第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡

第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡 晨背关键语句 知识点一 理解教材新知 考向一 考向三 随堂基础巩固 课时跟踪训练 知识点三 知识点二 考向二 返回 返回 返回 返回 1沉淀生成的主要方法有调节 2沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。 3溶度积 “三要素 ”： 返回 (1)含义：难溶电解质溶液中离子浓度的幂之积； (2)影响因素： (3)意义： 同类型的难溶电解质， 解能力越小。 返回 4溶度积规则： (1)当 沉淀析出。 (2)当 液饱和，沉淀和溶解处于平衡状态。 (3)当 回 乙 不同类型的物质， 解能力越弱。如：溶解能力： e( 丙 不同类型的物质， 能直接作为判断的依据。如 10 10，H)2的 10 11，虽然 H)2的 H)2的溶解能力大于 返回 主题 2： 探讨沉淀转化的实质。 甲 溶液中的沉淀反应总是向着离子浓度减小的方向进行，即溶解度大的物质转化为溶解度小的物质，溶解度小的物质转化为溶解度更小的物质 乙 加入可与体系中某些离子反应的离子，使沉淀转化成更难溶或更难电离的物质或气体，从而使平衡向溶解的方向移动 丙 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 返回 返回 例 1 双选题 (2011北京海淀区高二检测 )石灰乳中存在下列平衡： H)2(s) ( 2(加入下列溶液，可使 H)2明显减少的是 ( ) A B C D 返回 解析 加入 3= =C 3 ， c ( ) 减小 ， 平衡右移 ， 使 减少 ； 加入 K 液相当于加水稀释 ， 2减少 ； 加入 H ， c ( 增大 ，加入 c ( ) 增大 ， 平衡均向左移动 ， 增多。 答案 回 沉淀溶解常用的方法 (1)酸溶解法：如 H)3、H)2溶于强酸等； (2)盐溶解法：如 H)2可溶于 (3)生成配合物法：如 (4)氧化还原法：如 返回 提示： s) ( (溶液中c()越大越能抑制 将 .1 的 .1 哪种溶液中的溶解度大？ 返回 其溶解度越小，故 返回 例 2 已知 温下， 10 18， 10 50。取 置，过滤，洗涤后，再加 测实验现象，并写出反应的离子方程式。 返回 解析 返回 s)存在溶解平衡： s) ( s) 2( (加入 ，使大， 生成 2( (=s)， s) ( 返回 答案 现象：白色沉淀 (化成黑色沉淀 ( 离子方程式： = ( 2s) s) 2( 返回 沉淀转化的一般原则 (1)溶解度较小的沉淀易转化成溶解度更小的沉淀。 (2)当一种试剂能沉淀溶液中的几种离子时，生成沉淀所需试剂离子浓度越小的越先沉淀。 (3)如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差较大，就能分步沉淀，从而达到分离离子的目的。 返回 1已知： 在有白色固体 饱和溶液中滴加适量 生的实验现象是 ( ) A固体逐渐溶解，最后消失 B固体由白色变为黑色 C固体颜色变化但质量不变 D固体逐渐增多，但颜色不变 返回 解析： 1，且可得 此在 答案： B 返回 例 3 (2011浙江高考 )海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备 实验方案： 返回 模拟海水中的离子浓度/L 返回 注：溶液中某种离子的浓度小于 10 5L 1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。 10 9 10 6H)2 10 6H)2 10 12返回 下列说法正确的是 ( ) A沉淀物 滤液 ，不存在 中存在 、 D步骤 中若改为加入 4.2 g 体，沉淀物 Y 为 H)2 和 H)2 的混合物 返回 解析 加入 1 1 的 液后， 恰好完全反应生成 3， 此时， c (3) ， 则 10 5 ， 5 10 5 ， 由于 g( ， 因此只有 H)2而无 H)2生成， 生成沉淀后溶液 ( 滤液 N) 中： 返回 c () ， c () g 2 10 6g( ， a( 10 4 a( ， 返回 由于 g(a(，故先生成 H)2沉淀， 生成沉淀后溶液中： c() 2 ， 此时， a( 10 7a(， 故无 H)2生成， 答案 A 返回 利用氢氧化物的 (1)依据 c()； (2)根据 c(H )； (3) )。 返回 2 (201 1 天津高考 ) 工业废水中常含有一定量的 7和 4，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。 H)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：H)33 ( 3，常温下， H)3的溶度积 c () H) 10 32，要使 c () 降低10 5 ，溶液的 调至 _ 。 返回 解析： c () H) 10 32， 则 c ( 3 310