五常二中期中化学试题

1、 五常二中高二上学期月考考试 高 二 化 学 试 题 考试时间：90分钟 满分：100分 命题人：周武 审题人：付东微 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 Ag-108 Cu-64第卷（选择题 共48分）一、选择题(本大题共16题，每小题只有一个符合题意的选项，不选、错选和多选均不给分，每小题3分，共48分)1下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A. 已知2H2(g)O2(g)2H2O(l)H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为483.6 kJmol1B已知C(石墨，s)C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定C已知2C(s)2O2(g)2CO2(g)H1

2、2C(s)O2(g)2CO(g)H2则H1H2D已知Ni(CO)4(s)Ni(s)4CO(g)HQ kJmol1，则Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(s)HQ kJmol13.对于反应2CO(g)+ O2(g) 2CO2(g)（正反应为放热反应），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡正向移动的是（ ） A恒温恒容通入He B再通入少量CO2 C温度升高 D加压4.合成氨反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如图，下列说法正确的是() At1时升高了温度 Bt2时使用了催化剂 Ct3时降低了温度 Dt4时减小了压

3、强5.下列图像能正确地表达可逆反应3A（g） + B（g）2C（g）（Hc(CH3COO)c(H)c(OH)7.CO2转化成有机物实现碳循环，是解决温室效应的有效途径之一，此反应化学平衡常数的表达式为：且温度升高，K值变小。下列说法正确的是 ( )A该反应的化学方程式为3H2(g)+CO2(g) CH3OH（g）+H2O（g）HO B在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态C在恒温、恒容的密闭容器中，增大H2的浓度时，CO2的转化率增大D平衡时，其他条件不变，使用催化剂有利用于CO2的转化8.可以证明可逆反应N23H22NH3已达到平衡状态的是：（ ）一个NN

4、断裂的同时，有3个HH键断裂；一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂；其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；保持其他条件不变时，体系压强不再改变；NH3%、N2%、H2%都不再改变；恒温恒容时，密度保持不变；正反应速率v(H2)0.6 mol/(Lmin)，逆反应速率v(NH3)0.4 mol/(Lmin)。A全部 B C D9某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是()A.KspFe(OH)3c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(

5、HC2O)2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)11MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是AROH是一种强碱 B在x点，MOH未完全电离C在x点，c(M)c(R) D稀释前，c(ROH)10c(MOH)12用0.10 molL1的盐酸滴定0.10 molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()Ac(NH)c(Cl)，c(OH)c(H) Bc(NH)c(Cl)，c(OH)c(H) Cc(Cl)

6、c(NH)，c(OH)c(H) Dc(Cl)c(NH)，c(H)c(OH) 13如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法不正确的是() AFe是负极，C是正极 B负极反应式为：Fe3eFe3C内电路中阴离子移向FeCl2溶液 D电流由石墨电极流向Fe电极14. 为体现“绿色奥运”“科技奥运”，2008年北京奥运会会出现中国自己生产的燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和电视拍摄车，预计该车装着“绿色心脏”质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是 A.通入氧气的电极发生氧化反应B.通入氢气的电极为负极C.总反应式为O2 + 2H2 2H2OD.正极的电极反应式为O2 + 4H+ 4e-

7、 = 2H2O15.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是LiMnO2LiMnO2。下列说法正确的是A. Li是负极，电极反应为Lie-Li+B. Li是正极，电极反应为Lie-Li-C. MnO2是负极，电极反应为MnO2e-MnO2-D. MnO2是正极，发生氧化反应16. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小B电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变C电解硝酸银溶液，要消耗OH-溶液pH变小D电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变 第卷（非选择题 共52分）17.氮是地球上含量

8、最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）（1）上图是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。（2）在05L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应： N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H7丁0.10.1pH=10(1) 从甲组情况分析,如何判断HA是弱酸? .(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是 。A.前者大 B.后者大C.两者相等 D.无法判断(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。(4)分

9、析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):c(Na+)-c(A-)=molL-1。(5)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。化学式电离平衡常数(25)HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.3107、K25.6101125时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_。25 时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c(Na)_c(CH3COO)(填“”、“ C 18、（1）0.075 （2）增大压强 （3）逆，吸热 （4）大于19、（1）负

10、 H2、O2 （2）阴 Cu2+2e-=Cu 2H+2e-= H2 阳 Ag-e-=Ag （3）0.02 mol 阴，铜，0.3220.答案:(1)a=7时,HA是强酸;a7时,HA是弱酸（2分）(2)C（2分）(3)c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)（2分）(4)(10-4-10-10) （2分） 21. (1)11012NaCN溶液CH3COONa溶液NaCNH2OCO2=HCNNaHCO32014-2015年学年度上学期五常二中期中化学试题分析 本次试题出题范围：化学反应原理全书内容。 本次试题的量适中，选择题16道，大题4道。分值100分，时间90分。其中选择题对基础知识的考查比较多，但题型比较新，并不是浅尝辙止。侧重对能力的考查方面，主要体现在对图像与表格的分析。 试题的难度适中，适合重点与普高共存的学校。容易题40%，中等难度的45%，难题15%。试卷难度中等偏下，区分度较好。 考点包括：热化学方程式的书写（8分），化学平衡状态的确立（5分），化学平衡移动及图像（15分），化学平衡常数（5分）， 化学反应速率的计算及大小（6分）化学反应的方向（2分），离子浓度的比较与三大守恒的应用（17分），碱的稀释（3分），弱酸的判断及强酸制弱酸（4分）沉淀溶解平衡（3分），原电池（9分）电解池（23分）。 本次