漳州市长泰一中高三年上学期8月返校考试高三年理科化学试卷

高二年 8 月返校考试理科化学试卷【试卷第 1 页，共 6 页】漳州市长泰一中高三年上学期 8 月返校考试高三年理科化学试卷 满分：100 分 时间：90 分钟第卷 相关的相对原子质量 C 12 O 16 Fe 56 S 32 Mn 55一、选择题(本题包括 20 小题,每小题 3 分,共 60 分)1.下列有关说法错误的是( )A.“天宫”一号中使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料B.氢氧化铁溶胶、雾、食盐水均能观察到丁达尔效应C.盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶均为混合物D.生成盐和水的反应不一定是中和反应2.(2013杭州模拟)设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.标准状况下,0.1 mol Cl 2溶于水,转移的电子数目为 0.1NAB.常温常压下,18 g H 2O 中含有的原子总数为 3NAC.标准状况下,11.2 L CH 3CH2OH 中含有的分子数目为 0.5NAD.常温常压下,2.24 L CO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA3.已知氧化还原反应:2Cu(IO 3)2+24KI+12H2SO4 2CuI+13I 2+12K2SO4+12H2O,其中 1 mol氧化剂在反应中得到的电子为( )A.10 mol B.11 mol C.12 mol D.13 mol4.实验室可用反应 NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+2H 2O 制备 N2,下列说法正确的是( )A.NaNO2发生氧化反应 B.NH 4Cl 中的氮元素被还原C.N2既是氧化产物,又是还原产物 D.每生成 1 mol N2转移电子的物质的量为 6 mol5.(2013重庆高考)在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A.Na+、Ba 2+、Cl -、NO 3 B.Pb2+、Hg 2+、S 2-、SO 42C.NH4+、H +、S 2O32、PO 43 D.Ca2+、Al 3+、Br -、CO 326.下列离子方程式书写正确的是( )A.Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH) 3+ 3H+ Fe3+ 3H2OB.用醋酸除去水垢： CaCO 3+2H+ Ca2+ H2O+CO2C.氯气与水的反应：Cl 2+H2O 2H+Cl-+ClO-D.等体积、等物质的量浓度的 Ca(HCO3)2溶液和 NaOH 溶液混合：Ca 2+HCO3+OH- CaCO3+H 2O7. 相同质量的 SO2和 SO3它们之间的关系是（ ）A所含硫原子的物质的量之比为 1:1 B氧原子的物质的量之比为 3:2 C氧元素的质量比为 5:6 D硫元素的质量比为 4:5 8.某化学兴趣小组用下图所示的药品和装置探究 SO2气体的还原性：则下列说法不合理的是( )A.为了验证 Fe3+被 SO2还原得到 Fe2+,可向甲中加入 KMnO4溶液,看紫红色是否褪去B.甲中加入用稀盐酸酸化的 BaCl2溶液,产生白色沉淀说明 SO2可以被 Fe3+氧化C.能表明 I-的还原性弱于 SO2的现象是乙中蓝色溶液褪色D.装置丙的作用是吸收 SO2尾气,防止污染空气9. ClO2是新一代饮用水的消毒剂,许多发达国家的自来水厂采用 ClO2代替 Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取 ClO2的新方法,其反应的微观过程如下所示：学校 班级 姓名 考号 得分 请 勿 在 密 封 线 内 答 题 高二年 8 月返校考试理科化学试卷【试卷第 2 页，共 6 页】下列有关该反应的叙述中正确的是( )A.该反应是复分解反应B.该反应的化学方程式为 Cl2+2NaClO2 2ClO2+2NaClC.反应中 Cl2既是氧化剂,又是还原剂D.生成 2 mol ClO2时转移的电子数为 6 mol10.相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（ ）A、CH 4 B、N 2 C、CO D、O 211.下列说法正确的是( )经分析某物质只含有一种元素,则该物质一定是单质;质子数相同,电子数也相同的粒子,不可能是一种分子和一种离子;碱性氧化物一定是金属氧化物;NO 2不是酸性氧化物,Na 2O2不属于碱性氧化物;两种盐反应一定生成两种新盐。A. B. C. D.12.一杯澄清透明的溶液中,已知各离子的浓度均为 0.1 molL-1,体积为 1 L。可能含有的离子：阳离子：K +、Fe 2+、Ba 2+、NH 4+;阴离子：Cl -、NO 3、CO 32、SO 42。向该混合液中加足量稀盐酸,有无色气体生成,且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是( )A.该溶液一定含有 Fe2+、NO 3、Cl - B.该溶液一定不含 K+、NH 4+C.该溶液一定不含 CO32、Ba 2+ D.该溶液可能含有 SO4213.能正确表示下列各组溶液混合后,所得液体恰好呈中性的离子方程式是( )Ba(OH) 2和 NaHSO4：Ba 2+OH-+H+ SO42 BaSO4+H 2OBa(OH) 2和 NaHSO4：Ba 2+2OH-+2H+ SO42 BaSO4+2H 2OBa(OH) 2和 KAl(SO4)2：2Ba 2+4OH-+Al3+2 SO42 2BaSO4+AlO 2+2H2OBa(OH) 2和 KAl(SO4)2：3Ba 2+6OH-+2Al3+3 SO42 3BaSO4+2Al(OH) 3A. B. C. D.14. 下列说法中正确的是 ( )A.在 0、1.0110 5 Pa 的条件下，某气体的体积约为 2.24102 m3，该气体的物质的量为 1 mol B.1 mol 某气体的体积为 22.4 L，该气体所处的状况必定为标准状况 C.在 20的温度下，1 mol 某气体的体积约为 22.4 L，该气体的压强为 101 kPa D.固态的二氧化碳又叫干冰，含 CO2 1 mol 的干冰在标准状况下的体积必定小于 22.4 L15. 下列两种气体的分子数一定相等的是 ( )A质量相等、密度不等的 N2和 C2H4 B等体积等密度的 CO 和 N2C等体积的 O2和 N2 D质量相等的 N2和 CO216. 1.52 g 铜镁合金完全溶解于 50 mL 密度为 1.40 gmL-1、质量分数为 63%的浓硝酸中,得到 NO2和 N2O4的混合气体 1 120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入 1.0 molL-1NaOH 溶液,当金属离子全部沉淀时,得到 2.54 g 沉淀。下列说法不正确的是( )A.该合金中铜与镁的物质的量之比是 21B.该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 14.0 molL-1C.NO2和 N2O4的混合气体中,NO 2的体积分数是 80%D.得到 2.54 g 沉淀时,加入 NaOH 溶液的体积是 600 mL17、已知 AB2+D2B 2+AD2，2AB 2+ 3D22AD 3+2B2，AC 2+B2AB 2+C2（反应中涉及的化合物均属于离子化合物，阴离子均显1 价） ，下列有关说法中不正确的是 （ ）A.氧化性强弱：D 2B 2 B.D2能氧化 C C.还原性强弱：A 2+B D.第二个反应中 A3+是氧化产物18、下列说法正确的是 （ ）A. 58.5gNaCl 溶解于 1L 水中配成的溶液，该溶液的物质的量浓度为 1mol/LB.将 22.4L 的 HCl 气体溶于水，制成 1L 溶液，其浓度为 1mol/LC.配制 480ml 1.0mol/L 的 NaOH 溶液需要 NaOH 固体 20.0gD.中和 100ml 1 1mol/L 的 H2SO4溶液，需要 NaOH 4g19.下列溶液中的 Cl物质的量与 100ml 1mol/L AlCl3溶液中 Cl物质的量相等的是（ ）A. 150ml 1mol/LNaCl 溶液 B.100ml 3mol/L KClO 3溶液C. 75ml 2mol/L MgCl2溶液 D.50ml 1mol/L FeCl 3溶液20.下列说法正确的是 （ ）A. 1molO2与金属 Na 反应，O 2一定得到 4NA 个电子B. 18g NH4+ 中所含的电子数为 11NA 高二年 8 月返校考试理科化学试卷【试卷第 3 页，共 6 页】C.1molFe 与足量的 Cl2反应，转移的电子数为 2NAD.1molCl2与足量的 Fe 反应，转移的电子数为 2NA第卷21.(6 分)配平第（1）小题，用双线桥法标出第（2） 、 （3）小题的电子转移情况：（1）_Mn 2+ + _S2O82 + _H2O _SO42+_MnO4+ _ （ _）（2）KClO 3 + 6HCl(浓) KCl + 3Cl 2 + 3H 2O（3）5NH 4NO3 = 4N2 + 2HNO3 + 9H2O22.（6 分）写出下列反应的化学方程式：（1）金属钠和水反应： _（2）过氧化钠和水反应：_（3）实验室制取 Cl2： _23. (14 分，每空各 2 分)工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10 分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另称取铁钉 6.0g 放入 15.0ml.浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液 X 并收集到气体 Y。甲同学认为 X 中除 外还可能含有 。若要确认其中的 ，应先用 (填序号）3Fe2Fe2Fea.KSCN 溶液和氯水 b.铁粉和 KSCN 溶液 c.浓氨水 d.酸性 溶液4KMnO乙同学取 336ml（标准状况）气体 Y 通入足量溴水中，发生反应：2224SOBrHBrSO然后加入足量 溶液，经适当操作后得干燥固体 2.33g。由于此推知气体 Y 中 的aCl 2S体积分数为 。探究二分析上述实验中 体积分数的结果，丙同学认为气体 Y 中还可能含量有 和 Q 气体。为2SO2H此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略） 。（3）装置 B 中试剂的作用是 。（4）认为 气体 Y 中还含有 Q 的理由是 （用化学方程式表示） 。（5）为确认 Q 的存在，需在装置中添加 M 于 （选填序号） 。a. A 之前 b.A-B 间 c.B-C 间 d.C-D 间（6）如果气体 Y 中含有 ，预计实验现象应是 。2H24.（14 分）以 HCHO 和 C2H2为有机原料，经过下列反应可得化合物 N(C4H8O2)。Error! HOCH2CCCH2OH 催 化 剂 2H2 Ni MC4H10O2 部 分 氧 化 NC4H8O2(1)反应的反应类型为_。(2)化合物 M 不可能发生的反应是_( 填序号)。A氧化反应 B取代反应 C消去反应 D加成反应 E还原反应(3) HOCH2CCCH2OH 分子中在同一个平面的原子最多有_个。(4)N 的同分异构体中，属于酯类的有_种。(5)A 与 M 互为同分异构体，有如下转化关系。其中 E 的结构简式为填写下列空白： A 的结构简式为_ ，B 中的官能团名称是_。D 的分子式为_ 。高二年 8 月返校考试理科化学试卷【试卷第 4 页，共 6 页】写出 B 与银氨溶液反应的化学方程式： 。_长泰一中 2015/2016 学年上学期 8 月返校考试高二年理科化学 答题卷 21.（6 分） （1）_（2）_（3）_22. （6 分） （1）_（2）_（3）_23.（14 分，每小题各 2 分） （1）_ （2）_ _（3）_（4）_（5）_ （6）_24. （14 分，前两小题各 1 分，其余的每空各 2 分）（1）_（2）_（3）_（4）_（5）_ _ _学校 班级 姓名 考号 得分 请 勿 在 密 封 线 内 答 题 高二年 8 月返校考试理科化学试卷【试卷第 5 页，共 6 页】泰一中 2015/2016 学年上学期 8 月返校考试高二年理科化学 参考答案一、选择题（20 题，每小题 3 分，共 60 分）15：BBBCA 610：DCABA 1115：BBBAA 1620：DCCCD二、非选择题（共 40 分）21.（每小题 3 分，共 9 分）略22.（每小题 3 分，共 9 分）略23. 24（1） 加成反应；（2）D、E ；（3）8；（4）3 （5） ；醛基、醇羟基；C 8H12O4；解析：（1）-CHO 中 C=O 双键断裂与乙炔发生加成反应生成 HOCH2CCCH2OH，该反应为加成反应；（2）根据-CC-为直线结构，与其直接相连的原子在同一直线上，则 4 个 C 原子在一条直线上，又-CH 2-为四面体结构，最多有 3 个原子共面，则在同一个平面的原子最多有 8 个；（3）HOCH 2CCCH2OH 与氢气发生加成反应生成 M，则 M 中含有的官能团为-OH，能发生氧化、取代、消去反应，M 中没有不饱和键，则不能发生加成、还原反应；（4）MN，去掉 2 个 H 原子，发生氧化反应，N 中含有 1 个-OH 、1 个 CHO，结构简式为HOCH2CH2CH2CHO，其含有两个甲基且属于酯类的同分异构体为 HCOOCH（CH 3）CH3、CH 3COOCH2CH3、CH 3CH2COOCH3，则 N 的同分异构体中含有两个甲基且属于酯类的有 3 种。（5）A 与 M（HOCH2CH2CH2CH2OH）互为同分异构体，A 被氧