3.单多相离子平衡实验报告 part2.docx

单、多相离子平衡课程:无机化学实验（二）A班级：制药141姓名：柴亚杰周次：周十一、实验目的 1加深理解单、多相离子平衡及其移动，盐类水解平衡及其移动等基本原理和规律。 2掌握在试管中加热液体、向试管中滴加溶液进行反应、固体试剂取用和用试纸检验溶液性质等基本操作。 二仪器药品及材料仪器：试管，离心试管，酒精灯，试管夹，离心机，小滴管，量筒，点滴板。药品：NH4Ac(0.1molL-1)，HAc(0.1molL-1)，NH3H2O(0.1molL-1)NaAc(0.1molL-1)， HCl(2molL-1，0.1molL-1)NaOH(0.1molL-1)， Na2CO3(0.1molL-1)，Al2(SO4)3(0.2molL-1 0.1molL-1)，Na3PO4(0.1molL-1)，Na2HPO4(0.1molL-1)，NaH2PO4(0.1molL-1)，FeCl3 (1molL-1)，BiCl3(0.1molL-1)， Na2SiO3(10%),NH4Cl(0.5molL-1 ，0.1molL-1)，NaHCO3(0.2molL-1),Pb(NO3)2(0.5molL-1)，KCl(0.01molL-1 1molL-1)，KI(0.01molL-1)，K2CrO4(0.1molL-1)，AgNO3(0.1molL-1)，NaCl(0.1molL-1)， Na2S(0.1molL-1)， 固体：NaAc，FeCl36H2O指示剂：甲基橙（3.14.4橙色大于4.4黄色小于3.1红色），百里酚蓝（pH1.22.8，由红色变黄色；碱范围为pH值8.09.6，由黄变绿色，大于9.6蓝色）材料： pH试纸三、实验内容1电离平衡与同离子效应实验步骤现象化学反应式及解释用pH试纸分别测pH值蒸馏水*0.1molL-1HCl0.1molL-1HAc 0.1molL-1NaOH0.1molL-1NH3H2OpH值分别为：612312131011电离3mL 0.1molL-1 HAc 1D甲基橙 溶液变橙红色电离分装两只试管，在其中一支试管中加入NaAc晶体少量，观察溶液颜色变化情况橙红色变浅，溶液变橙黄色同离子，甲基橙变色范围计算得0.1molL-1 NH3H2O约为11.1设计：3mL 0.1molL-1NH3H2O + 1D百里酚蓝溶液变浅蓝色电离分装两只试管，在其中一支试管中加入NH4Cl晶体少量，观察溶液颜色变化情况溶液变浅黄色同离子，百里酚蓝变色范围 3mL 0.1molL-1 HAc 1D甲基橙BANaAc晶体少量 3mL0.1molL-1NH3H2O 1D百里酚蓝NH4Cl晶体少量2缓冲溶液实验步骤现象化学反应式及解释3mL0.10mol/LHAC + 3mL0.10mol/LNaAc + 百里酚蓝溶液混合观察溶液颜色溶液变黄色形成缓冲溶液，pH百里酚蓝变色范围3mL0.10mol/LHAC 3mL0.10mol/LNaAc 百里酚蓝溶液5D 0.10mol/LHClA上述混合溶液分为四份：A：滴加5D 0.10mol/L HCl黄色略变浅电离平衡，百里酚蓝变色范围B：滴加5D 0.10mol/L NaOH无明显现象电离平衡，百里酚蓝变色范围C：滴加5DH2O黄色略变浅稀释D：原溶液不变A试管：滴加过量HCl溶液变粉红色电离平衡，百里酚蓝变色范围B试管：滴加过量NaOH溶液变蓝色电离平衡，百里酚蓝变色范围结论缓冲溶液能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定5D 0.10mol/LNaOHBC5D H2OD过量 0.10mol/LHClA过量 0.10mol/LNaOHB3盐类的水解平衡及其移动实验步骤现象化学反应式及解释在点滴板上用广泛pH试纸测下列溶液的pH蒸馏水0.10 mol/L NaAc0.10 mol/L NH4Cl0.10 mol/L NH4Ac0.10 mol/L Na2CO30.10 mol/L Al2(SO4)30.10 mol/L NaCl下列溶液的pH依次为6 8947811126电离水解FeCl36H2O晶体蒸馏水(2)在点滴板上用广泛pH试纸测下列溶液的pH值Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4下列溶液的pH依次为101195电离水解BiCl3溶液1.0mol/L1D再加水稀释逐渐滴加2.0mol/LHCl至白色沉淀刚好消失（酸不可过多）2-3D2mol/L HCl加蒸馏水水稀释至沉淀恰好产生C对照AB（3）取少量FeCl36H2O晶体溶于蒸馏水观察颜色后分为三份。第一份：对照第二份：滴加2-3D 2mol/L HCl摇匀第三份：加热棕黄色黄色变浅溶液先变红色后变浑浊有红褐色沉淀产生铁离子为黄色电离水解同离子效应（4）加BiCl3溶液1.0mol/L1D于试管加水稀释观察沉淀产生再逐渐滴加2.0mol/LHCl至白色沉淀刚好消失（酸不可过多）再加水稀释观察现象溶液变浑浊白色沉淀再次产生BiCl3+H2O BiOCl+2HCl水解同离子效应浓NaCl溶液中，Cl-抑制BiCl3的溶解，使Bi3+的浓度减少；盐酸抑制Bi3+的水解。(5)在试管中加入2D 10%Na2SiO3，再加入4D0.5mol/L的NH4Cl混合后观察现象（加热否则实验缓慢）有无色透明胶装沉淀产生水解沉淀（6）1 mL0.20mol/L Al2 (SO4)3 + 6ml0.2mol/L NaHCO3；（沉淀离心分离）A份沉淀： 加入HClB份沉淀：加入NaOH白色沉淀均溶解氢氧化铝反应方程水解方程 2D 10%Na2SiO3 4D0.5mol/L的NH4Cl4 沉淀平衡 1 mL0.20mol/L Al2 (SO4)3 6ml0.2mol/L NaHCO3离心分离AB加入NaOH实验步骤现象化学反应式及解释试管A：2D 0.5mol/L Pb(NO3)2+ 3D 1mol/L KCl；有大量白色沉淀产生氯化铅沉淀试管B：2D 0.5mol/L Pb(NO3)2 + 3D 0.01mol/L KCl无明显现象量太少加入HCl2D0.5mol/LPb(NO3)2 3D 0.01mol/L KCl 2D0.5mol/L Pb(NO3)2 3D1mol/L KClAB滴加0.01mol/LKI实验步骤现象化学反应式及解释取上实验的试管B滴加0.01mol/LKI溶液，观察现象有亮黄色沉淀产生沉淀方程式实验步骤现象化学反应式及解释2mlMgCl2+4mlNaOH离心分离沉淀有白色沉淀产生沉淀方程式取少量Mg(OH)2于试管A加入0.1molL-1HCl足量白色沉淀溶解反应方程式取少量Mg(OH)2于试管B加入0.1molL-1NH4Cl足量白色沉淀溶解反应方程式实验结论NH4Cl，HCl都可以使 Mg(OH)2沉淀溶解 2mlMgCl2 4mlNaOHAB离心分离沉淀AB 实验步骤现象化学反应式及解释10D 0.1mol/L AgNO3 + 10D0.1mol/L K2CrO4有砖红色沉淀产生方程沉淀+0.1mol/L NaCl稍过量砖红色沉淀溶解白色沉淀产生方程沉淀+0.1 mol/L Na2S白色沉淀溶解黑色沉淀产生方程5D0.1mol/L K2CrO4+5D0.1mol/L NaCl混合加入0.1mol/L AgNO3先有白色沉淀产生，后又有砖红色沉淀产生Ksp0.1molL-1NH4Cl足量0.1molL-1HCl足量AB10D0.1mol/LAgNO3 10D0.1mol/L K2CrO4沉淀离心分离0.1mol/L NaCl稍过量沉淀离心分离0.1mol/L Na2S稍过量5D0.1mol/L K2CrO45D0.1mol/L NaCl0.1mol/L AgNO3四、问题与思考1.试解释为什么Na2HPO4 和NaH2PO4均属酸式盐，而前者的水溶液呈弱碱性，后者的水溶液却呈弱酸性？Na2HPO4水解程度大于电离程度，NaH2PO4电离程度大于水解程度。2.如何配制SnCl2，Bi（NO3）3 ,SbCl3 ，Na2S溶液？在浓盐酸中配制SnCl2溶液在硝酸中配制Bi（NO3）3在NaOH溶液中配制Na2S3.如何从测得的一元弱碱盐溶液（如NaOAc）的pH值，求算阴离子（如OAc-）的水解常数和对应弱酸（如HOA