《自然界中的元素》doc版.doc

第三章自然界中的元素萧县萧城一中 李洪波一选择题（每题有一个或两个答案2.5X20分）1下列说法正确的是 （ ）A人工可以将石墨转化为金刚石，该变化是物理变化。B同种元素组成的物质是纯净物的单质。C金刚石、石墨、C60都是碳元素的单质，性质差别很大，因为他们的结构不同DC60是近年来人工制造的含碳的化合物。2除去混在Na2CO3粉末中的少量NaHCO3，下列最合理的方法是 （ ）A加热到质量不变。 B加入NaOH溶液。 C加入HCl溶液 。 D加入CaCl2溶液3 、下列杂质除法合理的是 （ ）A、NaHCO3溶液中混有Na2CO3，加入CaCl2溶液。B、FeCl2溶液中FeCl3，加入Cu粉。C、FeCl3溶液中混有少量的FeCL2，加入适量的氯水。D、Cl2中混有HCl，通过盛NaOH溶液的洗气瓶。4、家庭中很多用品是大理石的，如饭桌，若食醋不慎滴在大理石桌面，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能解释此现象的是 （）、醋中的水使大理石溶解。、醋中的醋酸使大理石氧化。、醋中的醋酸使大理石还原。、醋中的醋酸和大理石发生了复分解反应。、下列说法正确的是（）、属于自然固氮。、固氮属于氧化还原反应。、雷雨发庄稼的俗语毫无科学道理。、氨气溶于水得到的溶液能导电，所以是电解质。、下列单质放入浓硝酸中，速率最快的是（）、，、，、，、（木炭）、下列试剂保存错误的是（）、浓硝酸、氯水都应密封盛放在有色的细口瓶中，放置在低温阴暗处。、钠盛放在有煤油的细口瓶中。、浓硫酸不易挥发，可以敞口放置在细口瓶中，。、溶液保存时要加入铁粉防止氧化。、关于氨气的喷泉实验的说法不正确的是（）、用水做成喷泉实验，说明易溶于水。、用标况下的做成喷泉实验的烧瓶中的溶液的物质的量的浓度可以求出。、实验时，越纯，效果越好。、若实验不成功，说明不易溶于水。、下列气体能造成空气中光化学烟雾污染的是 （ ）A、CO2 B、CO C、NO2 D、Cl210、单质与浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1MOL硝酸，则该单质氧化后元素的化合价可能是 （ ）A、+1 B、+2 C、+3 D、+411、当下列物质：大理石 钟乳石 水垢 贝壳 蛋壳 石灰石分别滴上盐酸时，会产生相同气体的是 （ ）A、只有 B、只有 C、只有 D、12、下列说法错误的是 （ ）A、铅笔芯的主要成分为石墨和黏土组成的，B、SO2和氯水都有漂白性，但原理不相同。C、CO2通入CaCL2的溶液中会变浑浊。D、在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1 。13、采用不同的分类方式，可将非金属氧化物分为不同类别，如：从某种意义来说可将P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类。则下列氧化物中与它们同属一类的是 （ ）A、CO 。B、NO 。C、N2O3 。D、NO214、盛满等体积的NO和NO2的混和气体的试管，倒置在盛水的水槽中，反应完毕后，液面上升的高度是试管的 （ ）A、1/2 。B、1/3 。C、2/3 。D、5/615、含有下列离子的溶液中加入NaOH溶液，溶液中离子的浓度没有明显影响的是 （ ）A、NO3- 。B、HCO32- 。C 、Cu2+ 。D、NH4+ 。16、amolCu和含b molHNO3的溶液恰好完全反应，则被还原的HNO3的物质的量一定是 （ ）A、（b-2a）mol 。B、b/4 mol 。C、2a/3 mol 。D、2a mol17、往浅绿色的Fe（NO3）2的溶液中逐滴加入盐酸时，溶液的颜色变化应该是 （ ）A、颜色变浅 。B、逐渐加深 。C、没有改变 。D、变为棕黄色 。18、硫在空气中燃烧生成气体A，向B中加入溴水，溴水褪色，B变成C，在C里加Na2S产生气体D。把D通入B溶液得浅黄色的沉淀E 。按A、B、C、D、E、的顺序排列的是 （ ）A、SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S 。 B、SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC、SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3 。D、SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O319、浓硫酸在下列反应中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是 （ ）A、Cu+H2SO4=CuSO4+SO2+2H2OB、C+H2SO4=CO2+SO2+2H2OC、2FeO+4H2SO4=Fe2（SO4）3+SO2+4H2OD、Fe2O3+3H2SO4 =Fe2（SO4）3+3H2O20、镁粉在焰火，闪光粉，鞭炮中是不可缺少的原料。工业生产镁粉是将镁蒸汽在某气体中 冷却，下列可做为冷却镁粉的气体是 （ ）空气CO2 Ar H2 N2A、和 B、和 C、和 D、和二、填空题21.(7)根据以下叙述，完成第（1）-（3）小题。某化工厂按如下步骤进行生产： 以煤为燃料煅烧石灰石 ；用饱和Na2CO3溶液充分吸收步骤中的产生的CO2；使步骤中产生的CaO与水反应 ；消石灰与Na2CO3反应。（1）该工厂生产过程中的起始原料是：最终产品 ： （2）该工厂生产过程的优点是：（ ）排放的气体对大气无污染 生产过程中的部分产品可作为原料使用 高温作业A、只有 ；B、只有 ；C、和 ；D、和（3）写出生产过程中涉及的化学方程式：22.(10)(1）为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2 ，工业上将生石灰和含硫煤混合使用。请写出燃烧时，有关“固硫”（不使硫的化合物进入大气）反应的化学方程式：（ ） （ ）（2）、某有色金属冶炼厂排放的废气中含有SO2 ，先用石灰桨吸收SO2 ，然后利用空气中的氧气将产物继续氧化成石膏（CaSO4.H2O）。写出反应的两个化学方程式：（ ）（ ）（3）硫酸厂排放的尾气中SO2与硝酸厂排放的尾气中NO和NO2在催化剂作用下能发生氧化还原反应，释放出一种无色、无味、无毒的气体和一种常温唱压下的无色液体，试写出他们反应的化学方程式 （ ）（ ）23、(10)(1)实验室里的浓硝酸放置一段时间后变黄了，其原因是 （ ）KI溶液久置变黄，其原因是（ ）而工业上的浓盐酸也呈黄色，这是因为含（ ）引起的。（2）用铜、硝酸为主要原料，制取硝酸铜，写出反应的化学方程式（充分考虑环境和原料的利用律）。是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂的物质的量比？是离子反应的写出离子方程式。24、(9分)有A、B、c、D四种化合物，分别由、中的两种组成，它们具有下列性质： A不溶于水和盐酸； B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体； C的水溶液呈碱性，与反应生成A； D可溶于水，与作用时放出的气体E可使溴水褪色。 (1)推断AE的化学式：A： ，B： ，C： ，D： ，E： 。 (2)写出有关反应的化学方程式： B与盐酸反应 ； C与硫酸反应 ； D与硫酸反应 ； E与溴水反应 。25(6分) 长期放置会变成。为了证明是否变质，可用试剂 去检验。根据发生的反应现象判断：(1) ，说明未变质； (2) ，说明部分变质； (3 ，说明全部变质。14、(8)从海水中提取溴的方法之一是：通入Cl2至浓缩的溴化物溶液，氧化海水中的Br，然后用空气把生成的溴吹出。以氢氧化钠溶液吸收Br2 (Br2跟烧碱生成NaBr和NaBrO3)。向所得含溴化合物溶液中加稀H2SO4，溴又重新析出。要求：写出各步反应的化学方程式。经分析海水中含溴0.0065%，则海水中含NaBr的质量百分含量为？试计算多少吨海水可制得1.0t溴？(假设提取过程中溴无损失)第三章 参考答案一选择题1-5C、A、C、D、B6-10、C、BD 1115 D、CD、C、B、A 1620 A、D、B、AC、C 21 （1）石灰石、碳酸钠 ，NaHCO3 、NaOH 。（2）C 。（3）CaCO3 =CaO+CO2 Na2CO3 +CO2 +H2O =2NaHCO3 CaO +H2O=Ca（OH）2Ca（OH）2 +Na2CO3 =CaCO3 +2NaOH22（1）CaO +SO2 =CaSO3 2CaSO3 +O2 =2CaSO4 （2）Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O 2CaSO3 +O2 +4H2O =2（CaSO4.2H2O）（3）2SO2 +2NO =2SO3 +N2 4SO2 +2NO2 =4SO3 +N2 23.（1）HNO3见光分解生成的NO2溶解在其中；KI被空气中的氧气氧化生成了I2溶解在溶液中；Fe3+ ；（2）2Cu +O2=2CuO ，CuO +2HNO3 =Cu（NO3）2+H2O1：2；CuO +2H+=