2016届鲁科版高考化学大一轮复习第4章高考真题重组 (3)

1正误判断，正确的划“” ，错误的划“” (1)(2014高考新课标卷 ，9A、D) H 2 通过灼热的 CuO 粉末，反应后固体物质质量增加( ) 将 Zn 粒投入 Cu(NO3)2 溶液中，反应后固体物质质量增加 ( ) (2)(2014高考江苏卷，7A)Cu 溶于稀 HNO3 中，离子方程式 Cu2H NO =Cu2 NO 2H 2O( ) 3 (3)(2014高考新课标卷 ，9C)铝与 Fe2O3 发生铝热反应后固体质量增加( ) (4)(2013高考四川卷，3C) 用铜作电极电解 CuSO4 溶液：2Cu 2 2H 2O 2CuO 24H ( )= = = = = 电 解 (5)(2013高考江苏卷，4D)氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝( ) (6)(2012高考重庆卷，7C) 过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成( ) (7)(2012高考广东卷，10B) 工业上电解熔融状态的 Al2O3 制备 Al 发生氧化还原 反应( ) 答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 2(2013高考山东卷节选)金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。 (1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_。 aFe 2O3 bNaCl cCu 2S dAl 2O3 (2)辉铜矿(Cu 2S)可发生反应：2Cu 2S2H 2SO45O 2=4CuSO42H 2O，该反应 的还原剂是_。当 1 mol O2 发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 _mol。向 CuSO4 溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是 _。 解析：(1)Na、K、 Mg、Al 等活泼金属的冶炼均采用电解法， Fe、Cu 的冶炼采用热 还原法。 (2)在辉铜矿和 H2SO4、O2 的反应中， O2 作氧化剂，所以 1 mol O2 得 4 mol e ，还 原剂也失去 4 mol e ，Cu2 2H 2O=Cu(OH) 22H ，Mg2H =Mg2 H 2，所以放出的气体应为 H2。 答案：(1)bd (2)Cu2S 4 H 2 3(2013高考重庆卷 )(1)航母舰体材料为合金钢。 舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为_。 航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物 质为_。 (2)航母螺旋桨主要用铜合金制造。 80.0 g CuAl 合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀 39.0 g，则合金中 Cu 的质量分数为_。 为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用 NaOH 溶液调节 pH，当 pH3.4 时开始出现沉淀，分别在 pH 为 7.0、8.0 时过滤沉淀，结合上图信息推 断该合金中除铜外一定含有_。 解析：(1)金属在海水中主要发生吸氧腐蚀；炼钢过程中为降低 Si 的含量，常加入 CaCO3 或 CaO 将 SiO2转化为 CaSiO3 而除去。(2) 因加入过量的氨水会发生反 应 Cu2 4NH 3H2O=Cu(NH3)42 4H 2O，故得到的白色沉淀为 Al(OH)3，物 质的量为 0.5 mol，据 Al 元素守恒可知 Al 的质量为 13.5 g，则 Cu 的质量为 66.5g，Cu 的质量分数约为 83.1%。由图像可知，Fe 3 在 pH1.9 时开始沉淀， 在 pH3.2 时沉淀完全，依次 类推。 pH3.4 时才开始出 现沉淀， 说明溶液中没 有 Fe3 ，则一般也无 Fe2 ，因 为 Fe2 在空气中会被氧化成 Fe3 ，此 时的沉淀为 Al(OH)3；pH 7.0 时过滤出的沉淀 为 Al(OH)3 和 Cu(OH)2；pH8.0 时过滤出的 沉淀为 Ni(OH)2。 答案：(1)吸氧腐蚀 CaCO 3 或 CaO (2)83.1% Al、Ni 4(2013高考广东卷 )银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备 铜化工产品的工艺如下： 注：Al(OH) 3 和 Cu(OH)2 开始分解的温度分别为 450 和 80 (1)电解精炼银时，阴极反应式为_；滤渣 A 与稀 HNO3 反应， 产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为 _。 (2)固体混合物 B 的组成为_；在生成固体 B 的过程中，需控制 NaOH 的加入量。若 NaOH 过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 _。 (3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：_CuO_Al 2O3 _CuAlO2_。= = = = = 高 温 (4)若银铜合金中铜的质量分数为 63.5%，理论上 5.0 kg 废料中的铜可完全转化 为_mol CuAlO 2，至少需要 1.0 molL1 的 Al2(SO4)3 溶液_L 。 (5)CuSO4 溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是_、过滤、洗涤 和干燥。 解析：根据电解原理、物质的性质及工艺流程、氧化还原反应、守恒 计算等分析。 (1)电解精炼银时 ，阴极反应式为 Ag e =Ag。气体 变色发生的反应为 2NOO 2=2NO2。(2)固体 B 含有 Cu(OH)2、Al(OH)3。若 NaOH 过量， 则 Al(OH) 3 会转化为 NaAl(OH)4。(3)该反应为氧化还原反应 ，根据得失电子守恒、原子守 恒确定缺项物质，然后配平化学方程式。(4) 生成 CuAlO2 的物质的量为 50 mol，据 Al 元素守恒可知，至少需要 Al2(SO4)3 的物质的量 5 000 g63.5%63.5 gmol 1 为 25 mol，则需溶液体积为 25 L。(5)CuSO4 从饱和溶液中结晶生成 CuSO45H2O(胆矾)，由 CuSO4 溶液