成都龙泉二中2017-2018学年度2015级高考化学二轮复习《水溶液中的离子平衡》专题过关检测试题（Word版含解答）

1、（人教版）高考化学二轮复习水溶液中的离子平衡过关检测试题考试时间：50分钟 满分：100分一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分。1在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2H2O?HSOH。下列说法正确的是(B)A稀释溶液，水解平衡常数增大B加入CuSO4固体，HS浓度减小C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小解析：平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，A错误；加入CuSO4固体，生成CuS沉淀，平衡向逆反应方向进行，HS浓度减小，B正确；水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正向移动，c(S2)减小，c(HS)增大，所以增大，C错误；加入NaO

2、H固体是一种强碱，溶液pH增大，D错误。2氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25C时：HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l) H67.7 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1在20 mL 0.1 molL1氢氟酸中加入V mL 0.1 molL1NaOH溶液。下列有关说法正确的是（ B ）A 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)F(aq)H(aq)H10.4 kJmol1B当V20时，溶液中：c(OH)c(HF)c(H)C当V20时，溶液中：c(F)c(Na)0.1 molL1D当V0时，溶液中一定存在：c(Na)c(F)c(OH

3、)c(H)解析：当V20时，恰好反应得到NaF溶液，利用质子守恒可知c(OH)c(H)c(HF)，B项正确。3室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(B)加入物质结论A50 mL 1 molL1H2SO4反应结束后，c(Na)c(SO)B0.05 mol CaO溶液中增大C50 mL H2O由水电离出的c(H)c(OH)不变D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na)不变解析：Na2CO3溶液中存在水解平衡COH2O?HCOOH，所以溶液呈碱性。A项，向溶液中加入50 mL 1 molL1H2SO

4、4，Na2CO3与H2SO4 恰好反应生成0.05 mol Na2SO4，根据物料守恒可得c(Na)2c(SO)，错误；B项，向Na2CO3溶液中加入0.05 mol CaO后，发生反应CaOH2O=Ca(OH)2，生成0.05 mol Ca(OH)2，恰好与Na2CO3反应：Ca(OH) 2Na2CO3=CaCO32NaOH，则c(CO)减小，c(OH)增大，c(HCO)减小，所以增大，正确；C项，加入50 mL H2O，CO的水解平衡正向移动，但c(OH)减小，溶液中的OH全部来源于水的电离，由于水电离出的H、OH浓度相等，故由水电离出的c(H)c(OH)减小，错误；D项，加入的0.1 m

5、ol NaHSO4固体与0.05 mol Na2CO3恰好反应生成0.1 mol Na2SO4，溶液呈中性，故溶液pH减小，加入NaHSO4，引入Na，所以c(Na)增大，错误。4溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。下列说法错误的是(A)A溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60 时溴酸银的Ksp约等于6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯解析：从图像可看出随温度的升高，AgBrO3的溶解度逐渐升高，即AgBrO3的溶解是吸热过程，A项错误。5在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuS

6、O4，生成CuCl沉淀从而除去Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是(C)AKsp(CuCl)的数量级为107B除Cl反应为CuCu22Cl=2CuClC加入Cu越多，Cu浓度越高，除Cl效果越好D2Cu= Cu2Cu平衡常数很大，反应趋于完全解析：A项，根据CuCl(s)?Cu(aq)Cl(aq)可知Ksp(CuCl)c(Cu)c(Cl)，从Cu图像中任取一点代入计算可得Ksp(CuCl)107，正确；B项，由题干中“可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl”可知Cu、Cu2与Cl 可以发生反应生成CuCl沉淀，正确；C项，Cu(s)Cu2(aq

7、)?2Cu(aq)，固体对平衡无影响，故增加固体Cu的物质的量，平衡不移动，Cu的浓度不变，错误；D项，2Cu(aq)?Cu(s)Cu2(aq)，反应的平衡常数K，从图中两条曲线上任取横坐标相同的c(Cu2)、c(Cu)两点代入计算可得K106，反应平衡常数较大，反应趋于完全，正确。625 时，NH3H2O的电离平衡常数Kb1.75105。该温度下，用0.01 molL一1盐酸滴定10 mL a molL1氨水，盐酸的体积V(HCl)与溶液的pH关系如图所示，下列说法正确的是(B)AA点溶液中加少量水，c(NH3H2O)/c(OH)增大Ba约为1.006102CB、D两点溶液中水电离出来的c(

8、OH)：B1.0105 molL1，溶液中存在难溶物的溶解平衡，所以CrO不能完全沉淀，故C错误；根据Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)，则当Cl开始沉淀时c(Ag)1.56107 molL1，当CrO开始沉淀时c(Ag)1.0103 molL1，故先产生AgCl沉淀，故D正确。二、非选择题：本题包括4小题，共58分。8（除标注外，每空2分，共10分）现代化学传感器技术是研究溶液中离子反应的重要手段，电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是某同学用0.1 molL1KOH溶液滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 molL1的HCl溶

9、液和CH3COOH溶液过程中溶液电导率变化示意图。(1)曲线代表0.1 molL1KOH溶液滴定_溶液的滴定曲线。(2)A点溶液的pH_(填“”、“”或“”)C点溶液的pH。(3)B点的溶液中离子浓度大小顺序是_。(4)对照上述溶液电导率变化示意图，下列能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是_(填字母)。解析：(1)溶液导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入KOH溶液后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强。HCl是强电解质，随着KOH溶液加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应时离子浓度

10、最小；继续加入KOH溶液，离子浓度又增大，溶液导电能力增强。根据图知，曲线代表0.1 molL1KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，曲线代表0.1 molL1KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线。(2)A点溶液中溶质为CH3COOK，为强碱弱酸盐，水解显碱性，而C点溶液中溶质是KCl，为强碱强酸盐，溶液显中性。(3)B点时，混合溶液中含等物质的量浓度的KOH和CH3COOK，溶液呈碱性，CH3COO水解但程度较小，结合物料守恒得离子浓度大小顺序是c(K)c(OH)c(CH3COO)c(H)。(4)氯化氢是强电解质，CH3COOH是弱电解质，滴加的弱电解质先和氯化氢反应生成强电解质氯化铵，

11、但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降；当氯化氢完全被中和后，一水合氨继续与弱电解质CH3COOH反应生成强电解质醋酸铵，所以电导率增大；CH3COOH完全反应后，继续滴加氨水，溶液被稀释，电导率有下降趋势。答案：(1)HCl(2)(3)c(K)c(OH)c(CH3COO)c(H)（3分） (4)D（3分） 9（每空3分，共12分）硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿(主要成分是MgCO3)为主要原料制备硫酸镁的方法如下：(1)步骤中发生反应的离子方程式为_。(2)步骤中调节pH6.06.5的目的是_。(3)步骤的操作为_。(4)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下表所示：

12、pH9.6颜色黄色绿色蓝色25 时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为_。25 时，KspMg(OH)25.61012。解析：(1)步骤中发生反应的离子方程式为2NHMgOMg22NH3H2O。(2)步骤中调节pH6.06.5是为了抑制镁离子的水解，从而得到较纯净的硫酸镁晶体。(3)步骤是从溶液中得到硫酸镁晶体，故操作为将硫酸镁溶液蒸发浓缩，冷却结晶。(4)25 时，Mg(OH)2的饱和溶液中的c(OH) mol/L104 mol/L，则c(H) mol/L，pHlg c(H)10lg9.6，所以溶液呈蓝色。答案：(1)2NHMgOMg22NH3H2O(2)

13、抑制Mg2水解，以便得到更多更纯的产品(3)蒸发浓缩，冷却结晶(4)蓝色9（除标注外，每空2分，共16分）砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。(1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有CO，其原因是_。(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。图1图2以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.010.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中

14、主要反应的离子方程式为：_。H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsOH的电离常数为Ka1，则pKa1_(pKa1lgKa1)。(3)溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH7.1 时，吸附剂X表面不带电荷；pH7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH”“c(HC2O)c(H)c(C2O)c(OH)。次氯酸的酸性弱于醋酸，次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根的水解程度，因此pH相同的NaClO和CH3COOK溶液相比，醋酸钾的浓度大。根据物料守恒可知两溶液中c(Na)c(ClO)c(K)c(CH3COO)。向0.1 molL1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)c(CH3COO)59，根据醋酸的电离常数可知c(H)105 molL1，此时溶液pH5。答案(1)酸（1分）c(NH)c(HSO)c(H)c(SO)c(OH)c(HSO)2c(