《富集在海水中的元素---氯》.ppt

1、富集在海水中的元素氯(1),一. 氯的原子结构和性质,性质：得电子能力强，非金属性强 氯元素的存在形式：化合态（主要NaCl） 化合价： -1，+1，+2，+3， +4，+5，+6，+7,二.氯气结构,双原子分子结构,三、氯气的物理性质,（色、态、味、溶解性、密度、毒性）,(1) 黄绿色 有刺激性气味 有毒气体,(2) 能溶于水 (常温常压下，1体积水可溶解2体 积氯气）,(3) 密度比空气大,(4)易液化,04年4月15日晚，位于重庆市主城区的一化工厂发生氯气泄漏， 造成9人失踪死亡。,氯气泄漏现场,四、氯气的化学性质,（氧化剂，强氧化性）,1.氯气与金属单质反应,注意： 氯气和变价金属反应

2、时，生成高价的金属氯化物， 如：CuCl2、FeCl3,（产生白烟）,（产生棕黄色的烟）,（产生棕褐色的烟）,2. 氯气与某些非金属单质反应,H2 +Cl2 = 2HCl（工业上制备盐酸）,点燃,注意：点燃(或光照)H2和Cl2的混合气体会发生爆炸！,现象：产生苍白色火焰，瓶口有大量白雾产生,思考 燃烧一定要有氧气参加吗？燃烧的条件和本质？,燃烧的本质：发光发热的剧烈的化学反应,常用的助燃剂: O2 , Cl2,3. 氯气与水的反应,关于次氯酸（HClO）的性质,不稳定，光照易分解,强氧化性（杀菌、消毒，漂白性）,一元弱酸,如何设计实验证明起漂白作用的不是氯气分子而是HClO?,思考 新制氯水

3、的成分和久置氯水的成分相同吗？,混合物,混合物,H2O、 Cl2、HClO,Cl-、 H+、 ClO- 、OH -,H2O、 Cl-、 H+ 、 OH -,黄绿色,无色,有,无,氯水的保存：棕色瓶保存于阴凉处,思考 氯气能与NaOH溶液反应吗? 氯气与碱溶液反应生成什么？,Cl2 + 碱 = 金属氯化物+ 次氯酸盐+ H2O,Cl2 + 2NaOH = NaCl+ NaClO+ H2O （在制备氯气时常用NaOH溶液吸收尾气） 2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O,2NaClO + CO2 + H2O =Na2CO3+2HClO Ca(ClO)2

4、+ CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO,漂白粉、漂粉精、漂白液等必须密封保存，并要避光防潮！,4.与碱溶液的反应,Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O,(1) Cl2 + 2NaOH = NaCl+ NaClO+ H2O,漂白液的主要成分：,NaCl和NaCIO,漂白液的有效成分：,NaClO,(2) 2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O,漂白粉的成分：,CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物,漂白粉的有效成分：,Ca(ClO)2,漂粉精的主要成分： Ca(ClO)2,(3)漂白液，漂白粉或漂粉精的漂白原理：

5、 它的水溶液与空气中的CO2接触反应生成次氯酸的过程。,2NaClO + CO2 + H2O =Na2CO3+2HClO Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO,漂白粉、漂粉精、漂白液等必须密封保存，并要避光防潮！,5.与盐溶液的反应,与Fe2+ 、Br-、I-等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）,2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2,： (1) 自来水的杀菌消毒 (2) 工业上制盐酸和漂白粉； (3) 制造多种农药，制造氯仿等有机溶剂,五.氯气的用途,巩

6、固练习：,1.氯水可用来消毒、杀菌，又可作为漂白剂，其中起主要作用的是（ ） A.Cl2 B.HClO C.HCl D.H2O,B,2、下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质与酸反应而生成的是： A、FeCl2 B、CuCl2 C、AlCl3 D、FeCl3,(CD),.下列关于氯水的说法正确的是（ ） A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子 B.新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气 D.新制氯水久置后酸性增强，几乎无漂白性,BD,富集在海水中的氯 第二课时,化学史（氯气的发现和确认）,1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2) 与浓

7、HCl混合加热，在世界上首先发现了Cl2. 1810年 ，英国化学家戴维确认了氯气的组成。,MnO2 + 4HCl (浓) = MnCl2 + Cl2+ 2H2O,一、氯气的实验室制备,思考：若4mol浓盐酸和足量的MnO2反应，生成的氯气在标况下小于22.4L的原因？,固固加热装置,固液常温装置,回顾制取O2、CO2等气体的实验， （1）首先研究生成该气体的化学反应原理； （2）然后根据 和 选择并安装实验仪器（3）根据 确定气体的收集方法。,小结实验室制气体的一般思路,反应物性质 反应条件,气体的性质,（原理、试剂、仪器、装置、验满、尾气处理）,氯气制备的装置图,(1) 元素的非金属性：FClBrI 单质氧化性: F2Cl2Br2I2 阴离子的还原性: F-Cl- Br- I- (2)与水的反应 2F2+2H2O=4HF+O2 其他卤素单质和水的反应与氯气类似,二.卤素的性质,(3)卤化银,氟化银可溶于水, 其余都难溶于水和硝酸 AgCl 为白色沉淀 AgBr为浅黄色沉淀 AgI为深黄色沉淀,三、Cl-，Br-