物质结构与元素周期律

1、元素周期表与物质结构,元素周期表与物质结构,09年安徽 W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。,安徽三年理综化学元素推断题回顾：,W位于元素周期表第_周期第_族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)_（填“强”或“弱”）。 Y的基态原子核外电子排布式是_，Y的第一电离能比X的_（填“大”或“小”）。 Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_。 已知：Fe(s)+ 1/2O2(g)FeO(s) H-272kJ

2、/mol 2X(s)+ 3/2O2(g)X2O3(s) H-1675.7kJ/mol X的单质和FeO反应的热化学方程式是_。,10年安徽 X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下： X：X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 Y：常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 Z：Z和Y同周期，Z的电负性大于Y W：W的一种核素的质量数为63，中子数为34,Y位于周期表第周期第族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是(写化学式)。 XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个键。在HY、HZ两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的

3、是。 W的基态原子核外电子排布式是。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是 。 处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。 已知XO(s)+1/2O2(g)=XO2(g)H = -283.0 kJmol-1Y(s) + O2(g) = YO2(g) H = -296.0 kJmol-1 此反应的热化学方程式是。,11年安徽 W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。,（1）X位于元素周

4、期表中第周期第族；W的基态原子核外有个未成对电子。 （2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是（写化学式）。 （3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 （4）在25C、101 kPa下，已知Y的气态化合物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是,考查知识点：,元素推断 元素在周期表的位置（周期和族） 微观粒子半径大小比较 原子核外电子排布式基态原子离子外围电子排布式 元素第一电离能、电负性的大小比较 元素金属性与非金属性强弱比较 化学键分类键参数

5、键的极性电子式结构式 晶体类型判断及其熔沸点高低的比较 元素化合物的性质及化学方程式、热化学方程式的书写,有关元素推断必备知识,1.原子结构,决定核外电子的能量高低,决定核外电子的空间运动状态,Cr Cu,3、常见元素的特征与性质,短周期元素原子的结构特征,常见元素的性质,5.化学键,1.化学键的分类,化学键,离子键：阴阳离子之间的静电作用，存在于离子化合物中,共价键：相邻原子之间的强烈相互作用，存在于单质或化合物中,金属键：金属阳离子和自由电子之间的相互作用，存在于金属单质和合金中,2.共价键,分类,共价键,电子云重叠方式：键和键,共用电子对数：单键、双键和三键,共用电子对是否偏移：非极性键和极性键,描述共价键的键参数,键参数,键能,键长