人教版初中化学九年级上册《第2课时原子核外电子的排布离子的形成》 PPT教学课件_第1页
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1、,原子核外电子的排布 离子的形成,教学课件,人教版 化学 九年级上,科普小论文漫游原子世界 我是一个小小的电子，我在原子内围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个“小老头”很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间（相当于体育场中的小蚂蚁），它却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好将我身上的负电深深吸引。 大家猜一猜，我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢？,观察电子分层排布示意图，你有什么发现？,一、核外电子的分层排布,1.核外电子的分层排布,电子层 离核远近 能量高低,二 三 四 五 六 七,低 高,近 远,离核最远的叫作最外层。,最外层电子数

2、不超过8个，只有一层的，电子数不超过2个。,2.原子结构示意图,思考：如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？,硫原子结构示意图,原子核,核电核数,电子层,该电子层上电子数,原子种类与原子结构的关系：,8个（He为2个）,比较稳定,一般少于4个,一般多于4个,不稳定,不稳定,易失电子,易得电子,既不得电子，也不失电子,稳定,不稳定,不稳定,原子的最外层电子数决定原子的化学性质。,金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到稳定呢？,二、离子,离子,（1）定义：带电的原子叫作离子。,（2）离子的形成：,阴离子(-),阳离子(+),原子,（3）离子的符号及其意义：,在原子

3、团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负。,2 Mg 2+,表示每个镁离子带两个单位正电荷,表示两个镁离子,（4）离子的分类,离子,阳离子带正电荷,阴离子带负电荷,如Na 、Ca2,如Cl、SO42,原子与离子的区别与联系,（1）概念上：,（2）电性上：,（3）结构上：,联系：,原子,阳离子,原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子,原子不带电而离子带电,大多数原子是不稳定结构，而离子是稳定结构,阴离子,一、原子核外电子排布 二、离子 1.定义：带电的原子 2.分类：阳离子、阴离子 3.离子符号及其意义 4.离子与原子的关系,1.右图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（ ） A氯原子的核电荷数为17 B氯原子最外层有7个电子 C氯原子的质子数为17 D在化学反应中氯原子容易失去电子,D,2.说法中正确的是（ ） A结构示意图为 的粒子一定是氖原子 BM2+的核电荷数是12，则其核外电子数为14 CNa和Na+的化学性质相同 D原子变成离子时，得失电子都有可能,D,3.下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是（）核电荷数相同核外电子数相等电子层结构完全相

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