高一化学必修2《名师一号》答案详解1.测试.ppt

第1页 * 第一章 综合测试 第2页 * 第卷 第3页 * 一选择题 答案:A 第4页 * 解析:本题考查了同位素的概念质子数相同而中子数不同的 同一元素的不同原子互称为同位素,只有A正确 第5页 * 2.(2009海南)在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成 分下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是( ) A.Li,F B.Na,F C.Na,Cl D.Mg,O 答案:B 解析:金属性最强和非金属最强的元素容易形成离子键,形成 的离子键中共价键的成分最少 第6页 * 3.下列化学用语中,正确的是( ) 答案:D 第7页 * 解析:A项氢氧化钠是离子化合物,其正确的电子式 为 ;B项是Mg2+的结构示意图;C项 HCl是共价化合物,其正确的电子式为 ,故只有D正确 第8页 * 4.下列分子含有的电子数目与HF相同,且有四个极性共价键 的是( ) A.CO2 B.N2O C.H2O D.CH4 答案:D 解析:HF含有10个电子,与其电子数相同的有H2O和CH4,在 CH4中含有四个极性共价键 第9页 * 5.下列各组元素性质递变情况错误的是( ) A.HBeB原子最外层电子数依次增多 B. PSCl元素最高正化合价依次升高 C. BCNOF原子半径依次增大 D. LiNaKRb的金属性依次增强 答案:C 第10页 * 解析:同周期元素(除稀有气体),从左到右核电荷数逐渐增大, 原子半径逐渐减小,最高化合价逐渐升高,非金属性逐渐增 强,金属性逐渐减弱;同主族元素,从上到下电子层数逐渐增 多,原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强 故答案为C 第11页 * 6.某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98,且X的氢化物 的分子式不是H2X,则下列说法正确的是( ) A.X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 B. X是第二周期第A族元素 C. X是第二周期第A族元素 D. X是最高正化合价为+4 答案:A 第12页 * 解析:此题考查了元素原子结构元素在周期表中的位置与物 质性质的关系最高价含氧酸的相对分子质量为98的酸有 两种:硫酸和磷酸且磷元素的氢化物的分子式不是H2X,而 是PH3,故X应为磷,在第三周期第A族 第13页 * 7.下列对离子化合物的叙述不正确的是( ) 离子化合物一定是含有离子键的化合物 离子化合物一 定是由金属元素和非金属元素组成的 离子化合物熔点 高,加热一定难分解 离子化合物中可能含有共价键也可 能不含共价键 A. B. C. D. 答案:B 第14页 * 解析:离子化合物就是含有离子键的化合物,但离子键不一定 是由金属元素和非金属元素形成的,如NH4NO3全部由非金 属元素组成;离子化合物中有很多受热易分解,如NH4Cl;离 子化合物一定含离子键,不一定含共价键,如NaClKBr等不 含共价键,而NaOHNa2CO3等含有共价键 第15页 * 8.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是( ) A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 答案:D 解析:含有离子键的物质在熔融状态下能导电,但物质不一定 能溶于水,水溶液能导电不是离子化合物的特征,如HCl气 体溶于水,溶液导电,但HCl是共价化合物 第16页 * 二选择题(每小题3分,共24分每小题有1-2个选项符合题意 ) 9.(2009全国理综)某元素只存在两种天然同位素,且在自然 界中它们的含量相近,其相对原子质量为152.0,原子核外的 电子数为63,下列叙述中错误的是( ) A.它是副族元素 B.它是第六周期元素 C.它的原子核内有63个质子 D.它的一种同位素的核内有89个中子 答案:D 第17页 * 解析:同种元素的不同核素质量数不同,不能用元素的相对原 子质量代表某种核素的质量数,故D错误 第18页 * 10.MN都是短周期元素,原子半径NM,它们可形成化合物 MN2,由此可得出的正确结论是( ) A.MN可能在同一周期 B.M在N的上一周期 C.M肯定是金属元素 D.N可能在第三周期的第A或第A族 答案:BD 第19页 * 解析:由化学式MN2知,N为非金属,M可能为金属也可能为非金 属,又原子半径NM,故MN不可能位于同周期,N只能在M 的下一周期,A项错,B项正确;MN2可以是CS2,C项错;MN2还 可以是BeCl2,SCl皆位于第三周期,所以D项正确 第20页 * 11.下列物质中,含有共价键的化合物是( ) A.碘化氢 B.烧碱 C.液溴 D.食盐 答案:AB 解析:碘化氢分子中含有共价键HI;烧碱中的氢氧根离子中 含有共价键HO;液溴是单质;食盐中只含离子键 第21页 * 12.下列各组化合物的性质比较,不正确的是( ) A.金属性:LiH2SPH3 D.还原性:F- 第35页 * 解析:(1)根据题目信息知,2820285082114126这样的 数称为“幻数”,所以前三种质子数为“幻数”的元素是氦氧 钙;(2)因为具有双“幻数”(即质子数和中子数都是“幻数”) 的原子核最稳定,根据氧的同位素原子知,只有168O的质子 数和中子数都等于幻数8,最稳定;(3)根据元素R的质子数知 该元素位于周期表的第七周期第A族,由于 原子的质子数是“幻数”,中子数为298-114=184,本 题暗示184是幻数,所以 原子相对稳定 第36页 * 18.(12分)某同学做元素性质递变规律实验时,自己设计了一 套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验 步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系) 第37页 * 实验实验 步骤骤实验现实验现 象 将镁镁条用砂纸纸打磨后,放入试试 管中,加入少量水后,加热热至水沸 腾腾;再向溶液中滴加酚酞酞溶液 A.浮在水面上,熔成小球,四处处游 动动,发发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液 变变成红红色 向NaBr溶液中滴加新制的氯氯 水 B.有气体产产生,溶液变变成浅红红色 将一小块块金属钠钠放入滴有酚 酞酞溶液的冷水中 C.剧剧烈反应应,迅速产产生大量无色 气体 将镁镁条投入稀盐盐酸中D.反应应不十分剧剧烈;产产生无色气 体 第38页 * 将铝铝条投入稀盐盐酸中E.生成白色胶状沉淀,继继 而沉淀消失 向AlCl3溶液中滴加 NaOH溶液至过过量 F.溶液由无色变为变为 橙色 请请你帮助该该同学整理并 完成实验报实验报 告 第39页 * (1)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号) 实验实验 内容 实验现实验现 象(填 AF) 第40页 * 答案:(1) 实验实验 内容 实验现实验现 象(填 AF) B F A C D E 第41页 * (2)写出的离子方程式和的化学方程式 实验_ , 实验_ , 实验_ , 实验_ 2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O 第42页 * (3)实验结论:_ 答案：金属性:NaMgAl,非金属性ClS(或同周期元素随着 核电荷数的递增,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强) 解析:考查对实验现象的处理能力以及元素周期律的相关知识 第43页 * 19.(10分)短周期的三种元素XYZ,原子序数依次变小,原子 核外电子层数之和是5X元素原子最外电子层上的电子数 是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和;Y元素 原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,X和Z 可以形成XZ3的化合物请回答: 第44页 * (1)X元素的名称是:_;Y元素的名称是:_;Z 元素的名称是:_ 氮 碳氢 第45页 * (2)XZ3化合物的化学式是_,电子式是_ (3)分别写出XY的含氧酸的化学式_ _ NH3 HNO2(或HNO3) H2CO3 第46页 * 解析:由短周期的XYZ三种元素原子序数依次变小,原子核 外电子层数之和是5,可知它们的电子层数依次是221,因 Y元素原子的最外层上电子数是它的电子层数的2倍,可知 它的结构示意图是 (碳), 由此突破该题 第47页 * 20.(12分)ABCDEFG是7种短周期元素,A可形成单核 A+A-两类离子,但后者不能存在于水溶液中,B与C同主族 ,B的单质及其氧化物的熔点沸点均很高,C原子最外层电 子数比最内层电子数多2,另外4种元素的部分性质如下: 元素DEFG 原子半径(nm)0.1020.1600.0740.071 最高正化合价或最 低负负化合价 +6+2-2-1 第48页 * 据此回答下列问题: (1)D的原子结构示意图为_,A与F 可形成几种化合物,其中含有两类共价键的化合物的电子 式是_ (2)FG的非金属性较强的是_(写名称),能说明这一 结论正确的事实是_ 氟 2H2O+2F2=4HF+O2 第49页 * (3)C的单质与B的氧化物之间可发生某种反应,相应的反应方 程式为_ (4)上述各元素的单质或化合物间可发生许多反应,其中符合: 单质+气体 固体单质+固体化合物的反应是(用化学方 程式表示)_ 第50页 * 解析:由A形成的离子情况知A是氢,由题意知B是硅,C是碳另 外4种元素的化合价情况知DF是第A族元素,G是第A 族元素;再结合原子半径的数据知D是硫,E是镁,F是氧,G是 氟(1)氢与氧可形成H2O与H2O2,其中H2O2中存在极性键 和非极性键;(2)氟的非金属性比氧强,可从氟单质与水发生 反应置换出O2或F2O2与H2反应的难易程度等方面进行分 析;(3)碳与SiO2可以反应;(4)中符合要求的是镁与CO2的反 应 第51页 * 21.(8分)某元素A能形成气态氢化物HxA,它的水溶液和 CaCO3反应能放出使澄清石灰水变浑浊的气体,反应中HxA 和CaCO3的物质的量之比为21,测知HxA气体在标准状况 下的密度为1.629 g/L,试确定: (1)x值 (2)A的相对原子质量和名称 (3)写出HxA与CaCO3反应的离子方程式 答案:(1)1 (2)35.5 氯 (3)2H+CaCO3=Ca2