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高一化学基础知识检测(二)一、 金属的通性1、 物理性质:大多数具有金属光泽,密度和硬度大;熔沸点高,具有良好的延展性和导电、导热性能。常温下一般为固体(汞除外)2、 化学性质: 电子,表现 3、 金属活动性顺序表:K (H) PtAu二、 钠1、钠的保存:常保存在 或 中 ,钠失火用 或 扑灭2、钠的物理性质: 色固体,Na ,质地 ,良好的导电和导热性3、钠的化学性质:a、与冷水 现象 具体描述 原因及分析浮: ; 游: ; 球: ; 响: ; b、与O2 常温:生成Na2O 色,稳定性 加热:生成Na2O2 色,方程式 ,具有强氧化性,可作 剂和 剂c、与酸 实质:d、与电解质溶液Na投入CuSO4溶液中, 现象: 反应: 实质: 4、Na2CO3与NaHCO3Na2CO3NaHCO3俗名色、态溶解性溶液酸碱性热稳定性与H+与NaOH与石灰水与BaCl2与CO2相互转化三、 铝及其化合物1、 单质:与酸: 与碱: 2、 氧化物(Al2O3)两性性质:白色难溶物, ,可作耐火材料与酸: 与碱: 3、 氢氧化物(Al(OH)3)两性与酸:与碱:不稳定性:实验室制法:双向电离:4、NaAlO2与HCl 少量: 过量: 与CO2 四、 铁及其化合物1、 物理特性:铁能被磁铁所吸引,处于磁场中自身也能产生磁性2、 化学性质:与弱氧化剂:Fe Fe2+与强氧化剂:Fe Fe3+a、 与非金属单质:Fe+Cl2 Fe+SFe+O2b、 与某些盐:Fe+CuSO4Fe+FeCl3c、 与酸: Fe+HClFe+HNO3d、 与H2O:Fe+H2O3、 铁的氧化物 FeOFe2O3Fe3O4Fe的价态俗称色态溶解性与H+主要用途4、 铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Fe的价态色态酸碱性热稳定性与O2与H+相互转化(现象)注意:Fe(OH)2的制备 原理: 滴管插入FeSO4液面以下,再滴入NaOH溶液 配液时,可用加热的方法尽可能地除去溶解的氧 可在液面家少许苯或汽油,以隔绝空气5、 Fe2+与Fe3+的鉴别物理方法:Fe2+ ;Fe3+ 化学方法: 6、“铁三角” FeFe2+:与弱氧化剂作用,如 等 FeFe3+:与强氧化剂作用,如 等 Fe2+Fe3+:与强氧化剂作用,如 等 Fe2+Fe:盐溶液与较活泼金属作用,如Zn,反应方程式:Fe3+Fe:盐溶液与活泼金属作用(K、Na、Ca除外),例 Fe3+Fe2+:与较强还原剂反应,如KI、H3S、Fe、Cu、SO2等 反应化学方程式: 五、 焰色反应1、步骤: 2、颜色:钠 钾 六、 金属材料七、 写出下列反应的化学方程式Na2O
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