福建省惠安惠南中学2019届高三化学10月月考试题（实验班，无答案）.docx

福建省惠安惠南中学2019届高三化学10月月考试题（实验班，无答案）（考试时间:90分钟 满分:100分） 2018.10.5相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 K：39 Cr：52第卷（选择题 共51分）一、选择题（本题有17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个正确选项）1下列过程中，一定需要通电才能实现的是( ) A电解质电离 B电化学防腐 C蓄电池放电 D电解精炼铜2、某磁流体的分散质粒子直径在5.5 36 nm之间。下列说法正确的是( ) A此磁流体是溶液 B此磁流体是悬浊液 C此磁流体很不稳定 D当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路3、分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（ ）A冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物BHClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物DNa2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物4、下列有关溶液组成的描述合理的是( )A无色透明的溶液中：HCO3、K+、Na+、MnO4B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IC含有0.1 molL1 Fe3+的溶液中可以大量存在：K+、Mg2+、I、NO3D室温下，pH=l的溶液中一定可以存在：Na+、Fe3+、NO3、SO425、分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（ ）A3种B4种C5种 D6种6、三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5 H2O 2NO + HNO3 + 9 HF，下列有关该反应的说法正确的是( )ANF3是氧化剂，H2O是还原剂 BHF是还原产物C还原剂和氧化剂的物质的量之比是21 DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体7、下列离子方程式正确的是( )A钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+2H+=H2SiO3C0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：NH4+A13+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+A1（OH）3+NH3H2OD向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClO8、下列说法正确的是（ ）A2-甲基丙烷的一氯取代物有两种B和互为同系物C1-溴丙烷和2-溴丙烷发生消去反应的产物不同D的名称为2-甲基-3-乙基丁烷9、“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是( )钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A B C D10、下列操作或仪器的选用正确的是( )11、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ）A水溶液中：Na+、K+、NO3 B空气中：CO2、SO2、NO C氢氧化铁胶体中：H+、K+、I D高锰酸钾溶液中：H+、SO42、CH3CH2O12、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是 ( )选项实验现象解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2 B c处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色还原性：Fe2+Cl-13、如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（ ）AK1闭合，铁棒上发生的反应为2H+2eH2BK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体14、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A24.5L氢气中所含氢原子数一定大于2NA BlmolCH3+电子数为9NA Cl00g 60%CH3COOH水溶液中含有的分子数为NA D常温常压下0.lmol CO和NO的混合气体含氧原子数为0.lNA15、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）AFeFeCl2Fe(OH)2BSSO3H2SO4CCaCO3CaOCaSiO3DNH3NOHNO316、某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量(纵坐标/mol)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系为( )17、水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO2、SiO32、SO32、CO32、SO42中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是（ ）A气体甲一定是纯净物 B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CCO32和SO42一定不存在于溶液X中 DK、AlO2和SiO32一定存在于溶液X中班级 座号 姓名 准考证号 流水号 密封线内不得答题 惠南中学2018年秋季10月月考试卷 高三化学（理科实验班） 命题人：骆伟河 2018.10.5请将选择题答案填入下表中题号12345678910答案题号11121314151617答案 第卷 非选择题（共49分）18、(8分)饮用水中的NO3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2，其化学方程式为（未配平）：Al+NaNO3+NaOHNaAlO2+N2+H2O。 请回答下列问题：上述反应中， 元素的化合价降低，则该元素的原子 （填“得到”或“失去”）电子；上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为 ，配平并用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目： Al +NaNO3 +NaOH NaAlO2 +N2+H2O19、(14分)、氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在4050时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu在酸性条件下发生的反应是：2Cu=Cu2Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：_ (3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_(填化学式).(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_。、某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1 mol X在该反应中失去3.011023个电子。(1)写出该反应的化学方程式：_；(2)若有9.8 g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为_；(3)本反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果：_。20、（12分）常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO42-、Cl、NO3-、CO32-，阳离子可能是Ag、NH4+、Na、Al3、Cu2、Ba2、Fe3，已知：M的焰色反应呈黄色。五种盐均溶于水，水溶液均为无色。X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：(1)五种盐中，一定不含有的阳离子是_；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_。(2)M的化学式为_，M溶液显碱性的原因是_(用离子方程式表示)。(3)X和Z的溶液反应的离子方程式是_；N和氨水反应的离子方程式是_。(4)若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是_。21、（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：（1）步骤的主要反应为：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2上述反应配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为_ 。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_。（2）滤渣1中含量最多的金属元素是_，滤渣2的主要成分是_及含硅杂质。（3）