初中三年级化学上册第一课时课件

1、课题1,原子的结构,原子是化学变化中的最小粒子。 原子是不是简单的、不可分割的呢？,道尔顿原子模型,1808年,一 、原子的构成,思考下列问题： 构成原子的三种粒子的电性、质量如何？整个原子的质量主要集中在哪一部分？,【自主学习】,1897年，在英国科学家汤姆生发现了电子以后，人们开始逐步揭示了原子内部的秘密。经过努力，科学家们发现小小的原子内部结构十分复杂。,以碳原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？,构成碳原子的粒子有6个质子，6 个中子和6个电子。其中6个质子和6个 中子构成了原子核作为原子的中心， 而6个电子在核外一定空间内绕核做高 速运动。,拓展：1、分子由原子

2、构成，因此分子也不显电性。,2 、带正电的粒子： 原子核、质子 带负电的粒子： 电子 不带电的粒子：中子、原子、分子,由于原子核（即核内质子）所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。,碳原子是否显电性？为什么？,不同种类的原子:质子数、中子数和核外电子数都不同。,同一原子中质子数等于核外电子数，但不一定等于中子数。,氢原子的中子数为零，因此不是所有原子中都存在中 子，但一定存在质子和核外电子。,核电荷数,1、不同种类的原子之间有哪些区别？,3、所有原子都是由质子、中子和电子构成的吗？,2、同一原子的质子、中子、电子在数量上有什么关系？,原子中：质子数= 核外电子数= 核

3、电荷数,小 结,1、原子的构成:构成原子的粒子一般是质子、中子、电子（氢原子例外）。,2.在原子中，核电荷数质子数电子数,3.质子数和中子数不一定相等。,4.原子的种类不同,其质子数也不相同。,二、原子核外电子的排布 电子层：1 2 3 4 5 6 7 离核：近 远 能量：低 高 能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动,电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。,【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？,排布特点1：电子在核外是分层排布的,（电子在核外是按照能量由低高，而由里外分层排

4、布的）,一、核外电子的排布,【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？,原子结构示意图,1、原子结构在什么样的情况下属于相对稳定结构？ 2、稀有气体元素的原子、金属元素的原子、非金属元素的原子最外层电子各有什么特点？在化学反应中是易得到电子还是易失去电子？ 3、元素的化学性质主要与原子的什么有关？,【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。,氦(He),氖(Ne),氩(Ar),【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。,若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如： He）。,原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点

5、。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？,3、 几种元素原子的最外层电子数的特点：,所 以 ， 决定了元素的化学性质 。,8,活泼,最外层电子数,2,稳定,不稳定,不稳定,失,得,活泼,不活泼,稳定,金属原子,非金属原子,Mg,Na,Cl,O,阳离子,阴离子,二、离子：带电荷的粒子叫做离子,带正电荷的原子叫做阳离子，质子数 核外电子数（”“），形成 结构（稳定或不稳定）。,带负电荷的原子叫做阴离子，质子数 核外电子数（”“），形成 结构（稳定或不稳定）。,稳定,稳定,原子结构示意图与离子结构示意图 判断口诀,原子离子怎样分，质子电子辨分明 等为原子不等离，质多为阳电多阴 要问元素为哪种，原子

6、核内质子定,离子符号的书写和意义,1、写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性 例：Mg2+ Cl- Al3+ O2-,1、阳离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数的数值 2、阴离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数与8电子之差,【提示】,2、离子符号的意义,(1) 表示氧元素的一个离子 (2) 表示带2个单位的负电荷的阴离子 (3) 表示氧离子带2个单位的负电荷(数字的意义),例： O2-,1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?,2.原子与离子之间有什么区别和联系?,失电子,得电子,得电子,失电子,阴离子,阳离子,原子,讨论,阳离子,阴离子,氯化钠(NaCl)的形成过

7、程,给出一个电子,1.下列粒子中表示+2价阳离子的是 2.一种元素的原子变成离子时,巩固练习,( ),C,( ),A.一定失去电子 B.一定得到电子 C.电子层一定变化 D.得失电子都可能,D,( ),D,4.某粒子结构示意图为,则该粒子是,( ),A.一定是稀有气体原子 B.一定是阳离子 C.一定是阴离子 D.以上三种都有可能,3.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是,D,5.由下面的卡通图分析得出的结论错误的是,( ),A.钠原子在化学反应中容易失去电子 B.钠原子与钠离子都不显电性 C.氯原子得一个电子形成氯离子 D.氯化钠由氯离子和钠离子构成,B,1.如果该图表示的是原子，X值为_，

8、该原子的符号是_。 2.如果该图表示的是带2个单位正电荷 的阳离子，X值为_，符号是_。 3.如果该图表示的是带2个单位负电荷 的阴离子，X值为_，符号是_。,能力提高:,10,Ne,12,8,根据右边的结构图回答：,单 质,知识链接,举例,铁,铝等,分 子,离 子,氯化钠等,元 素,化 合 物,元素,原子,离子,分子,物质间的关系图,原子核与原子的大小关系,原子的实际质量,一个氢原子的质量是： 1.6710-27 一个氧原子的质量是： 2.65710-26 一个碳原子的质量是 1.99310-26 千克 000000000000000000000000001993 千克,三、相对原子质量以一

9、种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）,氢的相对原子质量 , 1,氢原子质量,标准,已知：氢原子的质量1.6710-27Kg, 1.6610-27Kg,碳-12：是含有6个质子和6个中子的碳原子,观察和比较每一组数据的关系：,1,1,12,16,23,6,8,11,6,8,12,0,+,+,+,+,0,相对原子质量的近似值与质子数、中子数的关系,练习：,0,1,6,12,23,11,26,30,1、在 原 子 的 构 成 中， 带 正 电， 带 负 电， 不 带 电， 绕 着 做 高 速 运 动。 占 据 原 子 的 绝 大

10、部 分 体 积， 集 中了原 子 的 主 要 质 量 。,电 子,质 子,中 子,电 子,原 子 核,电 子,原 子 核,练习：,2. 构成一切原子必不可少的粒子是( ) A、质子 B、质子 电子 C、质子 中子 电子 D、质子 中子,练习：,3、铁原子的相对原子质量是( ) A、 56克 B、 56 C 、9.288 10-26 Kg D 、1/56,B,B,4、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中找出 符合下列条件的粒子填空： （1）能保持物质化学性质的粒子是（ ） （2）化学变化中最小的粒子（ ） （3）带正电荷的粒子（ ） （4）不显电性的粒子（ ） （5）质量最小的粒子（

11、） （6）决定原子质量的粒子（ ） （7）同一原子中数目相等的粒子（ ）,分子、原子,原子,原子核、质子,中子、分子、原子,电子,质子、电子,原子核或质子和中子,练习：,5、 铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由( )个质子和( )个中子构成一个原子核,核外有( )个电子作高速运动而构成,整个原子不显电性。,13,14,13,练习：,5、 铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由( )个质子和( )个中子构成一个原子核,核外有( )个电子作高速运动而构成,整个原子不显电性。,13,14,13,练习：,随堂练习,1、判断 二氧化碳是由两个氧原子和一个碳原子构成的 二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的 保持二氧化碳化学性质的最小粒子是氧原子和碳原子 纯净物都是由同种分子构成的,2、李宏志说他能使铝、铜变成了金，通过发功使铝分子、铜分子发生化