2018版高中化学原子结构与元素周期律 原子核核素课件鲁科版.pptx

1、第1课时 原子核核素,第1章第1节原子结构,学习目标定位 1.了解原子的结构，知道 的含义，掌握构成原子的各微粒数的关系。2.知道元素、核素、同位素的含义及其区别。,内容索引,新知导学 新知探究点点落实,达标检测 当堂检测巩固反馈,新知导学,1.构成原子的微粒有电子、质子和中子，其中质子和中子构成原子核。,一、原子的构成,(1)决定原子质量的微粒有哪些？,答案质子和中子。,(2)若一个质子和一个中子的相对质量都近似等于1，则原子的相对质量又近似等于什么？,答案等于质子数与中子数之和，这个数值叫做质量数，用A表示。,(3)在原子中质子数、中子数、核外电子数、核电荷数、原子序数、质量数之间的关系如

2、何？,答案质子数核电荷数原子序数核外电子数， 质量数质子数中子数。,答案,根据表中数据，讨论下列问题：,(4)原子为什么显电中性？,答案,答案因为原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等。,2.原子组成表示方法 一般用符号 表示，字母表示意义如下：,质量数,质子数,元素符号,如 表示 为37、 为17、 为20的氯原子。根据质量数和 可计算出中子数，所以根据符号 ，就知道了该元素原子原子核的组成情况。,质量数,质子数,中子数,质子数,1.原子及构成微粒,原子,原子核,质子：带有一个单位 电荷 ：不带电,核外电子：带有一个单位 电荷,2.原子、离子组成中的数量关系 (1)核电荷数质子数核外电

3、子数。 (2)质量数(A)质子数(Z)中子数(N)。,正,中子,负,(3)阳离子中：质子数核电荷数核外电子数离子电荷数。 (4)阴离子中：质子数核电荷数核外电子数离子电荷数。 3.原子的相对原子质量(Ar) 质量数(A)。 关键提醒(1) 原子不含中子。(2)原子的种类由质子和中子共同决定。,1.据新华社报道，我国科学家首次合成了B一种新核素镅( Am)，这种新核素同铀( U)比较，下列叙述正确的是 A.具有相同的质子数 B.原子核中具有相同的中子数 C.具有相同的质量数 D.原子核外电子总数相同,答案,解析,易错警示,易错警示,易错警示不同元素原子的质量数可能相同；原子种类由质子数和中子数共

4、同决定，而不是由质量数决定。,2.用 表示原子： (1)中性原子的中子数N_。,答案,解析,AZ,解析根据“质子数中子数质量数”的关系可知： NAZ。,(2)AXn共有x个电子，则该阳离子的中子数N_。,解析AXn共有x个电子，中性原子X的电子数为xn，则NAxn。,Axn,(3)AXn共有x个电子，则该阴离子的中子数 N_。,解析AXn共有x个电子，中性原子X的电子数为xn，则NAxn。,Axn,(4)12C16O2分子中的中子数N_。,答案,解析,解析12C16O2分子中的中子数为68822。,22,(5)A2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2所含电子的物质的量为_。,解析A

5、2所含电子数为mx2，则n g A2所含电子的物质的量为,方法规律,1.填写下表,二、核素,12,13,14,6,6Z,6,6,6,6,6,7,8,2.分析上表，回答下列问题： (1)三种碳原子结构上的相同点是 。 (2)三种碳原子结构上的不同点是。 (3)通过上表分析可知，三种碳原子的质子数都是6，因而都属于 ，但中子数不相同，它们属于不同的 。,互为同位素,质子数相同，核外电子数相同,中子数不同，质量数也不同,碳元素,核素,3.请将下列核素与其用途连线。,1.元素、核素、同位素和同素异形体的区别与联系 (1)区别,原子,原子,(2)联系,2.同位素的性质 (1)同一种元素的各种核素化学性质

6、 ，物理性质有一定的差异。 (2)天然存在的某元素的核素，不论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子个数百分比一般是 的。 关键提醒(1)元素可以有若干种核素，也可以只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。 (2)多数元素有同位素，个别元素没有同位素。 (3)不同核素间的转化不属于化学变化，而属于核反应。,几乎相同,不变,3.科学家通过用14C标记的C60发现了一种C60的羧酸衍生物，它在特定条件下可以通过断裂DNA分子来抑制艾滋病毒。下列有关14C的叙述正确的是 A.14C与12C60的碳原子化学性质不同 B.14C与14N核内中子数相同 C.14C与12C60互为同素异形体 D.14C与

7、12C、13C互为同位素,答案,解析,易错警示,解析决定原子化学性质的最主要因素是核电荷数和核外电子数(特别是最外层电子数)，14C与12C核电荷数、核外电子数完全相同，仅核内中子数不同，则14C与12C60的碳原子化学性质基本相同，A项错误； 14C、14N核内中子数分别为8和7，B项错误； 同素异形体是指由同种元素形成的不同单质，而14C是碳元素的一种原子(核素)，12C60是碳元素的一种单质，C项错误。,易错警示,易错警示同位素与同素异形体判断的关键：同位素的研究对象是原子，而同素异形体的研究对象是单质，其结构不同。如D2O和H2O,16O2和18O2,16O3和18O2都不是同位素。D

8、2O和H2O、16O2和18O2都不是同素异形体，16O3和18O2是同素异形体。,答案,解析,易错警示,解析A项，四种粒子是氢元素的四种不同微粒，正确； B项，金刚石和石墨是由碳元素组成的不同单质，它们互为同素异形体，错误；,易错警示,易错警示由同位素组成的单质或化合物的化学性质相同，物理性质不同。,5.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是 A.Th元素的质量数是232 B.Th元素的相对原子质量是231 C.232Th 转换成233U是化学变化 D.230Th和232Th的化学性质相同,答案,解析,易错警示,解析Th有质量数为23

9、0、232的两种核素，不能说Th元素的质量数为232，A项错误； 元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量与其百分含量求得的平均值，B项错误； 化学变化是生成新物质的变化，原子不变，C项错误； 同位素的物理性质可以不同，但同位素的质子数和核外电子数相同，故化学性质相同，D项正确。,易错警示,易错警示(1)元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量与百分含量求得的平均值，某核素的相对原子质量近似为该核素的质量数，而不是该元素的相对原子质量。 (2)由于多数元素有不同的核素，因此不能说元素的质量数，而可以说是某原子或某核素的质量数。 (3)原子是化学变化中的最小微粒，核素之间的转化不属于

10、化学变化。,学习小结,达标检测,1. 是重要的核工业原料，下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是 A.51 B.92C.143 D.235,1,2,3,4,5,解析 质子数为92，质量数为235，原子核内质子数原子核外电子数，质量数质子数中子数。所以原子核内中子数与核外的电子数的差为(23592)9251。,答案,解析,6,2.在 中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数是 A.Axn48 B.Axn24 C.Axn24 D.Axn24,1,2,3,4,5,解析R的质子数为x83nx24n，所以其中子数为Ax24n，B项正确。,答案,解析,6,1,2,

11、3,4,5,答案,解析,6,3.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.16O2与18O2是氧元素的两种核素 B.16O与18O核外电子排布方式不同 C.通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化 D.标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA个氧原子,1,2,3,4,5,6,解析核素是指具有一定数目质子和中子的原子，16O2与18O2都是氧气的单质，A项错误； 16O与18O核外电子数相等，核外电子排布也相同，B项错误； 16O与18O之间的转化是原子核的变化，不是化学变化，C项错误； 标准状况下，1.12 L 1

12、6O2和1.12 L 18O2 的物质的量均为0.05 mol，含有的氧原子数均为0.1NA，D项正确。,1,2,3,4,5,答案,解析,6,1,2,3,4,5,6,5.已知R2核内共有N个中子，R的质量数为A，确定m g R2中含有电子的物质的量为,1,2,3,4,5,答案,解析,6,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析6Li与7Li质子数相同，中子数不同；14C与14N，质子数不同，不能互为同位素；23Na与24Mg中子数相同，质子数不同。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,(2)在下列基本粒子中：1H、2H、3H、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C。 它们分属_种元素，属于氢元素的核素有_种；,7 3,解析列粒子分属H、U、K、Ca、Cl、N、C 7种元素。,互为同位素的为_、_；,解析1H、2H、3H属于氢元素的3种不同核素，且互为同位素。234U、235U、238U属于铀元素的3种不同核素，也互为同位素。,1H、2H 3H,234U、235U、238U,答案,解析,1,2,3,4,5,6,质量数相等的为_；,解析40K和40Ca 质量数都为40；14N和14C 质量数都为14。,40K、40Ca；14N、14C,解析H2O 可以看作两个氢原子结合一个氧原子，首先是两个氢原子的 组合方式有以下几种,