九年级科学上册 1_6 几种重要的盐（1）同步训练 （新版）浙教版

1.6 几种重要的盐(1)A组1.下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是( )A. 氢氧化钠、纯碱、Na2CO3 B. 氯化钠、食盐、NaClC. 硫酸铜、胆矾、CuSO45H2O D. 碳酸钙、生石灰、Ca(OH)22.生活中常见的盐与其对应的用途描述不相符的是( )A. 氯化钠是常用的调味品 B. 碳酸钠用作建筑材料C. 碳酸氢钠用于焙制糕点 D. 碳酸钙可用作补钙剂 (第3题)3.如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体，小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续滴加稀盐酸，有无色无味的气体产生，该固体可能是( )A. Na2SO4 B. NaCl C. Na2CO3 D. NaOH4.下列实验室里区分水与食盐水的方法中，不可取的是( )A. 分别放入蒸发皿中加热 B. 分别滴加AgNO3溶液C. 用嘴尝味道 D. 用密度计测密度5.如图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题： (第5题)(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是 。(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有 (写离子符号)。(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为 。6.现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水。(1)往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示可选用 。(2)装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是 。(3)上述溶液中，属于盐溶液的是 。(第7题)7.某同学为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，设计了如图所示实验。(1)实验过程中看到的现象是： 。(2)小明认为该实验方案不完整，还需验证鸡蛋壳的主要成分属于钙盐，方法是取反应后的上层清液加入 。A. Na2CO3溶液 B. AgNO3溶液 C. NaCl溶液 D. Ca(OH)2溶液(3)鸡蛋壳与盐酸反应的化学方程式为 。8.海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示：(1)步骤操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 。(2)步骤中操作b的名称是 。(3)如果将步骤和步骤的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有 。B组9.科学兴趣小组的同学在学了俗名为苏打的碳酸钠后，得知它还有一个俗名为小苏打的“兄弟”，这个“兄弟”的性质是否和它相似？它们之间能发生转化吗？小明查阅了资料，将相关信息整理如下：俗名苏打 纯碱小苏打化学式Na2CO3NaHCO3构成微粒Na、CO32Na、HCO3溶解度(常温)21.5克9.6克两者的转化Na2CO3CO2H2O=2NaHCO32NaHCO3Na2CO3CO2H2O下面是小明同学进行的探究：(1)用试管取适量NaHCO3溶液，向试管中滴加酚酞试液，观察试液颜色变化。此实验的目的是 。(2)在研究Na2CO3与NaHCO3的转化时，小明觉得Na2CO3转化为NaHCO3过程中，由于NaHCO3溶于水，整个过程不会有明显现象。老师笑着对小明说：“做实验吧，实验会告诉你答案。”于是小明在老师指导下，向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2。起初无明显现象，继续不断地通入CO2，溶液中出现了白色沉淀。这让小明很疑惑：NaHCO3溶于水，为什么还有白色沉淀产生呢？小明经过思考，明白了白色沉淀产生的原因是 。(3)在小明同学的带动下，兴趣小组又对NaHCO3的其他性质进行了探究，发现两“兄弟”既有相似的性质也有不同的个性。从微观的角度分析，造成两“兄弟”不同个性的原因是 不同。 10.已知NaHCO3在270 时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。方案一：样品测定生成CO2的质量。(1)本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是 。(2)若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下 (填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。方案二：样品测定剩余固体质量。具体操作步骤如下：取一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；加热盛有样品的坩埚；将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；多次重复步骤 和至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。(3)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是 。(4)根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程。 (已知2NaHCO3Na2CO3H2OCO2)11.实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管，小科实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液10.22克，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20克，溶于水的气体忽略不计，则：(1)废液恰好处理完毕时，溶液的pH为 。(2)图中m 克。(3)废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？1.6 几种重要的盐(1)答案A组1. (B) 2. (B) 3. (C)4. (C) 5. (1) 产生白色沉淀。 (2) 有CO32(写离子符号)。(3) CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2。6. (1) 紫色石蕊试液。 (2) CaCO3。 (3) 氯化钠溶液。7. (1) 固体减少，有气泡放出，澄清石灰水变浑浊 (2) A。 (3) CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。8.(1) 引流。 (2) 蒸发。 (3) CaCl2。B组9. (1)判断NaHCO3溶液是否呈碱性。(2)碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠。(3) 酸根离子不同。10. (1)浓硫酸。 (2不能 (3 使碳酸氢钠完全反应。(4)根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程。 (已知2NaHCO3Na2CO3H2OCO2)设样品中含有碳酸氢钠的质量为x。2NaHCO3Na2CO3H2OCO216862x6.2克x16.8克样品中碳酸氢钠的质量为41.2克21.2克20克，故样品中碳酸氢钠的质量分数为100%84%。11.(1) 为7。 (2)图中m10克。(3)废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？【解析】(1)因为废液恰好完全反应时变为硫酸钠溶液，硫酸钠溶液显中性，故废液恰好处理完毕时，溶液的pH为7。(2)根据质量守恒定律10.22克m0.22克20克，m10克。(3)