2014届福建省福州一中高三下学期第四次模拟测试化学试题及答案.doc

福建省福州一中2014届高三下学期第四次模拟测试理综化学试题6下列说法或做法中正确的是 （ ）a氟氯烃的大量排放是造成酸雨的主要原因b等质量的同种煤粉和煤块完全燃烧，放出热量前者大于后者c液氯泄漏事故发生时，周边的人应该朝顺风方向逃逸或向避风的沟塘低洼处转移d火箭发动机有偏二甲肼（c2h8n2）与n2o4混合后充分燃烧，可生成co2、n2和h2o7下列说法正确的是（ ）a植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色（ ）b甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型不同c乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和na2co3溶液鉴别d苯不能使kmno4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应8要提纯下列物质（括号内物质为杂质），实验操作合理的是 （ ） a硫酸铁溶液(硫酸亚铁)：通入足量氯气，充分反应后加热，使多余氯气逸出 b苯(苯酚)：加入足量的浓溴水，充分振荡，静置分层后分离cco2(so2)：通入盛有na2co3溶液的洗气瓶dmg(oh)2：放入水中调成浆状，加入足量mgcl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤9几种短周期元素的原子半径及主要化合价如右表：下列叙述正确的是（ ）ar的氧化物对应的水化物可能具有两性bx单质可在氧气中燃烧生成xo3c离子半径大小：r (m3+)r (t2-)dl2+和x2-的核外电子数相等10液态锂离子电池是指li+嵌入化合物为正负电极的二次电池。正极采用锂化合物licoo2，负极采用碳电极，充电后成为锂碳层间化合物lixc6（0x1），电解质为溶解有锂盐lipf6、liasf6等的有机溶液。下列有关说法不正确的是（ ）a将licoo2改写成为氧化物的形式为li2oco2o3b该电池的电解液必须使用有机溶剂主要是由于有机溶剂有良好的导电性cli是3号元素，是最轻的金属之一，这类电池质能比高d在电池充放电时，li+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。该电池的充放电反应方程式为：11在25ml 0.1mol/l naoh溶液中逐滴加入0.2mol/l ch3cooh溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系正确的是（ ）a在a、b间任一点，溶液中一定有c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)b在b点，a12.5，且有c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)c在c点：c(ch3coo-)c(na+)c(h+)c(oh-)d在d点：c(ch3coo-)c(ch3cooh)c(na+)12根据下列有关图象，说法正确的是（ ）a由图知，反应在t1、t3处达到平衡，且该反应的h0b由图知，反应在t6时，nh3体积分数最大c由图知，t3时采取降低反应温度的措施d在10l容器、850时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kj的热量23(16分)原子序数依次增大的a、b、c、d、e五种短周期元素，a是原子半径最小的元素，b的单质分子中有三对共用电子，c最外层电子数是次外层电子数的3倍，a、d同主族，e原子电子数比c原子电子数多5个，请回答下列问题：（1）a、c、d形成的化合物w的电子式 ，以w溶液作为电解质溶液，e棒与铁棒分别作为电极构成原电池，则负极的电极反应式 ；（2）a2和b2在工业上可合成一种重要的原料ba3。下图是一定温度和压强下a2（g）和b2（g）反应生成1molba3（l）过程中能量变化示意图，已知：ba3（l）ba3（g） h=+ckj/mol，请写出工业合成ba3(g)的热化学反应方程式 ；（h的数值用含字母a、b、c的代数式表示） 下列措施有利于提高b2的转化率的是 ；a采取2050mpa的大气压 b降低温度 c使用催化剂 25时，xmol/l的ba3水溶液的ph=14-n，若忽略水的电离，则ba3水合分子的电离平衡常数 （用含x、n的代数式表示）；（3）化合物甲、乙都由a、b、c三种元素组成，甲为弱碱，乙为强酸；常温下，若两溶液中水的电离程度相同，若乙溶液的ph=a， 则甲溶液中水电离产生的c(h)= ；（4）用d2c2在酸性条件下处理cn的工业废水，将得到一种能够参与大气生态环境循环的气体以及co2等物质，请写出该反应的离子方程式 。24（14分）由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：(注：nacl熔点为801 ；alcl3在181 时升华)(1)精炼前，需消除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质。相关的化学方程式为_ _和_ ；(2)将cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除cl2外还含有；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 ；(3)在用废碱液处理气体a的过程中，所发生反应的离子方程式为_；(4)镀铝电解池中，金属铝为极。熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以alcl和al2cl形式存在，铝电极的主要电极反应式为_。naoh溶液25铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3一5的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。 实验方案：铝镁合金 测定剩余固体质量实验中发生反应的化学方程式是 实验步骤：（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入vml 2.0moll1naoh溶液中，充分反应。naoh溶液的体积v （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 （“偏高”或“偏低”）盐酸 实验方案：铝镁合金 测定生成气体的体积，实验装置如右图，问题讨论： （1）某同学提出该实验装置不够完善，应在a、b之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是： （填“需要”或“不需要”）。 （2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出两点）： 实验方案：称量x g铝镁合金粉末放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。问题讨论：（1）欲计算mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是 ； （2）若用空气代替o2进行实验，对测定结果是否有影响? （填 “是”或“否”）。31(13分)元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。（1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。 co可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁fe(co)5、羰基镍ni(co)4。co分子中c原子上有一对孤对电子，c、o原子都符合8电子稳定结构，co的结构式为 ，与co互为等电子体的离子为 （填化学式）。 金属镍粉在co气流中轻微加热，生成液态ni(co)4分子。423k时，ni(co)4分解为ni和co，从而制得高纯度的ni粉。试推测ni(co)4易溶于下列 。a. 水 b. 四氯化碳 c. 苯 d. 硫酸镍溶液（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的电子排布式是 ，ga的第一电离能却明显低于zn，原因是 。（3）用价层电子对互斥理论预测h2se和bbr3的立体结构，两个结论都正确的是 。a直线形；三角锥形 bv形；三角锥形 c直线形；平面三角形 dv形；平面三角形（4）2007年诺贝尔化学奖获得者gerhard ertl利用光电子能谱证实：洁净铁(可用于合成氨反应的催化剂)的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子)。则在图示状况下，铁颗粒表面上n/fe原子数比值的最大值为_。32（13分）a(c8h8o2)naoh溶液bcedf白色沉淀g(c4h8o2)具有香味的液体co2+h2o浓溴水h+c2h5oh浓硫酸药用有机物a为一种无色液体。从a出发可发生如下一系列反应请回答：（1）a中含氧官能团的名称是 ，反应的反应类型为 ；（2）化合物f结构简式： ；（3）写出反应的化学方程式： ；（4）有机物a的同分异体甚多，其中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的异构体有_ 种；（5）e的一种同分异构体h，已知h可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应.试写出h的结构简式： 。化学部分6d 7c 8d 9a 10b 11c 12d23（16分） （1） （2分） ； al-3e-+4oh-=alo2-+2h2o （2分）； （2） n2（g）+3h2（g） 2nh3（g） h= 2（b -a -c）kjmol-1 （3分）； ab （2分）10-2n/（x-10-n） （2分）（3）10a-14 moll-1 （2分）5na2o2+2cn-+12h+=2co2+n2+10na+6h2o （3分）24（14分）(1)fe2o32alal2o32fe （2分）； 3sio24al2al2o33si （2分）(2)hcl、alcl3 （2分）； nacl （2分）(3)cl22oh=clcloh2o； hoh=h2o （2分，各1分）(4)阳（2分）； al7alcl3e= 4al2cl （2分）25（15分）探究一2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2 （3分）(1)97 ml （2分） (2)偏高 （2分）探究二（1）不需要 （2分）（2）检查装置的气密性； 合金完全溶解（或加入足量盐酸，或调整量气管c的高度，使c中液面与b液面相平等合理答案）（2分）探究三（1）灼烧后固体的质量（2分）（