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2018 高考化学备考资料：硫的知识点【化学元素硫基本介绍】硫（sulfur）是一种非金属元素，化学符号 S，原子序数 16。硫是氧族元素（A 族）之一，在元素周期表中位于第三周期。通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。硫元素在自然界中以硫化物、硫酸盐或单质形式存在。硫是人体内蛋白质的重要组成元素，对人的生命活动具有重要意义。硫主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。硫单质难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。硫及含硫矿石燃烧生成的二氧化硫（S+2=点燃=S2)在空气中与水结合形成亚硫酸，亚硫酸与空气中的氧气发生化合反应生成硫酸，从而造成硫酸型酸雨。对人体而言，天然单质硫是无毒无害的，而稀硫酸、硫酸盐、亚硫酸和亚硫酸盐有毒，硫化物通常有剧毒。浓硫酸会腐蚀人体皮肤。【制取方法】第一种：u+2H2S4=uS4+S2+2H2；第二种：2u+2=2u,u+H2S4uS4+H2【实验常见公式】1、硫酸根离子的检验:Bal2+Na2S4=BaS4+2Nal2、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+uS4=FeS4+u3、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeS4+2NaH=Fe2+Na2S44、二氧化硫与水反应：S2+H2H2S3、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2S2+2 催化剂 2S36、三氧化硫与水反应：S3+H2=H2S47、浓硫酸与铜反应：u+2H2S4uS4+2H2+S28、浓硫酸与木炭反应：+2H2S42+2S2+2H29、硫酸铵与氢氧化钠反应：2S4+2NaH2NH3+Na2S4+2H2【用途】工业需求硫在工业中很重要，比如作为电池中或溶液中的硫酸、硫被用来制造火药、在橡胶工业中做硫化剂、硫还被用来杀真菌，用做化肥、硫化物在造纸业中用来漂白、硫酸盐在烟火中也有用途、硫代硫酸钠和硫代硫酸氨在照相中做定影剂。肥料。生理作用半胱氨酸、蛋氨酸、同型半胱氨酸和牛磺酸等氨基酸和一些常见的酶含硫，因此硫是所有细胞中必不可少的一种元素。在蛋白质中，多肽之间的二硫键是蛋白质构造中的重要组成部分。有些细菌在一些类似光合作用的过程中使用硫化氢作为电子提供物（一般植物使用水来做这个作用） 。植物以硫酸盐的形式吸收硫。无机的硫是铁硫蛋白的一个组成部分。在细胞色素氧化酶中,硫是一个关键的组成部分。医疗作
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