色、pH值、酸碱性等。 再据溶液性质或实验现象推断。,离子共存和离子推断,答案：B,解析：B项，离子方程式没有配平；C项，HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D项，常温下浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2。 答案：A,答案：C,答案：D,答案：B,答案：D,1加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 2用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 3制取气体时，先检验气密性后装药品。 4点燃H2、CH4、C2H4等可燃性气体时，先检验纯度再点燃。 5用石蕊试纸、淀粉KI试纸等检验气体的性质时，先用蒸