[高三理化生]化学实验知识整理

1、精选文档化学实验基本操作高考风向 1、掌握化学实验的基本操作，2、了解实验安全及实验室一般事故的预防和处理方法。一、常用仪器的使用(带“烧”的玻璃仪器需在石棉网上加热）l能加热的仪器 （l）试管 用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。使用注意事项：可直接加热，用试管夹夹在距试管口 1/3处。放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。加热后不能骤冷，防止炸裂。加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。（2）烧杯 配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。使用注意事项：加热时应放在石棉网

2、上，使受热均匀。溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。（3）烧瓶 用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。使用注意事项：圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其它热浴（如水浴加热等）。液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。（4）蒸发皿 用于蒸发液体或浓缩溶液。 使用注意事项：可直接加热，但不能骤冷。盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。取、放蒸发皿应使用坩埚钳。（5）坩埚 主要用于固体物质的高温灼烧。使用注意事项：把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。取、放坩埚时

3、应用坩埚钳。（6）酒精灯 化学实验时常用的加热热源。使用注意事项：酒精灯的灯芯要平整。添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。2分离物质的仪器 （1）漏斗 分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液，还可用于萃取分离。（2）洗气瓶 中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管

4、装配。洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其它气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。（3）干燥管 干燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其它气体杂质，也可以使用U型管。3计量仪器(玻璃计量仪器不可加热并标有使用温度)（l）托盘天平 用于精密度要求不高的称量，能称准到0.1g。所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准。 使用注意事项：称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。称量干燥的固体药品应放在在纸上称量。易潮解、有腐蚀性

5、的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿里称量。称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。（2）量筒 用来量取液体体积，精确度不高，能量准到0.1mL。最小刻度为量程(规格)的1/10。例如10mL量筒最小刻度为1mL，体积小于1mL的液体用它无法测量。使用注意事项：不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。量液时，量筒必须放平，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。（3）容量瓶 用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。使用前检查它是否漏水（往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不

6、漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧，仍把瓶倒立，再检查是否漏水）。用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。使用注意事项：只能配制容量瓶上规定容积的溶液。容量瓶的容积是在20时标定的，转移到瓶中的溶液的温度应在20左右。（4）滴定管 用于准确量取一定体积液体的仪器, 能称准到0.01mL。带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴定管。使用注意事项：酸式、碱式滴定管不能混用，酸式滴定管装酸性物质和大多数中性物质（尤其是强氧化剂），碱式滴定管装碱性物质（包括碱和碱性盐）。装液前要用洗液、水依次冲洗干净，并要用待装的溶液润洗滴定管。调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液，

7、使液面保持在“0”或“0”以下某一定刻度。读数时视线与管内液面的最凹点保持水平。3其它仪器：铁架台（铁夹、圈）坩埚钳、燃烧匙、药勺、玻璃棒、温度计、冷凝管、表面皿、集气瓶、广口瓶、细口瓶、滴瓶、滴管、水槽、研钵、试管架、三角架、干燥器。二、化学实验基本操作1、仪器的洗涤 玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。若附着不易用水洗净的物质时，应选不同的“洗涤剂”区别对待。、润洗。残留物洗涤剂久置的石灰水瓶壁上的Ca（OH）2铁锈制氯气是残留的二氧化锰久置FeCl3溶液瓶壁上的沉淀容器壁上附着的碘容器壁上附着的苯酚试管上的银镜容器壁上附着的硫容器里附着的油污2、药品的

8、取用和保存 （1）实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定和操作规程，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体l2mL，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放人指定的容器内。（2）固体药品的取用 取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，

9、然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。（3）液体药品的取用 取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。取用较多量液体时可用直接倾注法：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签应对着手心）瓶、口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。（4）几种特殊试剂的存放 保存方法原因物质广口瓶或细口瓶便于取用溴水、NaCl瓶塞用橡皮塞防腐蚀不能放HNO3、液Br2用玻璃塞防粘不能放NaOH、Na2CO3、Na2S塑料瓶SiO2与HF反应NH4F、HF棕色瓶见光分解H

10、NO3、氯水、液封水封防氧化、挥发P4、液Br2煤油封防氧化Na、K石蜡油封防氧化Li密封防挥发HCl、HNO3、NH3.H2O防氧化Na2SO3、H2S、Fe2+、防吸水、CO2漂白粉、碱石灰防吸水CaC2、CaCl2、P2O5、浓H2SO4注意：1、液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水（水覆盖在液溴上面），起水封作用。2、碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。3、试纸的使用 试纸的种类很多。常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。（l）在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点试

11、纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触），观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。4、溶液的配制 （l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里，加入所需的水，用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解。（2）配制一定物质的量浓度的溶液计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称

12、量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，恢复到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯内壁及玻璃棒洗23次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度12cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。5过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。过滤时应注意：一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗

13、中液体的液面应略低于滤纸的边缘。三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触。6蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。7蒸馏 蒸馏

14、是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。温度计水银球的位置应与支管端口下缘位于同一水平线上。蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。8分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶

15、解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意：将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。9升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。10渗析 利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸

16、、玻璃纸等），使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。11、实验安全操作 （1）意外事故的处理金属钠、钾起火酒精灯不慎碰倒起火浓碱沾到皮肤上浓硫酸沾到皮肤上液溴、苯酚沾到皮肤上不慎将酸沾到眼中重金属盐中毒水银洒在桌面上（2）防暴沸：稀释浓硫酸，加热液体混合物要加沸石（碎瓷片）（3）防中毒：制取有毒气体，要在通风橱中操作，要注意尾气的处理（灼烧式、吸收式、收集式）（4）防倒吸：a、溶解度不大的气体（Cl2、H2、H2S、SO2）（见图 ）b、易溶于水的气体（HCl、HBr、NH3）（见图 ）1 2 3 4（5）防堵塞：（6）防爆炸：点燃可燃气体要验纯物质的检验

17、 分离和提纯【知识网络】 一、物质的分离与提纯方法混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒不断搅拌；最后用余热加热；液体不超过容积2/3NaCl（H2O）固+固结晶溶解度差别大的溶质分开NaCl（NaNO3）升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I2（NaCl）固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯一角、二低、三碰；沉淀要洗涤；定量实验要“无损”NaCl（CaCO3）液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗先查漏；对萃取剂的要求；使漏斗内外大气相通;上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液

18、漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管温度计水银球位于支管处；冷凝水从下口通入；加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2（HCl）液化沸点不同气分开U形管常用冰水NO2（N2O4）混合物的化学分离法方法热分解法沉淀分离法酸碱分离法水解分离法氧化还原法实例NH4Cl（NaCl）NaCl（BaCl2）MgCl2（AlCl3）Mg2+（Fe3+）Fe2+（Cu2

19、+）注意：化学方法 原则a一般试剂只与杂质反应 b不能带入新的杂质 c容易分离 d操作方便，效果明显二、物质的检验检验类型鉴别利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。鉴定根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。推断根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。检验方法若是固体，一般应先用蒸馏水溶解若同时检验多种物质，应将试管编号要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验叙述顺序应是：实验（操作）现象结论原理（写方程式）一、气体检验一般从色、味、燃烧、溶于水性质去考虑思考：气体H2、O2、CO2、HC

20、l 、HBr、HI、Cl2、Br2、O3、SO2、NO、NO2、NH3、N2、CO、CH4、C2H4、C2H2可以从颜色来识别的有哪些？Cl2、Br2、NO2、O3遇空气变红棕色NO哪些气体有特殊气味？NH3、SO2、NO2、Br2、Cl2、HCl、HBr、HI、O3哪些气体易溶于水？NH3、HCl、HBr、HI、SO2 (NO2)能在空气中形成白雾的气体有哪些？HCl、HBr、HI（HNO3）利用燃烧来鉴别的气体有哪些？燃烧现象有什么不同？H2、CO、CH4、C2H2、C2H4火焰颜色 亮度 烟 干冷的小烧杯罩在火焰上看是否有水出现 倒过来，注入澄清石灰水看是否会变浑浊溶于水显酸性的气体有哪

21、些？碱性的呢？CO2、HCl、HBr、HI、Cl2、SO2、NO2； NH3利用通入溶液中产生沉淀的方法检验的气体有哪些？CO2 SO2 HCl HBr HI具有强氧化性的气体有哪些？有什么共同的实验现象？怎样区别它们？Cl2、Br2、NO2、O3 能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 Br2与NO2的区别：1通入水中 2通入AgNO3溶液 3加压能使溴水褪色的气体有哪些？SO2、NH3、C2H2、C2H4能使澄清石灰水变浑浊的气体有哪些？你能用多少种方法鉴别它们？SO2、CO2 1气味2品红 3溴水（氯水） 4 KMnO4溶液 5FeCl3溶液具有漂白作用的气体有哪些？漂白原理有什么不同？Cl2、O3

22、、SO2 前两种漂白是由于强氧化性，后者是与有机色素结合，可逆，只能漂白某些色素能使CuO变红的气体有哪些？H2、CO、NH3等什么气体遇蘸了浓氨水的玻棒产生白烟？HCl、HBr、HI、Cl2（HNO3）易液化的气体有哪些？Cl2、NH3、SO2离子检验离子试剂现象注意沉淀法Cl-、Br-、I-、AgNO3+HNO3AgCl白、AgBr淡黄、AgI黄SO42-稀HCl和BaCl2白色沉淀须先用HCl酸化Fe2+NaOH溶液白色沉淀灰绿色红褐色沉淀Fe3+NaOH溶液红褐色沉淀Al3+NaOH溶液白色沉淀溶解不一定是Al3+气体法NH4+浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生刺激性气体，使试纸变

23、蓝要加热CO32-稀盐酸+石灰水石灰水变浑浊SO32-也有此现象SO32-稀H2SO4和品红溶液品红溶液褪色显色法I-Cl2水(少量)，CCl4下层为紫色Fe2+KSCN溶液,再滴Cl2水先是无变化，滴Cl2水后变红色Fe3+KSCN溶液红色苯酚溶液紫色Na+、K+Pt丝+HCl火焰为黄色、浅紫色K+要透过蓝色钴玻璃片有机物鉴别总结：常温下呈气态的有机物：4个C以下的烃 CH3Cl CCl2F2 甲醛易溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、盐 单糖等低聚糖不溶于水比水重的有机物：硝基苯 溴苯 CCl4 溴乙烷不溶于水比水轻的有机物：液态烃、酯、油脂、一氯代物能使石蕊试液变红的有机物：羧酸 苯磺酸既能

24、由于反应而使溴水褪色又能使酸性高锰酸钾褪色的有机物：不饱和烃（除苯类）醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖等所有含醛基的物质能发生银镜反应的有机物：醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖等所有含醛基的物质能与新制氢氧化铜反应的物质：醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖等所有含醛基的物质 无机酸 羧酸能与三氯化铁溶液反应的物质：碱、KSCN、AgNO3、活泼金属、苯酚、SO2等还原性物质能与Na、NaOH、NaHCO3反应的有机物：1醇 水 酸 酚2酯酸酚卤代烃3羧酸除了这些试剂外，还有哪些实验方法可用于检验某些特殊的有机物？碘 HNO3 灼烧物质检验要求：（1）正确选择试剂，操作简单，反应灵敏，现象明显。 （2）同时检验多种物质应

25、编号以免弄乱 （3）不能直接向待测物中直接加试剂，应取出少量（固体加水配制） （4）一般不能在同一试液中重复或连续操作。【易错指津】1要全面考虑除杂原则。防止虽然除去了原有的杂质，但同时又带进了新的杂质。2在解答物质提纯试题时，选择试剂和实验措施应注意三个原则：不能引入新杂质；提纯后的物质成分不变；实验过程和操作方法简单易行。3物质提纯和净化时要注意下列几点：所加试剂和被提纯的物质不能发生化学反应；所选择的反应要具有较大的不可逆性，即反应要完全，为了使杂质能除尽，所加的试剂要稍过量；加入的试剂以不引入新的杂质为好；提纯物易分离。4物质的检验要经历方法的选择（包括物理方法和化学方法）、现象的观察

26、及逻辑推理得出结论三个步骤，缺一不可。尽可能选择特效反应以减少干扰。5有机物的提纯与分离中很少使用过滤、结晶等方法，较多地使用蒸馏（可分馏）、分液等方法，以及物理与化学的综合法。在分离提纯有机物时，常犯的错误是套用无机分离中的反应转化法。例如，除去乙酸乙酯中混有的乙酸，如果采用加入乙醇及催化剂并加热的方法，试图将乙酸加转化为乙酸乙酯，这是适得其反的。其一是加入的试剂难以除去；其二是有机反应缓慢、复杂，副反应多，该反应是可逆反应，不可能反应到底将乙酸除尽。6缺乏推理判断的能力和方法。如对不用另加试剂的鉴别题、只用一种试剂的鉴别题、可用多种不同试剂和操作程序的鉴别题，缺乏对解题突破口的确认能力，以

27、及解题程序的安排能力。对图式鉴别题，除了难以寻找突破口以外，对正推法和逆推法的使用，还存在思维障碍。鉴于上述列举的几种情况，因此平时复习解题应重视解题思维的训练，重视思维方法的归纳总结。物质的制备与净化【知识网络】一常见气体的实验室制取、尾气吸收装置： 收集尾气吸收气体 收集 分子式 气体 装置 制取气体 的装置O2CH4O2NH3CH4NH3H2C2H2H2SCO2NO2H2H2SNO2NOCl2HClSO2Cl2SO2HCl二制取气体实验的操作顺序： 1.安装顺序:由下到上(如制氯气的发生装置安装顺序是:放铁架台摆酒精灯固定铁圈放置石棉网固定圆底烧瓶)从左到右(如制氯气:发生装置收集装置吸

28、收装置)先塞后定(带导管的胶塞在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器)2.加试剂顺序:固体先放入，液体后滴加（即先固后液）3.其它操作顺序:先检验气密性,后装入药品(便于在装置漏气时进行调整和更换仪器),最后点燃酒精灯(所有装备工作完毕后).三实验装置: 实验仪器：根据 反应物 、 反应条件 选择实验装置：一套完整的制备气体的实验装置应包括四个部分:发生装置净化装置收集装置尾气处理发生装置：选取的依据是制取所用的试剂的状态和反应条件(加热与否)。净化装置：要根据反应物的性质及实验条件来分析可能含有的杂质，再根据主要成分与杂质性质上的差异选择除杂方案。一般净化气

29、体时,除去水蒸气的干燥装置放在最后。用作干燥剂的物质须具备两个条件：一是本身要具有很强的吸水性，二是不能与被干燥的气体发生反应。实验室常用的干燥剂可划为三类： 酸性干燥剂 浓硫酸 禁用于碱性物质和还原性物质如NH3 HI HBr H2S等 五氧化二磷 禁用于碱性物质,如NH3 中性干燥剂 无水氯化钙 禁用于NH3和酒精 固体CaO碱性干燥剂 禁用于酸性物质,如HCl、Cl2、CO2等 碱石灰(NaOH+CaO) 常见气体的干燥装置有两种：洗气瓶：可装液体干燥剂，如浓硫酸；干燥管：可装固体干燥剂气体洗涤装置液体洗涤剂固体洗涤剂杂质气体 a.酸性杂质用 碱液 吸收 H2(CO2),C2H4(CO2

30、,SO2) b.酸性气体中含较强的酸性杂质用 主要气体的酸式盐饱和 溶液 举例：CO2(HCl )， Cl2(HCl) c.碱性杂质气体 NH3 可用 酸 吸收 d.杂质气体为O2时，可用 加热的铜网 吸收 e.杂质气体为CO、H2时，可用 加热的CuO粉 除去装置：收集装置：选用收集方法的主要依据是气体的密度和水溶性。由氯气的物理性质得,用向上排空气法收集氯气，因氯气难溶于饱和食盐水，也可用排饱和食盐水收集.气体的吸收和量取气体量取思考：用这些装置收集气体该如何操作？比较各套装置，能否保证收集到的气体为1atm？若气体能溶于水，如何收集？导管中水会不会引起误差？如何处理？气体吸收安全装置 防

31、倒吸安全装置 1 2 3 4 5 6 7这些装置在整套装置中处于什么位置？效果如何？1中间,吸收效果不好 2最后,不好 3最后,好 4最后,好 5中间 6 最后 7中间(若气压大气体将液体压到U形管右边的球形部分,液层变薄,压强减小,气体穿过液体;若气压小液体被压入U形管左边的球形部分,而不会倒吸)HCl水CCl4 让学生思考下面装置为什么也能防倒吸防污染安全装置 1 2 3 4这些装置分别针对怎样的气体？1可燃性气体 2 溶解度不特别大的可吸收尾气 3 4不能吸收尾气暂时贮存 其他安全装置棉花尖嘴管金属丝 防堵塞 保证液体顺利滴下 防固体冲入导管 防倒火尾气吸收处理装置：有三种：用倒扣漏斗-

32、极易溶于水的气体；玻璃管-能溶于水或溶于溶液的气体的吸收(如用NaOH溶液吸收Cl2)；点燃法-处理CO。注意实验室常用方法并非唯一方法实验操作：仪器装配顺序，气密性检查，验纯，有毒气体必须 通风橱 或在 密闭系统 中操作，拆卸考虑 安全 问题。1、气体的制备：O2、NH3、Cl2、C2H4 H2、CO2、C2H22、乙酸乙酯的制取实验名称：乙酸乙酯的制取浓H2SO4实验目的：加深对酯化反应的认识实验原理：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O实验用品：试管、酒精灯、带导管的橡皮塞、长导管、铁架台、乙醇、浓硫酸、冰醋酸、饱和碳酸钠溶液实验步骤：1试管加3ml乙醇，边

33、摇动边加2ml浓硫酸和2ml冰醋酸2连接好装置，用酒精灯小火加热3min-5min，3产生的蒸汽通到饱和碳酸钠溶液液面上实验现象记录及结果处理：在液面上可看到透明的油状液体，并可闻到香味3、以苯甲酸为原料设计制取苯甲酸甲酯的实验方案。（苯甲酸微溶于水，苯甲酸甲酯不溶于水比水重）实验名称：苯甲酸为原料制取苯甲酸甲酯实验目的：根据酯化反应原理设计方案制取、提纯苯甲酸甲酯实验原理：根据酯化反应原理，用H2SO4作催化剂，苯甲酸与甲醇酯化 增大甲醇的浓度有利于平衡向正方向移动实验步骤：1用烧瓶取15g苯甲酸与20ml甲酸混合均匀后，小心加入3ml浓H2SO4，在烧瓶上竖接冷凝管，加热 2冷却后加25m

34、l水，摇动，分液，下层从下口移入干燥的锥形瓶 3加1g Na2CO3，振荡，用有棉花的漏斗过滤 4蒸馏4、Fe(OH)3胶体制取实验名称：Fe(OH)3胶体制取实验目的：制取Fe(OH)3胶体实验原理：FeCl3+3H2O(沸水)=Fe(OH)3+3HCl实验用品：烧杯、铁架台、酒精灯、水、饱和FeCl3溶液实验步骤：1用烧杯取20ml蒸馏水，加热至沸腾 2向沸水中滴加饱和FeCl3溶液1-2ml 3继续煮沸,待溶液呈红褐色, 停止加热实验现象记录及结果处理:得到的红褐色液体外观上与CuSO4溶液没有区别,置于暗处，用一束光照射两种液体，新制的胶体中有一条光亮的通路，CuSO4溶液中没有。5、

35、肥皂制取 原理：油脂皂化反应，加食盐使硬脂酸钠析出分层，分离出来操作： 1在一个干燥的蒸发皿中加入8ml植物油、8ml乙醇和4mlNaOH溶液 2在不断搅拌下给液体微微加热，直到混合物变稠。 3继续加热，直到把一滴混合物滴到水中时全部消失。 4把蒸发皿冷水浴冷却,加入20ml热蒸馏水，再冷却。加入20ml饱和食盐水，充分搅拌。 5 用纱布滤出固态物质，弃去滤液，把固态物质拧干，压成条状晾干。6、FeSO4制取设计实验用工业废铁屑制备FeSO4晶体提示：工业废铁屑沾有油污，废铁屑表面有铁锈。硫酸浓度是关键,太稀反应慢,晶体析出难;硫酸太浓,过滤时大量晶体析出,不利于过滤.资料：FeSO4的溶解度

36、与温度关系温度0102030405070溶解度15652051265329402486509根据溶解度通过计算选择取用的40ml稀硫酸的适宜浓度 设稀硫酸浓度为x mol/LFeSO4H2SO4152g 1mol50.9g0.4 0.040xmol x=3.35mol/L设置几组不同浓度硫酸的对照实验。步骤：1用热碱液洗废铁屑2次，玻棒搅拌，再用蒸馏水冲洗2烧杯中倒入40ml稀硫酸，加入足量废铁屑，使稀硫酸浸没所有铁屑，小心加热（热水浴70），直到有极少量气泡产生（半小时左右），溶液呈浅绿色，烧杯底部仍留有少量铁屑。3用少量热水通过过滤器，然后将溶液趁热过滤。4将滤液转入试管，用橡皮塞塞住管口

37、，静置冷却结晶5将混合物倒入烧杯，取出晶体，用少量水洗涤2-3次，再用滤纸吸干，放在小广口瓶中，密闭保存。定量试验一溶解度测定设计实验测定10 KNO3的溶解度（1）测定10 KNO3的溶解度必需的条件是什么？10100g水最多能溶解KNO3的质量（2）如何保证温度为10？水浴加热（3）怎样测得10时100g水能溶解KNO3最多克数？评价下列两个方案：在天平上称出一定量KNO3晶体，往10的100g水中慢慢撒入KNO3，一边不断搅拌，当KNO3不再溶解时已饱和。称量剩下的KNO3的质量，前后两次KNO3质量之差便是10KNO3的溶解度。（原则上是对的，但费时，实际行不通）量好100g水，保持1

38、0，一次加入定额过量的KNO3晶体，搅拌几分钟，保证达饱和，把溶液倒出，称量未溶的KNO3，计算溶解度。晶体上沾有水，实际上是沾有溶液，蒸发掉也不准确你设计的实验步骤：取10ml水，加入KNO3晶体，搅拌，配成10饱和溶液。取饱和溶液称量后蒸发去水分，称量剩下的KNO3晶体。（内低外高水浴热 温度计在试管中 溶液饱和防溅失 干燥器中冷却成） 二、硫酸铜结晶水含量测定 1.测定依据 CuSO4XH2O=CuSO4+XH2O G m 160+18X 160 18X 18X2.实验步骤称坩埚m1，坩埚加晶体m2 加热至全白色 冷却，称重m3 再加热 冷却称重至与m3误差0.1g 计算x= 80(m2

39、-m3)/9(m3-m1) 3.仪器： 坩埚 泥三角 三脚架 酒精灯 坩埚钳 干燥器 天平 研钵 思考：（1）为什么一定要用坩埚，晶体要先研细，加热时用小火，在干燥器中冷却？加热时要注意什么？坩埚加热无石棉 蓝色变白无气放 干燥器中来冷却 质量变化重称量（2）分析：晶体加热时溅出x 偏大 （偏大、偏小、不影响） 坩埚不干燥 x 偏大_ 两次称量相差超过0.1g x_可能偏小 加热后晶体发黑x_偏小_ 未放在干燥器中冷却x_偏小_ 晶体中含不分解的杂质x_偏小_三、溶液配制 配制一定摩尔浓度（质量分数）的溶液 仪器： 天平（量筒）、烧杯、玻棒、容量瓶、滴管 步骤： 误差分析能 引 起 误 差 的

40、 一 些 操 作因变量c （mol/L）m（溶质）V（溶液）托盘天 平1. 天平的砝码沾有其他物质或已生锈偏 2. 调整天平零点时，游码放在刻度线的右端偏 3. 药品、砝码左右位置颠倒偏 4. 称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长偏 5. 用滤纸称易潮解的物质（如NaOH）偏 6. 溶质含有其他杂质偏 量筒7. 用量筒量取液体（溶质）时，仰视读数偏 8. 用量筒量取液体（溶质）时，俯视读数偏 烧杯及玻璃棒9. 溶解前烧杯内有水 10. 搅拌时部分液体溅出偏 11. 移液后未洗烧杯和玻璃棒偏 容量瓶12. 为冷却到室温就注入容量瓶定容偏 13. 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出偏 14. 定容

41、时，水加多了，用滴管吸出偏 15. 定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水偏 16. 定容时，仰视读刻度数偏 17. 定容时，俯视读刻度数偏 18. 配好的溶液装入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液 四、一、酸碱中和滴定1、定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法 2、原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。 注意：“恰好完全反应”与“溶液呈中性”两句话的区别HCl + NH3H2O = NH4Cl + H2O1mol 1mo

42、l 1mol恰好完全反应，PH7 溶液呈中性，碱肯定过量3、公式：c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)4、实验的关键:(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确中和反应是否恰好完全反应5、实验仪器及试剂: 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸试剂：标准液、待测液、指示剂二、指示剂的选择：1、原则：1）终点时，指示剂的颜色变化明显2）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏2、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（定性测定）熟记酚酞甲基橙石蕊的变色范围及颜色（1）甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.4-3.1=1.3 10-8=2 对溶液的酸碱性变化较灵敏（2

43、）溶液使指示剂改变颜色，发生的化学变化。指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶（一般为12滴）。3、pH试纸（定量测定）（1）、成分：含有多种指示剂 （2）、本身颜色：淡黄色（3）、操作：用镊子取一小块pH试纸放在洁净的表面皿或玻璃片上，然后用玻棒沾取少量待测液点在试纸中央，试纸显色后再与标准比色卡比较，即知溶液的pH值。4、酸碱中和滴定中指示剂的选择：（1）强酸强碱间的滴定：酚酞溶液、甲基橙（2）强酸滴定弱碱两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，酸性选用甲基橙作指示剂（3）强碱滴定弱酸 两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，碱性选用酚酞作指示剂（4）双指示剂法酸滴定碳酸钠或是碳酸钠与碳酸氢钠的混合物或氢

44、氧化钠和碳酸钠的混合物（碳酸钠的碱性能使酚酞变浅红，而碳酸氢钠不能使变红）三、实验步骤： 1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；2、洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2 3次；3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm 4、赶气泡：酸式:快速放液 碱式:橡皮管向上翘起5、调液：调节滴定管中液面高度，在“01”ml之间，并记下读数。6、取液：（1）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中（2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。7、滴定：左手_右手_眼睛_8、记：当看到加一滴盐酸时，锥形

45、瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。9、算：重复23次，整理数据进行计算。五、误差分析：例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？一、酸式滴定管1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （ ）2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠 （ ）3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ）4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ）5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）二、锥形瓶6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶

46、液（ ）7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（ ）8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（ ）9、指示剂滴加过多（ ）三、碱式滴定管10、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （ ）11、取待测液时，为将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（ ）四、含杂质12、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（ ）13、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（ ）简单实验设计实验方案设计的基本要求：1.科学性 2.安全性 3.可行性 4.简约性一、物质制备的实验设计1.请用中学化学常用仪

47、器，选用下列试剂，设计一个最简单的实验装置，在实验室里制取少量纯净的氯化铜。供选用的试剂：浓H2SO4、稀H2SO4、浓盐酸、稀HNO3、MnO2、NaOH溶液、Fe粉、Cu粉、Fe2O3、蒸馏水。（1）画出实验装置示意图（包括反应时容器中的物质），并在图中玻璃容器下方自左至右分别用A、B、C、D符号标明。要求：仪器用下面的方式表示敞口玻璃容器 ，有塞玻璃容器 或 ，普通漏斗 ，分液漏斗 玻璃导管 （应画出在液面上或液面下），酒精灯 ABCDE铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的连接胶管不必画出。（2）请写出A、B、C、D各玻璃仪器中盛放物质的化学式：A 浓盐酸 B MnO2 C 浓硫酸 D

48、 Cu E NaOH溶液 （3）连接好仪器后的第一步操作是 气密性检查 。（4）反应开始时，应先点燃 B 处的酒精灯，实验结束时，应先熄灭 D 处的酒精灯。（5）有CuCl2生成的主要实验现象是 棕黄色烟 。（6）最后一个装置的作用是 尾气吸收 。（1） 利用本题提供的实验试剂，用最简单的方法判断生成的产品中是否含有没反应的铜粉取少量产品，加水，看是否有不溶于水的固体 。2.在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，工业上利用乙醇被空气氧化生成乙醛的原理，由乙醇制备乙醛。请设计一个实验装置既能进行上述反应，又能利用反应后的乙醛做银镜反应。问：（1）要乙醇与氧气的反应更充分，反应物最好处于什么

49、状态？气态 （2）要增大铜与乙醇和氧气的接触面，铜最好用什么样的？放在什么仪器中反应？铜粉或铜丝 加热的玻璃管 （3）从反应物浓度角度设计装置使反应速率增大？用KMnO4分解提供乙醇氧化所需O2乙醇银氨溶液 （4）如果把生成的乙醛蒸汽通出来怎样利用它做银镜反应？将乙醛通入水浴加热的银氨溶液中根据以上问题画出你设计的实验装置图：如果要检验乙醇氧化产物要怎样改进?若要保证乙醇有较高的转化率，还需补充什么仪器？ 乙醇的水浴中加温度计设计完整的实验报告：实验名称：用乙醇制备乙醛并进行银镜反应Cu实验目的：分析乙醇氧化的条件，设计实验，改善制备的效果实验原理：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

50、2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O实验用品：试管、烧杯、酒精灯、玻璃管、铁架台、导管、水、乙醇、铜粉、银氨溶液、KMnO4实验步骤：1连接装置，检查气密性2在大试管中加入KMnO4，玻璃管中加入铜粉，将乙醇装入试管，并放在78左右的热水浴中，银氨溶液也放在热水浴中，连接好装置。3在KMnO4底下加热，观察银氨溶液中的现象。实验现象记录及结果处理： 银氨溶液中液体的量增加，试管壁上有银白色金属析出二、物质性质实验方案设计1. 你所熟悉的铜的化合物有哪些？设计关于Cu及铜的化合物的性质实验。CuO CuSO4 Cu(OH)2 Cu2(OH)2CO3Cu的化学性质实验方案设计：1用砂纸打磨干净的铜丝在酒精灯上燃烧2常温、常压下分别将铜丝放入稀H2SO4、浓H2SO4、稀HNO3、浓HNO3中3铜片放入AgNO3溶液4把铜片放在空气里一段时间C