九年级科学 1.6几种重要的盐(第1课时)课件新版浙教版.pptx

1、指出下列物质中哪些是酸，哪些是碱，哪些是盐? H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH,课前测评：,NO3-、Na+、Cu2+、H+、Cl-、SO42-、OH-,下列离子中，你能组成多少种酸、碱、盐?,NaNO3 Na2SO4 NaCl,NaOH Cu(OH)2,HCl H2SO4 HNO3,课前测评：,盐：电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物，叫做盐。,判断：1、凡是盐物质里一定含有金属元素。 2、盐就是食盐，食盐就是盐。,盐：酸和碱反应生成物质(除水外)都可叫做盐。,什么是盐？,1.6几种重要的盐,碳酸钠碳酸钠晶

2、体,碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱.苏打;碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)俗称晶碱.天然碱;它们都是白色固体,易溶于水,水溶液呈碱性;广泛用于化工.玻璃.纺织.制药和食品.,CuSO4CuSO4.5H2O,碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱.苏打,白色粉末,它从溶液里结晶析出时,结合一定数目的结晶水分子而成为Na2CO310H2O(碳酸钠晶体),碳酸钠晶体Na2CO310H2O俗称晶碱.天然碱,在干燥空气里,碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末,此现象叫做风化.,溶液中 结晶析出,干燥空 气中风化,思考:结晶水合物是混合物吗？使结晶水合物失去结晶水的现象是否属于化学变化？,CuSO4.5

3、H2O Na2CO310H2O,结晶水,Na2CO310H2O = Na2CO3+10H2O,常见的结晶水合物,说明:结晶水合物是纯净物,化学式中的“”表示化合.,硫酸铜晶体不易风化,加热才分解.,碳酸钠晶体在干燥空气中易风化,露置空气中质量减少且变质,碳酸钠:,1) 俗称:又称.,2) 是一种色粉末，易溶于。,纯碱,苏打,白,水,纯碱晶体,【活动】,探究实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？,溶液变红,结论：,碳酸钠的水溶液呈碱性。,这是纯碱名称的由来，这是碳酸钠的（ ）性质,化学,鉴别氢氧化钠是否变质: 甲的做法:取样品加入蒸馏水,配成溶液,滴入酚酞试液,试液变红则说明已变质,试

4、液不变色证明没变质. 乙的做法:加入盐酸,产生气泡证明变质,不产生气泡证明没变质.,思考:你还有什么证明变质的方法吗?若有变质如何除去杂质？,你来评理？,钟乳石,大理石,贝壳,珍珠,鸡蛋壳,它们的主要成分都含有（ ）,碳酸钙,都含有碳酸根 CO32-,统 称 碳酸盐,碳 酸 钠： 碳 酸 钾： 碳 酸 钙： 碳酸氢铵：,Na2 CO3 K2 CO3 Ca CO3 NH4H CO3,碳酸盐,观察下列化学式，分析它们有什么共同点？,碳酸钙是一种难溶的盐,回顾:我们已经学过了二氧化碳的实验室制法,请你写出这个反应的化学方程式：,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,你能写出稀盐酸与碳酸钠

5、反应的化学方程式吗?,Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2,CaCO3 +2HCl= CaCl2 + H2O + CO2,Na2CO3+2HCl=2 NaCl+ H2O + CO2,找共同点,含有CO32-,都加入盐酸,都有气体放出,能与酸(如稀盐酸)反应,产生二氧化碳。,试概括碳酸盐的化学性质:,该气体有什么特殊的性质？,思考:怎样证明一块岩石是碳酸盐?,岩石,盐酸,澄清石灰水,冒气泡,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,变浑浊,写出上述反应的方程式：,CO2Ca(OH)2=CaCO3+H2O,碳酸盐（CO32-）检验方法：,加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2），则原物质含有碳酸盐（即含有碳酸根离子）,2.如何除去热水瓶中的水垢（CaCO3 MgCO3）？,3.长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质？怎么形成的？如何除去？,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,MgCO3+