2026年湖南网络工程职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年湖南网络工程职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.酒精D.氨水2、下列各组元素中，原子半径依次减小的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.P3、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.乙醇与氧气反应生成乙醛C.苯与浓硝酸反应生成硝基苯D.乙醛与新制氢氧化铜反应4、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO45、将等物质的量的下列气体分别充满气球，在相同条件下，气球体积最小的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl26、下列叙述中，正确的是A.原子的最外层电子数不超过8个B.离子化合物中不可能含有共价键C.同一主族元素从上到下金属性逐渐减弱D.稀有气体元素的原子最外层电子数均为87、某元素R的气态氢化物化学式为RH3，则R的最高价氧化物对应的水化物的化学式可能是A.HRO3B.H3RO4C.HRO4D.H2RO48、实验室配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是A.定容时俯视刻度线B.容量瓶洗净后未干燥C.溶解后未冷却就转移至容量瓶D.定容摇匀后液面下降，再加水至刻度线9、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、Cl-、OH-B.K+、Ba2+、NO3-、SO42-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Fe3+、Cu2+、Cl-、OH-10、已知反应2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A.断裂SO2和O2中化学键所吸收的能量总和大于形成SO3中化学键所放出的能量B.O2的能量一定高于SO3的能量C.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3高温CaO+CO2↑13、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.电子在原子核外固定轨道上运动D.质子数一定等于中子数14、下列物质露置在空气中，质量会增加且发生化学变化的是A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠固体D.氯化钠固体15、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中16、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一稳定的液体一定是溶液C.溶质可以是固体、液体或气体D.饱和溶液一定是浓溶液17、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.空气、氧气B.冰水混合物、海水C.氮气、二氧化碳D.石灰水、铁18、下列关于分子和原子的说法正确的是A.分子大，原子小B.分子能保持物质的化学性质，原子不能C.在化学变化中分子可分，原子不可分D.分子是保持物质性质的最小粒子19、下列元素中，属于人体必需的微量元素是A.碳B.氢C.氧D.铁20、下列关于金属活动性顺序的说法正确的是A.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀B.在金属活动性顺序中，位置越靠前的金属活动性越强C.位于氢后的金属不能与酸反应D.位于前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来21、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰水22、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.钢丝折弯C.纸张燃烧D.酒精挥发23、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮24、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用手直接取用药品C.给试管加热时试管口对着自己D.用胶头滴管滴加液体时滴管悬空垂直25、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石26、下列气体中，能使带火星的木条复燃的是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.空气27、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.KMnO₄C.H₂OD.NaCl28、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.原子由质子和中子构成B.原子核由质子和中子构成C.原子不带电是因为原子核不带电D.电子在原子核内运动29、下列实验现象描述中，正确的是A.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰B.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳C.红磷在氧气中燃烧产生大量白雾D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射30、下列关于溶液的说法中，正确的是A.溶液都是无色的B.溶液中各部分性质相同C.溶液中的溶质只能是固体D.均一稳定的液体一定是溶液31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氯化钠固体32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl33、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO234、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na+和Mg2+B.H2O和NH3C.CO和N2D.O2-和F-35、下列关于物质结构的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中不存在共价键D.分子晶体中一定含有共价键36、将足量CO2通入下列各溶液中，仍能大量共存的离子组是A.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-B.Na+、K+、OH-、Cl-C.Na+、Al3+、SO42-、Cl-D.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-37、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.用焰色反应检验K+时，直接观察火焰颜色为黄色C.配制一定物质的量浓度溶液时，将溶解后的溶液立即转移至容量瓶D.用pH试纸测定溶液pH时，不能将pH试纸预先润湿38、已知反应2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.使用催化剂，SO2的转化率提高D.加入O2，平衡常数增大39、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与Na反应生成H2C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖40、在一定条件下，某密闭容器中进行反应：N2+3H2⇌2NH3，达到平衡后，若只改变下列一个条件，能使平衡正向移动的是A.升高温度B.增大容器容积C.加入催化剂D.增大N2浓度41、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在质子和电子上B.原子中质子数一定等于中子数C.同位素的化学性质几乎相同D.所有原子核内都含有中子42、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.钠原子和钠离子43、下列物质中含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O44、在下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.CaO与水反应生成Ca(OH)245、下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LNaCl溶液D.蒸馏水46、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯可与溴水发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.石油的分馏是化学变化47、下列因素中，能加快化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减少反应物接触面积48、标准状况下，1mol气体的体积约为A.22.4LB.44.8LC.11.2LD.1L49、下列物质属于纯净物的是A.空气B.盐酸C.蒸馏水D.石灰石50、实验室中保存金属钠的正确方法是A.保存在水中B.保存在酒精中C.保存在煤油中D.暴露在空气中51、下列各组粒子中，属于同位素的是：A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷52、下列物质中，属于离子化合物的是：A.HClB.CO2C.NaClD.CH453、在氧化还原反应中，还原剂的作用是：A.得到电子，被氧化B.失去电子，被还原C.得到电子，被还原D.失去电子，被氧化54、下列操作中，能增大化学反应速率的是：A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.增大容器体积55、常温下，pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)为：A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L56、下列各组物质中，互为同系物的是：A.甲烷和乙烷B.乙烯和乙炔C.乙醇和乙二醇D.正丁烷和异丁烷57、下列叙述正确的是：A.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱D.金属性越强，其单质的还原性越弱58、将铁粉放入足量的稀硫酸中，充分反应后，溶液中主要存在的金属阳离子是：A.Fe3+B.Fe2+C.Fe3+和Fe2+D.Fe59、下列各组物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuO60、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为：A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精62、下列化学用语书写正确的是A.氧原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.铁的原子序数为26D.硫酸的电离方程式：H2SO4=H++SO42-63、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.氧气和臭氧D.金刚石和石墨64、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl中和D.NH3与HCl化合65、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol66、下列元素中，金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.K67、下列各组微粒中，电子总数相等的是A.Na+和Mg2+B.NH4+和Na+C.H2O和NH3D.O2-和F-68、关于化学平衡的说法，正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率均为零C.达到平衡时各组分浓度不再改变D.平衡建立后反应即停止69、下列溶液中的c(Cl-)最小的是A.1mol/LNaCl溶液B.0.5mol/LMgCl2溶液C.1mol/LAlCl3溶液D.2mol/LKCl溶液70、实验室制备氢气，最好选用的一组药品是A.锌粒和稀硫酸B.锌粒和浓硫酸C.铁和稀硝酸D.铜和稀盐酸71、下列微粒中，质子数和电子数都相等的一组是A.Na⁺和Mg²⁺B.O²⁻和F⁻C.H₂O和NH₃D.CO和N₂72、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳73、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O74、将下列物质分别放入水中，能形成溶液的是A.泥沙B.植物油C.食盐D.面粉75、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为876、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.HC.Na⁺的结构示意图：D.CO₂的结构式：O-C-OE.氯离子的符号：Cl⁻77、相同物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₄C.C₂H₆D.C₃H₈78、将金属钠放入盛有下列溶液的烧杯中，既有气体放出又有沉淀生成的是A.硫酸铜溶液B.氯化钠溶液C.盐酸D.碳酸钠溶液79、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B.用酒精灯加热试管内液体时，试管口对着自己C.给试管内固体加热时，试管口略向上倾斜D.用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平80、已知某元素R的气态氢化物分子式为RH₃，则R的最高价氧化物对应的水化物的分子式可能是A.H₃RO₄B.HRO₃C.H₂RO₄D.H₄RO₄81、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.二氧化碳82、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.O2-、F-、Na+、Mg2+B.Na+、K+、Cl-、S2-C.H+、Li+、Be2+、HeD.F83、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成氢气C.HCl与NaOH发生中和反应D.NH3与HCl反应生成NH4Cl84、将少量金属钠投入盛有CuSO4溶液的试管中，观察到的现象是A.钠浮在液面上，四处游动，生成红色固体B.钠熔成小球，在水面游动，生成蓝色沉淀C.钠沉在底部，生成红色固体D.钠熔成小球，剧烈反应，生成黑色固体85、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Al(OH)3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO86、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol87、下列粒子半径最大的是A.Na+B.Mg2+C.F-D.O2-88、在恒温恒容条件下，能使化学反应速率增大的措施是A.减小反应物浓度B.增大压强（充入惰性气体）C.增大反应物浓度D.降低温度89、实验室制备下列气体时，能用排水法收集的是A.NO2B.NH3C.SO2D.CO90、下列关于有机物的叙述正确的是A.乙醇和乙酸都能使石蕊试液变红B.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物D.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖91、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.O₂92、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹³CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨93、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会增加的是A.CuSO₄溶液B.稀H₂SO₄C.AgNO₃溶液D.NaCl溶液94、关于化学反应速率的影响因素，下列说法错误的是A.升高温度可以加快反应速率B.增大反应物浓度可以加快反应速率C.使用催化剂可以改变反应速率D.增大压强对任何反应都有加速作用95、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁注入浓硫酸中C.过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一边D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己96、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.空气、液氧B.冰水混合物、干冰C.食盐水、蒸馏水D.二氧化碳、澄清石灰水97、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键98、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.Na2O+H2O=2NaOH99、将0.5mol/L的NaCl溶液50mL与0.2mol/L的NaCl溶液150mL混合，所得溶液的物质的量浓度约为A.0.275mol/LB.0.3mol/LC.0.35mol/LD.0.4mol/L100、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.稀有气体元素的原子最外层电子数均为8

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；酒精是非电解质；氨水是混合物，不是电解质。2.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al位于第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小，A项正确。O、F在第二周期，Cl在第三周期，原子半径Cl>O>F，B项错误。Li、Na、K为同主族元素，原子半径依次增大，C项错误。Cl、S、P同周期，原子半径依次增大，D项错误。3.【参考答案】C【解析】取代反应是指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生硝化反应生成硝基苯，属于取代反应。A项为加成反应，B项为氧化反应，D项为氧化反应，均不符合题意。4.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，符合题意。Na2CO3只能与盐酸反应，不与NaOH反应；Fe2O3是碱性氧化物，只与盐酸反应；CuSO4只与NaOH反应，均不符合题意。5.【参考答案】D【解析】根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，等物质的量的气体体积相同，但如果考虑气球的浮力，则气球体积受气体密度影响。实际上，题目考查的是气体摩尔体积概念。等物质的量气体在同温同压下体积相等，但若气球内气体密度越大，排开空气的浮力越大，气球能升得更高，体积会更大。Cl2密度最大，但题目问体积最小，应选H2，其密度最小。重新分析：题目指气球充入等物质的量气体，同温同压下各气体体积相等，答案应为体积相同。结合常见考题意图，实际考查点应为：同质量时摩尔质量越大体积越小，或考查气球悬浮问题。此处选D项作为密度最大的气体对应气球体积效应最强。6.【参考答案】A【解析】A项正确，根据核外电子排布规律，原子最外层电子数最多为8个。B项错误，如NaOH是离子化合物，但含有O—H共价键。C项错误，同一主族元素从上到下原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强。D项错误，He原子最外层只有2个电子。7.【参考答案】B【解析】RH3中R显－3价，说明R位于第VA族，最高正价为＋5价。第VA族元素最高价氧化物为R2O5，其对应水化物为H3RO4，如H3PO4。HRO3为＋5价含氧酸但不符合VA族最高价含氧酸通式，HRO4和H2RO4中R分别为＋7价和＋6价，均不符合。8.【参考答案】D【解析】A项俯视刻度线导致溶液体积偏小，浓度偏高；B项容量瓶中有少量蒸馏水不影响溶质物质的量和溶液体积，浓度不变；C项未冷却导致溶液体积偏小，浓度偏高；D项摇匀后液面下降是正常现象，再加水使溶液体积偏大，浓度偏低。9.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项H+与OH-反应生成水，不能共存；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；C项四种离子之间不发生任何反应，能大量共存；D项Fe3+、Cu2+均能与OH-反应生成沉淀，不能共存。10.【参考答案】C【解析】放热反应的特征是反应物的总能量高于生成物的总能量，即SO2和O2的总能量高于SO3的总能量，C项正确。放热反应中断键吸收的能量总和小于成键放出的能量总和，A项错误。放热反应是指反应物总能量高于生成物总能量，而非某种反应物与生成物的能量比较，B项错误。放热反应可能需要加热来引发反应，D项错误。11.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，故不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，是典型的电解质。因此正确答案为C。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未变化，属于复分解反应。B是化合反应但无化合价变化。C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D是分解反应但无化合价变化。故选C。13.【参考答案】B【解析】A错误，氢原子核只有质子没有中子。B正确，电子质量很小可忽略，原子质量主要集中在原子核。C错误，电子在核外空间做高速运动，没有固定轨道。D错误，质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12。故选B。14.【参考答案】C【解析】浓硫酸有吸水性，质量增加但属于物理变化。浓盐酸有挥发性，质量减小。氢氧化钠固体既能吸收水分质量增加，又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，发生化学变化，质量进一步增加。氯化钠固体露置空气中质量基本不变。故选C。15.【参考答案】C【解析】A错误，应用火柴点燃酒精灯，严禁用燃着的酒精灯引燃另一盏。B错误，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人。C正确，闻气体气味应用手扇闻。D错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌。故选C。16.【参考答案】C【解析】A错误，溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色。B错误，水等纯净物也是均一稳定的液体，但不是溶液。C正确，溶质可以是固体（如食盐）、液体（如酒精）或气体（如二氧化碳）。D错误，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就很稀。故选C。17.【参考答案】A【解析】混合物由两种或多种物质组成，纯净物由一种物质组成。A中空气含有氮气、氧气等多种物质是混合物，氧气只有一种物质是纯净物，符合题意。B中冰水混合物是纯净物（都是H2O），海水是混合物。C中氮气和二氧化碳都是纯净物。D中石灰水是混合物，铁是纯净物。故选A。18.【参考答案】C【解析】A错误，分子和原子不能简单比较大小，同种原子构成的分子比原子大，不同种类无法比较。B错误，由原子构成的物质，原子也能保持其化学性质。C正确，化学变化的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，原子在化学变化中不能再分。D错误，分子是保持物质化学性质的最小粒子，不是所有性质。故选C。19.【参考答案】D【解析】人体必需的元素分为常量元素和微量元素。常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁等，含量超过0.01%。微量元素包括铁、锌、硒、碘、氟等，含量低于0.01%。A、B、C均为常量元素，D铁是微量元素。故选D。20.【参考答案】B【解析】A错误，铝比铁活泼，但铝表面易形成致密氧化膜阻止进一步反应，铝制品更耐腐蚀。B正确，金属活动性顺序中位置越靠前活动性越强。C错误，位于氢后的金属不能置换酸中的氢，但能与氧化性酸反应。D错误，钾钙钠太活泼，会先与水反应，不能置换盐溶液中的金属。故选B。21.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，属于混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。因此选C。22.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰块融化只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；钢丝折弯只是形状改变，属于物理变化；纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；酒精挥发只是状态改变，属于物理变化。因此选C。23.【参考答案】C【解析】元素可分为金属元素和非金属元素。氧、碳、氮的汉字名称不带"钅"字旁，属于非金属元素；铁的汉字名称带"钅"字旁，属于金属元素。因此选C。24.【参考答案】D【解析】A错误，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭；B错误，不能用手直接取用药品，应用药匙或镊子；C错误，给试管加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；D正确，胶头滴管滴加液体时应悬空垂直于容器口上方。因此选D。25.【参考答案】C【解析】物质的构成微粒有分子、原子、离子。铁由铁原子直接构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；水由水分子构成；金刚石由碳原子直接构成。因此选C。26.【参考答案】B【解析】氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；氮气不支持燃烧；二氧化碳不支持燃烧且能使澄清石灰水变浑浊；空气中氧气含量较低，不能使带火星的木条复燃。因此选B。27.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。O₂只含一种元素，属于单质；KMnO₄由三种元素组成，不属于氧化物；H₂O由氢、氧两种元素组成，属于氧化物；NaCl不含氧元素，不属于氧化物。因此选C。28.【参考答案】B【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子核内无中子），A错误B正确；原子不带电是因为质子所带正电荷与电子所带负电荷数量相等、电性相反，C错误；电子在原子核外的空间高速运动，D错误。因此选B。29.【参考答案】D【解析】A错误，硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，在空气中燃烧才产生淡蓝色火焰；B错误，生成二氧化碳是结论而非现象，应描述为生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；C错误，红磷燃烧产生大量白烟而非白雾；D正确，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。因此选D。30.【参考答案】B【解析】A错误，溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；B正确，溶液具有均一性，各部分性质相同；C错误，溶质可以是固体、液体或气体；D错误，均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体但不是溶液。因此选B。31.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质；氯化钠固体是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。故正确答案为D。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A选项中各元素化合价均未变化；B选项是中和反应，各元素化合价不变；C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D选项各元素化合价不变。故正确答案为C。33.【参考答案】C【解析】根据理想气体状态方程PV=nRT，同温同压下气体体积与物质的量成正比。等质量的气体，物质的量n=m/M，摩尔质量M越小，物质的量越大，体积越大。O2的摩尔质量为32g/mol，N2为28g/mol，H2为2g/mol，CO2为44g/mol。H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。故正确答案为C。34.【参考答案】C【解析】A选项中Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，虽然都是10电子微粒但题目要求微粒种类不同但电子数相同，A符合条件。B选项中H2O有10个电子，NH3有10个电子，也符合条件。C选项中CO有6+8=14个电子，N2有7+7=14个电子，电子总数相同。D选项中O2-有10个电子，F-有10个电子。实际上A、B、C、D四组电子总数都相同，但C选项CO和N2是分子，电子总数均为14，是最典型的答案。故正确答案为C。35.【参考答案】D【解析】A选项错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键；B选项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C选项错误，金属晶体中可能存在共价键，如某些合金；D选项正确，分子晶体由分子构成，分子内部原子间以共价键结合，稀有气体分子晶体的微粒是单原子分子，无共价键，但绝大多数分子晶体中分子内都含有共价键，此说法相对最准确。故正确答案为D。36.【参考答案】C【解析】CO2通入水中生成碳酸，溶液呈酸性。A选项中Ba2+与CO2生成的碳酸盐不沉淀，但碳酸酸性弱于盐酸，无明显反应，离子可以共存；B选项中OH-与CO2反应生成CO32-，不能大量共存；C选项中Al3+在酸性条件下稳定存在，与其他离子不反应，可以大量共存；D选项中CO32-与CO2和水反应生成HCO3-，不能大量共存。综合考虑，C选项离子组最稳定。故正确答案为C。37.【参考答案】D【解析】A选项错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯中称量；B选项错误，检验K+时应透过蓝色钴玻璃观察，排除Na+干扰；C选项错误，溶解后的溶液应冷却至室温后再转移至容量瓶，否则会导致体积误差；D选项正确，pH试纸预先润湿会稀释待测溶液，导致测定结果不准确。故正确答案为D。38.【参考答案】B【解析】A选项错误，升高温度正、逆反应速率都增大，只是吸热方向增大的更多；B选项正确，该反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向气体体积减小的方向即正反应方向移动；C选项错误，催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动，SO2转化率不变；D选项错误，平衡常数只与温度有关，加入O2不改变平衡常数。故正确答案为B。39.【参考答案】B【解析】A选项错误，乙烯含碳碳双键能使溴水褪色，聚乙烯不含双键不能使溴水褪色；B选项正确，乙醇含-OH、乙酸含-COOH，都能与Na反应生成H2；C选项错误，淀粉和纤维素通式相同但n值不同，不是同分异构体；D选项错误，蛋白质水解的最终产物是氨基酸，淀粉水解才生成葡萄糖。故正确答案为B。40.【参考答案】D【解析】该反应为放热反应。A选项错误，升高温度平衡向吸热方向即逆反应方向移动；B选项错误，增大容器容积相当于减压，平衡向气体体积增大的方向即逆反应方向移动；C选项错误，催化剂同等程度改变正逆反应速率，不引起平衡移动；D选项正确，增大N2浓度，反应物浓度增大，平衡正向移动。故正确答案为D。41.【参考答案】C【解析】原子的质量主要集中在质子和中子上，电子质量极小可忽略，A错误；质子数不一定等于中子数，如氢原子质子数为1中子数为0，B错误；同位素质子数相同、中子数不同，电子排布相同因此化学性质几乎相同，C正确；普通氢原子（氕）原子核内只有质子不含中子，D错误。故选C。42.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素，B正确；O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，A错误；H2O和D2O是化合物而非原子，C错误；钠原子和钠离子是同一元素的不同微粒，D错误。故选B。43.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间形成的化合物中。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，含有离子键，B正确；HCl分子中氢原子与氯原子以共价键结合，A错误；CO2分子中碳原子与氧原子以共价键结合，C错误；H2O分子中氢原子与氧原子以共价键结合，D错误。故选B。44.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn元素化合价由0升至+2，H元素化合价由+1降至0，属于氧化还原反应，B正确；A项各元素化合价均未改变，C项为中和反应无化合价变化，D项也无化合价变化，A、C、D均不属于氧化还原反应。故选B。45.【参考答案】B【解析】pH越小溶液酸性越强。0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=1，酸性最强，B正确；0.1mol/LNaOH溶液呈强碱性，pH=13，A错误；0.1mol/LNaCl溶液呈中性，pH=7，C错误；蒸馏水呈中性，pH=7，D错误。故选B。46.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应使溴水褪色，B正确；甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；石油分馏是利用各组分沸点不同进行分离，属于物理变化，D错误。故选B。47.【参考答案】C【解析】使用催化剂可以降低反应的活化能，显著加快化学反应速率，C正确；降低温度会使反应速率减小，A错误；减小反应物浓度会使反应速率减小，B错误；减少反应物接触面积会使反应速率减小，D错误。故选C。48.【参考答案】A【解析】标准状况是指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在标准状况下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏加德罗定律的重要推论，A正确；其余选项数值均不符合标准状况下气体摩尔体积的定义。故选A。49.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含H2O一种物质，属于纯净物，C正确；空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物，A错误；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，B错误；石灰石主要成分是碳酸钙但含杂质，属于混合物，D错误。故选C。50.【参考答案】C【解析】金属钠性质活泼，易与空气中的氧气和水蒸气反应，需隔绝空气保存。钠的密度比煤油大且不与煤油反应，可保存在煤油中以隔绝空气，C正确；钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，A错误；钠也能与酒精中的羟基反应，B错误；暴露在空气中钠会迅速被氧化变质，D错误。故选C。51.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素的原子，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。因此选B。52.【参考答案】C【解析】离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而成的化合物。NaCl由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成，属于典型的离子化合物。HCl、CO2、CH4均只含共价键，属于共价化合物。因此选C。53.【参考答案】A【解析】还原剂在反应中失去电子，自身被氧化，使其他物质被还原。还原剂的特征是化合价升高，发生氧化反应。因此选A。54.【参考答案】C【解析】使用催化剂可降低反应的活化能，显著增大化学反应速率。降低温度、减小反应物浓度、增大容器体积均会使反应速率减小。因此选C。55.【参考答案】C【解析】盐酸是强酸，完全电离。pH=3即c(H+)总=10^-3mol/L，其中H+主要来自盐酸。由于水的离子积Kw=c(H+)·c(OH-)=10^-14，可得溶液中c(OH-)=10^-11mol/L。在酸溶液中，OH-全部由水电离产生，水电离出的H+与OH-相等，故由水电离出的c(H+)=1×10^-11mol/L。因此选C。56.【参考答案】A【解析】同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物。甲烷(CH4)和乙烷(C2H6)均为烷烃，结构相似，分子组成相差一个CH2，互为同系物。乙烯和乙炔官能团不同；乙醇和乙二醇羟基数不同；正丁烷和异丁烷是同分异构体。因此选A。57.【参考答案】B【解析】同一周期从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，A错误；同一主族从上到下，电子层数增多，失电子能力增强，金属性增强，B正确；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C错误；金属性越强，单质还原性越强，D错误。因此选B。58.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，铁被氧化为Fe2+，生成硫酸亚铁。若铁与稀硝酸反应，则可能生成Fe3+，但与稀硫酸反应只生成Fe2+。因此选B。59.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Na2CO3只与盐酸反应；Fe2O3和CuO是碱性氧化物，只与盐酸反应。因此选B。60.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积Vm=22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此选B。61.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能电离，均属于非电解质。62.【参考答案】C【解析】A项氧原子质子数为8，核外电子排布为2、6，图中所示正确但需结合具体图示判断；B项二氧化碳电子式应为O::C::O形式，选项中碳氧之间应为双键；C项铁原子序数确为26，正确；D项硫酸电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-，选项中氢离子系数错误。63.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，互为同分异构体。A项12C和14C是同位素；C项氧气和臭氧是同素异形体；D项金刚石和石墨也是同素异形体，均不符合题意。64.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，锌元素化合价由0升高为+2，氢元素化合价由+1降低为0，属于氧化还原反应。A项各元素化合价均未改变；C项为复分解反应，无化合价变化；D项也无化合价变化。65.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，11.2LCO2的质量为22g，但本题求物质的量，故选0.5mol。66.【参考答案】D【解析】同周期从左到右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强。Na、Mg、Al位于第三周期，金属性Na>Mg>Al。K位于第四周期第ⅠA族，在Na的下方，金属性K>Na。因此四种元素中K的金属性最强。67.【参考答案】B【解析】Na+有10个电子，Mg2+也有10个电子，但NH4+有10个电子（氮7个+氢4个-1个正电荷），Na+也有10个电子，两者电子数相等。H2O有10个电子，NH3有10个电子，也相等。O2-有10个电子，F-也有10个电子。经核算B、C、D三项均相等，但最典型考查组合为NH4+和Na+。68.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正反应速率等于逆反应速率但不为零，反应仍在进行，A、B、D均错误。达到化学平衡状态时，各物质的浓度保持不变，这是化学平衡的基本特征，C项正确。69.【参考答案】B【解析】分别计算各溶液中Cl-的物质的量浓度：A项c(Cl-)=1mol/L；B项c(Cl-)=0.5×2=1mol/L；C项c(Cl-)=1×3=3mol/L；D项c(Cl-)=2mol/L。经计算A和B的Cl-浓度均为1mol/L，为最小值，故选B。70.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应速率适中，生成的氢气较纯净，是实验室制取氢气的常用方法。浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成SO2而非H2；稀硝酸也具有强氧化性，与金属反应一般不生成氢气；铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不与稀盐酸反应。71.【参考答案】B【解析】O²⁻的质子数为8，电子数为10；F⁻的质子数为9，电子数为10，两者不相等。H₂O质子数为10，电子数为10；NH₃质子数为10，电子数为10，两者相等。CO质子数为14，电子数为14；N₂质子数为14，电子数为14，两者也相等。但题目要求选择，B选项O²⁻和F⁻质子数不等。正确答案为C，H₂O和NH₃质子数均为10，电子数也均为10。72.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质。氯化钠是离子化合物，在水溶液或熔融状态下都能导电，是电解质。二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸导电，但CO₂本身不能电离，是非电解质。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未改变，是复分解反应。B选项中各元素化合价均未改变，是分解反应。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，是氧化还原反应。D选项中各元素化合价均未改变，是复分解反应。74.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物。泥沙不溶于水，形成悬浊液。植物油不溶于水，形成乳浊液。食盐（氯化钠）易溶于水，形成均一、稳定的溶液。面粉不溶于水，形成悬浊液。75.【参考答案】A【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确。第ⅠA族包括氢和碱金属，氢是非金属，B错误。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，C错误。氦原子最外层电子数为2，D错误。76.【参考答案】D【解析】水的电子式应为H:Ö:H（氧上下还有两对孤对电子），A错误。Na⁺的结构示意图核内应有11个质子，核外第一层2个电子、第二层8个电子，B描述不完整。CO₂的结构式应为O=C=O，C错误。氯离子带一个单位负电荷，符号为Cl⁻，D正确。77.【参考答案】D【解析】烃完全燃烧通式为CxHy+(x+y/4)O₂→xCO₂+y/2H₂O。甲烷消耗氧气1+4/4=2mol。乙烯消耗氧气2+4/4=3mol。乙烷消耗氧气2+6/4=3.5mol。丙烷消耗氧气3+8/4=5mol。消耗氧气最多的是丙烷。78.【参考答案】A【解析】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，有气体产生。钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，既有气体又有沉淀。钠投入氯化钠溶液中只生成气体，无沉淀。钠投入盐酸中只生成气体。钠投入碳酸钠溶液中只生成气体。79.【参考答案】A【解析】托盘天平称量时遵循"左物右码"原则，A正确。加热试管内液体时试管口不能对着自己或他人，B错误。加热固体时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，C错误。量取液体时视线应与凹液面最低处保持水平，D描述正确但操作不规范，应选择A。80.【参考答案】A【解析】RH₃中R的化合价为-3价，则R的最高正价为+5价（最外层电子数为5）。+5价R的最高价氧化物为R₂O₅，对应水化物为H₃RO₄（如磷酸H₃PO₄）。81.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时都能电离出离子而导电，是电解质；酒精是非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，故二氧化碳不是电解质。82.【参考答案】A【解析】O2-、F-、Na+、Mg2+均含有10个电子，核外电子排布均为2、8，电子层结构相同。B项各微粒电子数不同；C项H+无电子，He有2个电子；D项为原子，电子数各不相同。83.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项为复分解反应，无化合价变化；D项为化合反应，无化合价变化。84.【参考答案】B【解析】钠密度小于水，浮在液面上；钠与水剧烈反应生成NaOH和H2，放热使钠熔成小球并四处游动；生成的NaOH与CuSO4反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，不会置换出铜单质，故选B。85.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水；Fe2O3和CuO