2008年深圳市高三年级第二次调研考试20085全国通用

2008 年深圳市高三年级第二次调研考试 化 学 20085 本试卷共 27 小题，满分 150 分。考试用时 120 分钟 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 F 19 Cl 35.5 Al 27 Ca 40 Cu 64 Fe 56 K 39 Mg 24 Na 23 Li 7 Zn 65 Mn 55 Ni 59 一 选 择 题 （ 本 题 包 括 9 个 小 题 ， 每 小 题 3 分 ， 共 27 分 。 每 小 题 只 有 一 个 选 项 符 合 题 意 ） 1近几年，液氯、液氨、硝基苯等物质的泄漏事故不断发生。下列说法正确的是（ ） A液氯能使干燥的红色布条褪色 B液氨挥发时吸收大量的热，可以用作致冷剂 C工业上用苯的硝化生产硝基苯，其原料无毒，符合绿色化学理念 D液氯、液氨、硝基苯泄漏都可以用 NaOH 溶液处理 2关于新材料新工艺的研究方兴未艾。下列有关说法正确的是（ ） A用煤制取二甲醚（CH 3OCH3）替代石油，可以缓解我国石油的供需矛盾 B非晶体铜不导电，Cu 原子呈杂乱无章的非晶态排列，可与盐酸反应放出 H2 C纳米级 CaCO3 与盐酸反应比块状 CaCO3 慢 DMg 与被保护金属形成原电池，Mg 作正极被腐蚀 3在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解 吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是（ ） ANO 2 是该过程的中间产物 BNO 和 O2 必须在催化剂表面才能反应 C汽车尾气的主要污染成分包括 CO 和 NO D催化转化总反应为：2NO+O 2+4CO 4CO2+N2 4科学家研制出一种能够选择性吸附捕获 CO2 的新材料。下列说法正确的是（ ） A该材料对各种气体都有很强的吸附性 BCO 2 的电子式为： C镁条失火燃烧，可用 CO2 灭火 DCO 2 的键角为 180，是直线型分子 5下列实验操作中，正确的是（ ） A实验室制备毒害气体一般在密闭容器或通风橱中进行 B白磷（P 4）和 Na 都应保存在水中 C苯酚溅到皮肤上会有灼痛感，马上用 NaOH 溶液清洗 D将乙醇、乙酸缓慢加入到浓硫酸中搅拌均匀，再加热制取乙酸乙酯 6短周期元素 A、B、C 原子序数依次增大， A3 与 B2 、C 电子层结构相同。则下列说法中不 正确的是（ ） A三种元素可组成 CAB2 和 CAB3 型化合物 B原子半径：ABC CH 2B 在同主族元素气态氢化物中最稳定 DB 的某种单质可用于杀菌消毒 7类比是研究物质性质的常用方法之一。下列说法中，正确的是（ ） 2 A盐酸（HCl）是强酸，氢氟酸（HF）也是 BCl 2 通入 NaBr 溶液中能置换出 Br2，F 2 也能 CAl 3 和 S2 在溶液中发生反应能生成沉淀和气体，Cu 2 和 S2 也能 D常温下，0.1mol/L Na 2CO3 溶液 pH7，Na 2S 溶液也是 8下列各组离子一定能大量共存的是（ ） ANa 、K ；、SO 42 、Br BFe 3 、Mg 2 、SCN 、Cl CH 、K 、I 、ClO DNa 、H 、CH 3COO 、Cl 9下列有关化工生产的说法中，不正确的是（ ） A工业上用热还原法冶炼铁： Fe2O3 +3CO 3CO2 +2Fe B适当提高合成氨原料气中 N2 的含量，可提高 H2 的转化率 C在铁管上镀锌，用铁管作阳极，锌块作阴极 D利用反应：NaCl(饱和)+CO 2+NH3+H2O=NaHCO3+NH 4Cl 制取 NaHCO3 时，应先通入过量的 NH3，再通入过量的 CO2 二选择题（本题包括 9 小题，每小题 4 分，共 36 分。每小题有一个或两个选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确选项包括两个选 项，只选一个且正确的给 2 分，但只要选错一个就得 0 分） 10N A 表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是（ ） A标准状况下，H 2 和 O2 各 11.2L 相混合，混合气体所含分子总数为 NA B1.8g 的 NH4 中，所含电子总数为 NA C7g 乙烯和丙烯的混合物中，所含原子总数为 NA D1 molL 1 的 NaOH 溶液中，所含 Na 总数为 NA 11下列有关化学实验的说法中，不正确的是（ ） A可用渗析的方法除去淀粉胶体中的 Na B中和滴定前必须排尽滴定管中的气泡 CCO 和 NO 都不能用排空气法收集 D过滤时如果很慢，可用玻璃棒搅拌漏斗中的悬浊液 12一定条件下：4NH 3+3F2=NF3+3NH4F，下列说法中，正确的是（ ） A氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1:3 BNF 3 的还原性比 NH3 强 CNH 3 的每个原子最外层都是 8 电子稳定结构 DNH 4F 不稳定，受热易分解 13下列离子反应，表达正确的是（ ） A将 NaOH 固体加入热的浓 NH4HSO3 溶液中：NH 4 + OH NH3+H 2O BCaCO 3 与醋酸（CH 3COOH）反应：CaCO 3 +2H =Ca2 +CO2+H 2O C向 Fe2(SO4)3 溶液中通入 HI：2Fe 3 +2I =2Fe2 +I2 DMgSO 4 溶液跟 Ba(OH)2 溶液反应：SO 42 +Ba2 =BaSO4 14向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入 2 mol SO2 和一定量的 O2，发生反应： 蓝天家教网 伴您快乐成长 2SO2（g）+O 2（g） 2SO3（g） ； H= 197.74 kJmol1 ，4min 后达到平衡，这时 c(SO2)=0.2mol L1 ，且 SO2 和 O2 的转化率相等。下列说法中，不正确的是（ ） A2min 时，c(SO 2)=0.6mol L1 B用 O2 表示 4min 内的反应速率为 0.1mol(Lmin) 1 C再向容器中充入 1mol SO3，达到新平衡，n(SO 2)：n(SO 3)=2:1 D4min 后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数 K 增大 15右图中 X 为电源，Y 为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴 有一滴 KMnO4 溶液，通电后 Y 中央的紫红色色斑向 d 端扩散。下列判断正 确的是（ ） A滤纸上 c 点附近会变红色 BCu 电极质量减小，Pt 电极质量增大 CZ 中溶液的 pH 先减小，后增大 DZ 溶液中 SO42 向 Cu 电极定向移动 16 0.1molL1 Na3PO4 溶液中： c(Na )=3c(PO43 ) 0.1molL 1Na2S 溶液中：c(OH )=c(H )+c(HS )+2c(H2S) 0.1molL 1KHCO3 溶液中：c(K )c(HCO3 )c(OH )c(H ) 只含有 Na 、H 、Cl 、OH 的溶液中一定有：c(Cl )=c(Na )c(H )=c(OH ) 有关上述溶液的判断中，正确的一组是（ ） A B C D 17 pH=2 的 CH3COOH 溶液；pH=2 的 HCl 溶液； pH=12 的氨水；pH=12 的 NaOH 溶 液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ） A水电离的 c(H )：= = B将、 溶液混合后， pH=7，消耗溶液的体积： C等体积的、 溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2 的量：最大 D向溶液中加入 100mL 水后，溶液的 pH： 18反应 N2O4（g） 2NO2（g） ； H= +57 kJmol1 ，在温度为 T1、T 2 时，平衡体系中 NO2 的体积分数随压强变化曲线如图所示。 下列说法正确的是（ ） AA、C 两点的反应速率：AC BA、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅 C由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法 DA、C 两点气体的平均相对分子质量：AC 三必做题（本题包括 3 小题，共 34 分） 4 19（10 分） 碱式碳酸镁和无水氯化镁具有广泛的用途。 用白云石（CaCO 3MgCO3）为主要原料生产碱式碳酸镁和无水氯化镁的流程如下： 回答下列问题： （1） “灰浆”中除水和 MgO 外，主要成分还有： （2）从 MgCl2 晶体得到无水 MgCl2 的操作为： 为探究所制得的水合碱式碳酸镁（m MgCO3n Mg(OH)2x H2O）的组成。某同学组装仪器如 图所示： （3）实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为 1.60g，C 处浓 H2SO4 增重 0.72g，D 处碱石 灰增重 1.32g，此水合碱式碳酸镁的化学式为： （4）A 框中装置的作用是 ；在装好试剂后，加热前应进行的操作是 。 （5）若将 E 框中的装置去掉，对实验结果的影响是 。 20 （12 分） 某研究性学习小组探究溴的制备及提纯 资料收集 物理性质 暗红色液体，剌激性气味。室温下易挥发。熔点7.2，沸点 59.1。 密度 2.928gcm3 。稍溶于冷水。溴 化学性质 溶于水生成次溴酸 溴的制备 现只有下列试剂：溴化钾、MnO 2、浓盐酸、稀硫酸、浓硫酸 （1）写出制取溴的化学方程式： 。 蓝天家教网 伴您快乐成长 现只有下列仪器：（石棉网、导管、铁架台、塞子等略去） （2）根据反应原理，制备和收集溴应该选择的仪器有： （填字母序号） 。 溴的提纯 实验室用蒸馏法提纯液溴，装置如图所示。 （3）蒸馏装置都用磨口玻璃器具，而不用橡胶管和橡胶塞连接，是因为 。 （4）装置 4 的作用是 。 （5）要想除去液溴中少量 Cl2，可在液溴中加入 （填序号）后再分液分离即可。 48%的氢溴酸 浓 NaOH 溶液 饱和 KI 溶 液 21 （12 分） 某混合金属粉末，除 Mg 外还含有 Al、Zn 中的一种或两种，含量都在 10%以上。某研究小组 设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。 所用试剂：样品、pH 试纸、稀 H2SO4、NaOH 溶液、稀 NH3H2O 该小组探究过程如下： 查阅资料： 提出假设： （1）假设 1：该混合金属粉末中除镁外还含有 元素 （2）假设 2：该混合金属粉末中除镁外还含有 元素 假设 3：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素 镁、铝、锌都是白色金属； 锌（ Zn）可以与 NaOH 溶液反应生成 H2； Zn(OH)2 白色固体，难溶于水，可溶于强碱及 NH3H2O； Zn2 易形成络合物如 Zn(NH3)4 2 ，该络合物遇强酸分解生成 Zn2 、NH 4 。 6 实验探究： 甲同学基于假设 3 设计实验方案如下： 乙同学同样基于假设 3 设计另一实验方案如下： （3）试剂 M 是 （4）写出操作 I 的过程 （5）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是 （6）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，用最简便的方法测定了 Wg 样品中金属镁 （Mg）的质量分数，他的方法是 四必做题（本题包括 3 小题，共 33 分） 22 （12 分） 红钒钠（重铬酸钠：Na 2Cr2O72H2O，橙红色晶体）是重要的化工原料。工业铬铁矿 （FeOCr 2O3，含少量 Al2O3 和 SiO2）按以下过程来制取红钒钠。 （1）步骤 I 的反应有：4 FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2，生成 1mol 蓝天家教网 伴您快乐成长 Na2CrO4 转移的电子数为 mol；原料中加入 CaCO3 的作用是 A分解产生 CaO，与某些杂质反应形成炉渣 B分解时放出大量热量，提高煅烧温度 C分解产生 CO2 从下而上穿过，使得炉料翻滚，加快原料的煅烧氧化 （2）浸取液中含有铝和硅的化合物，步骤 III 过滤前要用稀 H2SO4 将浸取液的 pH 调至 78， 并煮沸除去铝和硅的化合物，其离子方程式为： （3）步骤 IV 反应为： 2CrO42 +2H = Cr2O72 +H2O，平衡常数表达式为：K= 下图是 Na2Cr2O72H2O 和 Na2SO4 的溶解度曲线： （4）据此，步骤 V 操作的方法是：将 IV 所得溶液 （填操作） ，趁热过滤得到的晶 体是 （填化学式） ；然后将所得溶液 （填操作） ，得到的晶体是 。 23 （11 分） 重晶石（BaSO 4）难溶于水，要转化成 BaCO3 再制备其他钡盐。工业上一般采用高温煅烧还 原法；实验室可以采用沉淀转化法。 高温煅烧还原法 （1）煅烧还原的热化学方程式为： 有关的数据：Ba(s)+S(s)+2O 2(g)=BaSO4(s)；H= 1473.2 kJmol1 C(s)+ O2(g)=CO(g)；H= 110.5 kJmol 11 Ba(s)+S(s)=BaS(s)；H= 460kJmol 1 8 （2）经检验 BaS 的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示） 沉淀转化法 向 BaSO4 沉淀中加入饱和 Na2CO3 溶液，充分搅拌，弃去上层清液。如此处理多次，直到 BaSO4 全部转化为 BaCO3：BaSO 4(s)+CO32 (aq) BaCO3(s)+SO42 (aq)（平衡常数 K=0.042） （3）现有 0.20 mol BaSO4，每次用 1.00 L 2.0molL1 饱和 Na2CO3 溶液处理，假定 BaSO4 能全部转化，至少需要处理多少次？（写出计算过程） （4）从“绿色化学”角度分析，用饱和 Na2CO3 溶液沉淀转化法的优点是 24 （10 分） 污水处理分析时，常用双硫腙（H 2Dz，二元弱酸）把金属离子络合成电中性的物质，再用 CCl4 萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙（H 2Dz）CCl 4 分离污 水中的 Cu2 时，先发生络合反应： Cu2 +2 H2Dz Cu(HDz)2+2H ，再加入 CCl4，Cu(HDz) 2 就很容易被萃取到 CCl4 中。 （1）写出双硫腙和 Fe3 络合的离子方程式： 。萃取过程中 要控制适宜的酸度。如果溶液的 pH 过大，其后果是 。 下图是用双硫腙（H 2Dz） CCl4 络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属 离子时适宜的 pH 范围。E%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。 某工业废水中含有 Hg2 、Bi 3+、Zn 2+，用双硫腙（H 2Dz）CCl 4 络合萃取法处理废水。 请根据上图回答问题： （2）欲完全将废水中的 Hg2 分离出来，须控制溶液 pH= （3）当调节 pH=2 时，铋（Bi）的存在形式有： ，其物质的量之比为 （4）萃取到 CCl4 中的 Zn(HDz)2 分液后，加入足量的 NaOH 溶液，充分振荡后，锌又转到水 蓝天家教网 伴您快乐成长 溶液中。写出反应的离子方程式： 五必做题（本题包括 1 小题，共 10 分） 25 （10 分） 食品安全关系国民重生计，影响食品安全的因素很多。 （1）聚偏二氯乙烯（ ）具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料。它是由 （写结构简式）发生加聚反应生成的。 （2）劣质植物油中的亚油酸CH 3(CH2)4CH=CH CH 2 CH=CH(CH 2)7COOH含量很低。 下列关于亚油酸的说法中，正确的是 A分子式为 C18H34O2 B一定条件下能与甘油（丙三醇）发生酯化反应 C能和 NaOH 溶液反应 D能使酸性 KMnO4 溶液褪色 （3）假酒中甲醇（CH 3OH）含量超标，请写出 Na 和甲醇反应的化学方程式： （4）劣质奶粉中蛋白质含量很低。蛋白质水解的最终产物是 。 （5）在淀粉中加入吊白块制得的粉丝有毒。淀粉最终的水解产物是葡萄糖。请设计实验证明 淀粉已经全部水解，写出操作、现象和结论： 六选做题（本题包括 2 小题，各 10 分。只能任选其中一道题作答，并在答题卡上 将所选做题号对应的信息点涂黑，多涂、漏涂的答案无效，26 小题为“有机化学基础” 内容的试题，27 小题为“物质结构与性质”内容的试题） 26 （10 分） 、 香精（ ）在食品、药品、化妆品等方面应用广泛，用烷烃 A 合成香 精及其他两种有机物的路线如下： 已知： A 只有两种一氯代物 B 和 C 10 回答下列问题： （1）和 互为同分异构体的是： （填序号） （2）D 物质的名称为： （3）由 E 合成 F 的化学方程式为： ；反应类型为 （4）工业用 CH3CH2COONa 和 直接合成该香精，化学方程式为 。 （5）以 G 和某种一元醛和必要的无机试剂为原料合成 ，写出合成路线（注 明条件，不要求写化学方程式） 。 27 （10 分） 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。 （1）T 3+的核外电子排布式是： （2）Q、R、M 的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示） 蓝天家教网 伴您快乐成长 （3）下列有关上述元素的说法中，正确的是： （填序号） G 单质的熔点高于 J 单质，是因为 G 单质的金属键较强 J 比 X 活泼，所以 J 可以在溶液中置换出 X 将 J2M2 溶于水，要破坏离子键和共价键 RE3 沸点高于 QE4，主要是因为前者相对分子质量较大 一个 Q2E4 分子中含有五个 键和一个 键 （4）加拿大天文台在太空发出了 EQ9R，已知分子中所有原子均形成 8 电子或 2 电子稳定结 构，是直线型分子，不存在配位键。写出其结构式： （5）G 与 R 单质直接化合生成一种离子化合物 G3R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每 层中，G 原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个 R 原子。层与层之间还夹杂一定数量的 原子。请问这些夹杂的原子应该是 （填 G 或 R 的元素符号） 2008 年深圳二模化学科参考答案及评分标准 一、选择题(19 小题，每小题 3 分；1018 小题最多两个答案，每小题 4 分，答对一个得 2 分， 答对两个得 4 分，但只要答错一个得 0 分，共 63 分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 B A B D A B D A C 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 AB D D C AD A C AB C 三、(共 34 分) 19、 （10 分） （1）Ca(OH) 2或 Ca(OH)2 和 Mg(OH)2（1 分） （2）将晶体在干燥的 HCl 气流中加热（2 分） （3）3MgCO 3Mg(OH)23H2O（3 分） （4）除去空气中的水蒸气和 CO2 等酸性气体，以减少误差；（1 分） 关闭 K2，打开 K1，通入足量空气后，再打开 K2，关闭 K1 （2 分） 12 （5）D 中碱石灰会吸收空气中水蒸气和 CO2 酸性气体，产生误差，m 偏大，n 偏小。 （1 分） 20、 （12 分）2KBr+MnO 2+2H2SO4（浓）= K2SO4+MnSO4+Br2+2H 2O（3 分）或者 2KBr+MnO2+4H2SO4（浓）= 2KHSO4+Mn(HSO4)2+ Br2+2H 2O 或者 MnO2+4HCl（浓）= MnCl 2+Cl2+2H 2O, Cl2+2KBr=2KCl+Br2 （2）A、C、D、E、G、H、I （3 分） （错一个扣 0.5 分） （3）溴会腐蚀橡胶；（2 分） （4）防倒吸（或答安全瓶） （2 分） （5）（2 分） 21、 （12 分） （1）铝（或 Al） （1 分） （2）锌（或 Zn） （1 分） （以上两空可颠倒） （3）NaOH 溶液（或氢氧化钠溶液） ，无“溶液”两字不扣分；（2 分） （4）在滤液中加入稀硫酸（1 分）直至生成的沉淀刚好溶解（1 分） ，再加入足量（1 分）的稀氨 水（1 分） ； （5）步骤简单（1 分） ，节约试剂（1 分） ； （6）将沉淀 C 洗涤、小心干燥后称量（ 2 分） 。其它合理表述均可。 四、(共 33 分)22 （共 12分） （1）3.5 ； A C (每空 2分,共 4分) （2）AlO 2 + H+ + H2O = Al(OH)3(或 Al(OH)4- + H+ = Al(OH)3+ H2O) SiO32+ 2H+ + = H2SiO3( 或 SiO32+ 2H+ + H2O = H4SiO4) (每式 1分,共 2分) （3） 分子上乘以 c（H 2O）不扣分 （2 分） （4）蒸发浓缩，Na 2SO4 （答 Na2SO410H2O 也给分） ，冷却结晶、过滤，Na 2Cr2O72H2O （每空 1 分，共 4 分） 23.(共 11分)（1）BaSO 4（s）4C（s ）= BaS（s）4CO（g） ； H=+571.2 kJmol-1 （2 分） （2）S 2- + H2O HS + OH （分） （3）计算过程 ：设每次用 1.00L 2.0 molL1 饱和 Na2CO3 溶液能处理 xmol BaSO4 BaSO4CO 32- BaCO3SO 42- (2.0-x) molL1 x molL1 K= = = 0.042 (分)； X = 0.081（0.084 也给分） (1分)；处理次数 = 0.2mol/0.081mol=2.5(1 分)（2.38 也给分） 。 答：至少处理 3 次 (1 分) （4）节能，环保 （各 1 分，共 2 分。合理答案就可得分） 24