湖南省会同县一中2019届高三化学12月月考试题.docx

湖南省会同县一中2019届高三化学12月月考试题（本试卷共6页，25题，全卷满分：100分，考试用时：90分钟）注意事项：1. 答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2. 选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3. 非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4. 考试结束后，将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16第卷（选择题）一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案。）1.化学与生活、生产密切相关。下列不涉及化学变化的是A醋酸作除垢剂B明矾用作净水剂C用75%的乙醇做消毒剂D.甘油用作皮肤保湿剂2.下列有关化学用语表示正确的是A.Na+的结构示意图：B. CCl4的比例模型C.乙醛的结构简式：CH3COHD.中子数为10 的氧原子：26O3. 下列说法正确的是ANa2CO3溶液加热蒸干灼烧最终得到的固体是Na2CO3B航空材料中用到的碳纤维属于有机高分子材料C工业上用电解MgCl2溶液的方法冶炼金属镁DFe、Al、Cu属于生活中常见金属，它们锈蚀的产物都是氧化物4. 下列物质的转化，每个“”代表一步反应，不能实现的是化学试题卷第 1 页 (共 6 页) 5. 下列物质性质与用途具有对应关系的是AC2H4燃烧放热，可用作果实的催熟剂BNa2SiO3不燃烧也不支持燃烧，可用作耐火材料C氢氧化铝能与酸反应，可用于治疗胃酸过多D浓硫酸具有脱水性，可用于干燥SO2气体6. 下列说法不正确的是A的同分异构体数目超过2种B丙烯分子中所有碳原子均在同一平面上C的一氯代物只有1 种D向溴水中分别通入乙烯、甲醛气体，溴水均褪色，但原理不同7. 某水合二价金属草酸盐()受热分解最终得到的产物有和金属氧化物，其中与的物质的量之比为1:2，则金属元素的化合价在反应前后的变化是A升高B降低C不变D无法确定8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A溶液中加入：Na+、K+、SO2、CO2334B溶液中通入：Na+、Fe3+、Cl、SO23C在pH=7 的溶液中：Fe3+、Ca2+、NO、ClD加入铝粉产生氢气的溶液中：Na+、NH+、K+、CO2439. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，11.2 LHF中含有的分子为0.5 NAB常温常压下，30 g乙酸和甲醛的混合物中含有的电子数为16NAC溶液中所含的Na+数为4 NAD与的C2H6在光照条件下反应最终能得到的的数目为2 NA10. NaH2PO2常用于化学镀镍，可由白磷与溶液反应制取：P4(s) + 3 NaOH(aq) + 3H2O(l)3 NaH2PO2(aq) + PH3(g) H0。下列说法不正确的是A.反应中作还原剂B. 该反应能自发进行是因为S0C.分子中P原子均满足8 电子稳定结构选项实验操作和现象结论A向FeCl3溶液中加入Cu 粉溶液最终变蓝色Fe3+的氧化性比Cu2+强B将Mg、Al 分别加入到NaOH 溶液中，Al 表面有大量气泡产生，而Mg 没有明显现象Al 的金属性比Mg 强C高温下C 能置换出SiO2中的SiC 的非金属性比Si 强D溴乙烷与NaOH 乙醇溶液混合加热，将产生的气体直接通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色反应生成了乙烯D. 反应中生成3molNaH2PO2转移电子数为3NA11.下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是化学试题卷第 2 页 (共 6 页) 12. 氢化钙是一种登山运动员常用的能源提供剂，能与水反应生成H2。下列有关说法正确的是ACaH2中H 的化合价为+1 价BCaH2中含有非极性共价键CCaH2应该具有强还原性DCaH2、CaC2与水反应的反应类型相同13. 现有物质间的转化关系：（每个“”代表一步反应），下列说法正确的是Aa可能是铝Bc不可能是酸式盐Cc可能是Db可能是14. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z形成的化合物a，W形成的单质b均为淡黄色固体；W的氢化物c与X的氢化物d反应有盐生成。下列说法正确的是Ad在常温下一定为气体Ba中阴、阳离子个数比为1:1C常见气态氢化物沸点：YWD简单离子的还原性：WY15. 卤代烃扩散到大气平流层能破坏臭氧层，造成臭氧层空洞。反应历程（以二氯二氟甲烷为例）如下：下列说法中不正确的是A.紫外线可以加快CF2Cl2 的分解C.Cl 是O3 分解的催化剂B.是一个吸热过程D. O3 分解生成O2 不属于氧化还原反应16. 污水处理工厂常采用在常温下用无隔膜电解饱和食盐水制取漂白液，然后用漂白液脱除废水中氨氮（）。流程如下：下列分析正确的是A. 步骤精制粗盐水所加试剂的先后顺序为、B. 步骤中阳极的主要电极反应为：4OH 4= 2H2O + O2 C. 步骤中的作还原剂D. 步骤、中均发生了氧化还原反应17已知：H1a kJmol12H b kJmol1H3c kJmol1H4d kJmol1H5e kJmol1下列说法正确的是Ab0BbcCe2abdD使用催化剂，d变化化学试题卷第 3 页 (共 6 页) 18. 煤矿瓦斯（主要成分甲烷）溢出很容易引发安全事故，为确保安全，需安装瓦斯报警器。某种瓦斯报警器的传感器探头用Y2O3-Na2O作固体电解质，O2可以在其中自由移动，工作原理如下图。下列有关说法正确的是A电极a发生还原反应3B电极a的电极反应式为：CH4 + 2 O2 2= CO2+ 2H2OC当固体电解质中有2 molO2通过时，外电路转移电子4molD传感器工作时O2由a极向b 极移动19. 和的混合溶液中(Cl)=3mol/L，用石墨作电极电解此溶液1L，通电一段时间后，两极均收集到气体56L（标准状况下）。下列说法正确的是A. 阳极收集到的气体只有B. 电解后溶液呈酸性C. 上述电解过程中共转移电子D. 原混合溶液中(Cu2+)约为1 mol/L20. 下列说法正确的是4ApH相同的NH4Cl溶液NH4HSO4溶液NH4Al(SO4)2溶液中的NH+浓度的顺序为： B等物质的量浓度的Na2CO3和Na2S的混合溶液中逐滴加入FeSO4溶液，先生成黑色沉淀，后生成白色沉淀，则Ksp (FeS) Ksp (FeCO3)C常温下pH=4的CH3COOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合所得溶液呈中性DNaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性，则等物质的量浓度的NaHSO3溶液中水的电离程度大于NaHCO3溶液中水的电离程度第卷（非选择题）二、非选择题（共 5 小题，共 60 分。用黑色签字笔在答题卡的相应位置填写。）21（12分，每空1分）根据下列要求填空。（1） 仪器洗涤试管内壁附着的Ag用洗涤；AgCl用洗涤；MnO2用洗涤。（2） 除杂，括号内为杂质，选用恰当的试剂和分离方法（分离方法限选一种）Si(Al)，；乙酸乙酯（乙酸），；I2(NH4Cl)，。（3） 电子式书写：HClO；HCN；Na2O。化学试题卷第 4 页 (共 6 页) 22（11分）X、Y、Z、Q、R是五种原子序数依次增大的短周期元素，X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，Q 与X 同主族，1 mol Q 形成的单质与1 mol R 形成的单质投入到足量的水中产生2 mol 的气体，并得到含Z、Q、R 三种元素的化合物a。（1） a的水溶液呈碱性的原因：（用离子方程式表示）。（2） Q的单质与Z的单质在加热的条件下反应所得固体b的电子式为；含有化学键类型有：，将其加入到酚酞溶液中的现象为。（3） Z、Q、R三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）。（4） 下列有关Y与X形成的化合物c，Z与X形成的化合物d的说法中不正确的是。Ad的沸点一定大于cBd一定比c稳定Cc在水中的溶解度一定小H+131.3 kJ/mol，H-41 kJ/mol23（9分）煤炭化工造气流程中存在下列两个重要反应：（1） 反应的平衡常数表达式为；在一定温度下，容积固定，正向投料（C过量）达到平衡后，增大H2O(g)的浓度，化学平衡向方向移动，平衡时H2O(g)的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”，后同），平衡常数。（2） 若反应的S+133.7JK1mol1，则该反应能自发进行的最低温度为（保留整数）K。（3） 在某恒温密闭容器中投入和4mol的H2O(g)进行反应，达到平衡，放出的热量为32.8kJ，则该温度下该反应的平衡常数为（填数值）。24（13分）青蒿素是目前已知的抗疟效果最好的药。科学家一直在寻找最佳的方法进行化学合成，但直到目前为止，化学合成的全合成收率只能达到10%左右，不具有商业价值。医用青蒿素目前主要从植物黄花蒿茎叶中提取。青蒿素文献：属烃的含氧衍生物，无色针状晶体，不溶于水，可溶于乙醇、乙醚，易溶于丙酮和苯，熔点为156157，热稳定性差。青蒿素可按照下列流程提取：请回答下列问题：粉粹的目的是；操作 的名称是，操作与实验室提纯下列（填编号）的操作相同。a. 乙酸乙酯b苯甲酸c蛋白质d乙烯化学试题卷第 5 页 (共 6 页) . 青蒿素分子式可用下列装置测定：某化学兴趣小组欲模拟李比希元素分析法测定青蒿素的化学式,可供选用装置（可重复选用）如下：（1） 选用装置及装置的连接顺序为e；装置e中洗气瓶中盛放的药品为,作用为。（2） 为了精准测定青蒿素的实验式，c装置需先后使用两次,靠后的c 装置的作用是,（“能”或“不能”）用f装置替换；若实验的青蒿素样品中含有水分,则测得的青蒿素的氧元素的含量（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。25（15分）某直链烃A的相对分子质量为40，核磁共振氢谱有2条谱线，能发生下列变化。Br溴水CH3 CCH2BrOA B CD (C9H10O3)浓硫酸E (含有3个六元环)F (高分子化合物)试回答下列问题：（1） 反应的类型为；反应的条件为。（2） B（填“存在”或“不存在”）顺反异构，最多原子共平面，所含的官能团的名称为。（3） E的分子式为；D的同分异构体中，满足下列条件的有_种。与D所含官能团相同；苯环上接三个取代基；不能与FeCl3溶液发生显色反应。（4） 由D合成F的方程式为。OO（5） 以乙烯为原料，无机试剂任选，参照上述流程图设计合成有机物OO的流程。化学试题卷第 6 页 (共 6 页) 2018 年12 月高三创新测评联考化学参考答案与解析第卷（选择题）一、选择题（共20 小题，每小题2 分，共40 分。每小题只有一个正确答案。）1-5：DAACC6-10：CBBBA11-15：ACCDB16-20：CCCDB1. 【答案】D【解析】A 选项醋酸除垢是利用醋酸与水垢发生复分解反应生成易溶盐；B 选项明矾净水是利用Al3+水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体具有吸附性；C 选项乙醇消毒是利用乙醇能使蛋白质变性，蛋白质变性属于化学变化；D 选项甘油作保湿剂是利用甘油易溶于水和吸水性，属于物理性质。2. 【答案】A【解析】B选项碳原子半径小于氯原子半径；C选项醛基应简写为；D选项该氧原子的质量数应该为810=18。3. 【答案】A【解析】A选项加热促进Na2CO3水解得到更多的NaHCO3和NaOH，但NaHCO3和NaOH 都难挥发，在浓缩的过程中又会反应得到Na2CO3，Na2CO3第二步水解得到NaOH和H2CO3，但因第二步水解程度非常小，得到的H2CO3的量非常小，且生成的NaOH是强碱，故H2CO3难以或来不及分解而是与NaOH溶液反应生成Na2CO3；B选项碳纤维属于碳单质，而有机高分子属于有机化合物；C选项在水溶液中H+优先于Mg2+放电，故电解MgCl2水溶液得不到Mg，工业上炼镁采用的是电解熔融MgCl2；Cu锈蚀得到的产物是，属于盐。4. 【答案】C【解析】A选项NH3催化氧化得到NO，NO 与O2混合通入水中能得到HNO3；浓与MnO2加热能得到Cl2，Cl2与Ca(OH)2反应可得到漂白粉；C 选项溶液在没有特别说明的情况下指水溶液，在水溶液中H+优先于Al3+放电，故电解AlCl3水溶液不能得到金属铝，另外因排在铝前的金属与含铝离子溶液反应时先与水反应，铝前金属也不能从AlCl3(aq)中置换出金属铝；D选项乙烯在催化剂和一定温度压强下能直接与水反应生成CH3CH2OH，CH3CH2OH 能直接被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸，也能在特定催化剂的作用下被O2直接氧化为CH3COOH。5. 【答案】C【解析】A选项作为果实催熟剂是因为是一种植物生长调节剂，类似于调节人体生长的各类激素，与燃烧放热无关；B选项耐火材料的要求是耐高温，不燃烧也不支持燃烧。常见的耐火材料有MgO和Al2O3，Na2SiO3熔点不很高，不燃烧也不支持燃烧，常做防火材料，防火材料不需耐高温；C 选项胃酸中含有，Al(OH)3能中和盐酸，且Al(OH)3对人体没有明显的毒副作用；D选项浓硫酸干燥SO2 是浓硫酸吸水性的体现。6. 【答案】C【解析】A 选项C4H4中H 原子数比4 个C 原子数的烷烃的氢原子数少6 个，可以形成一个碳碳三键和一个碳碳双键，可以形成1 个环加2 个碳碳双键，环可以是三元环或者是四元环，还可形成正四面体烷，同分异构体数明显超过2 种；B 选项，碳碳双键的空间结构特征为6 原子共平面，B 选项正确；C 选项有两种等效氢，故其一氯代物有2 种，苯环上的氢原子只有1 种，苯环上的一氯代物1 种；D 选项溴水与乙烯发生的是加成反应，甲醛具有强还原性，能被溴水氧化，发生的是氧化反应。7. 【答案】B【解析】CO为还原产物，降低2价，CO2为氧化产物，升2价，因，故化合价降升比为1:2，降比升少，为满足化合价升降守恒，产物中金属氧化物中金属元素的化合价必须降低。8. 【答案】B3【解析】A 选项Na2O2及Na2O2与水反应生成的H2O2均具有强氧化性能将SO2氧化；B 选项CO2与水反应生成的H2CO3不与Fe3+反应，Fe3+虽然能与HCO、CO2发生双水解而3333不能大量共存，但H2CO3属于非常弱的酸，第一步电离所得的HCO很少，第二步所得的CO2更少，而离子不能共存是指不能大量共存；C选项Fe3+在pH=4左右即沉淀完全，在中性、碱性溶液中不可能大量存在Fe3+；加入Al 粉产生氢气的溶液可能是酸性或者强碱性，NH+不能在强碱性溶液中大量共存；CO2不能在酸性溶液中大量共存。439. 【答案】B【解析】A选项标准状况下HF为液态；B选项用极值法分析：30g 乙酸或30 g甲醛所含电子数均为16NA；C选项没有给定溶液体积，无法计算Na2CO3的物质的量；D选项烷烃与Cl2在见光的条件下反应，反应不会停留在某一步，得到的有机产物为一氯代乙烷到全氯代乙烷。10. 【答案】A【解析】A选项H2O中氢、氧两种元素化合价均未改变，故H2O既不作氧化剂也不作还原剂；B选项焓减、熵增利于反应自发进行。该反应焓增，不利于自发进行，但该反应能自发进行，那作出贡献的只能是熵增了，即S0；C选项分子的空间结构为正四面体，每个P原子以3根单键与另外3个P原子相连，P原子的最终最外层电子数=44=8；D 选项方程式共转移3，故生成3 mol NaH2PO2转移电子数为3 NA。11. 【答案】A【解析】A 选项溶液变蓝证明生成了Cu2+，Cu2+为氧化产物，Fe3+为氧化剂，在条件温和条件的反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；B 选项通过实验比较金属金属性强弱可以通过比较金属与酸反应的快慢而不通过金属与碱溶液反应比较，再者由元素周期表和周期律明显可知金属性：MgAl；C选项通过置换反应比较非金属性强弱所对应的置换反应必须是氧化置换，即氧化剂置换出氧化产物，而该反应中C 为还原剂，Si 为还原产物；D 选项乙烯中会混有乙醇蒸汽，乙醇蒸汽也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。12. 【答案】C【解析】A选项显2价，H显1价；B选项由CaH2的电子式可知H- 位于两边，H- 间不相邻，不能形成化学键；C选项CaH2中的H为1价具有强还原性；CaH2与水反应是1价的H与水中1价的H发生归中反应生成，有化合价变化，属于氧化还原反应，而CaC2与H2O反应生成的产物是Ca(OH)2和，化合价没有发生改变，不属于氧化还原反应。13. 【答案】C【解析】A 选项Al 与O2反应得到的Al2O3属于两性氧化物而不属于酸性氧化物；B 选项二元酸或多元酸所对应的酸性氧化物能与不足量的碱反应能得到酸式盐；C 选项若b 为SO2，SO2与Na2O2或钠的强氧化性盐反应均有可能得到Na2SO4；D 选项NO2不属于酸性氧化物。14. 【答案】D2【解析】由题意“短周期元素”、“Y、Z 形成的化合物a，W 形成的单质b 均为淡黄色固体” 可推知a 为Na2O2，b 为S，从而可推出Y、Z、W 分别为O、Na、S，c 与d 形成的盐可以是铵盐也可以是金属盐，故X 是N 或，对应的d 分别为NH3、LiH。A 选项d 若为LiH，则常温下为固态；B 选项Na2O2中所含的阴离子为O2，阴阳离子个数比为1:2；C 选项Y、W 的常见气态氢化物分别为H2O、H2S，H2O 因为能形成氢键熔沸点比H2S 高，再者我们熟知常温下H2O 为液态，H2S 为气态，C 选项错；W、Y 的简单离子分别为S2、O2，因非金属性OS，所以还原性S2O2，D 选项正确。15. 【答案】B【解析】B 选项可以看作成键过程，成键过程放热，也可以看作化合反应，化合反应绝大多数放热，B 选项错；C 选项Cl 参与反应，在反应前后无变化，是该反应的催化剂，C 选项正确；O3分解为O2是同素异形体间的转化，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，D 选项正确。16. 【答案】C【解析】A 选项Na2CO3肩负有除Ba2的任务，应该放在BaCl2之后加，A 选项错误；B 选项Cl优先于OH放电，B 选项错误；C 选项漂白液有效成分为NaClO，最终被还原为NaCl，还原剂应该为NH3，C 选项正确；D 选项步骤涉及到的反应均无化合价变化，为非氧化还原反应，D 选项错。17. 【答案】C【解析】A 选项反应为燃烧，燃烧为放热反应，放热反应H0，A 选项不正确；B 选项中等量的H2O(g)具有的能量比H2O(l)高，放出的能量比少，H 负得比少，即cb，B 选项不正确；C 选项方程式=211，H 的代数和等于方程式的代数和，C 选项正确；D 选项催化剂只改变化学反应的途径和速率，不改变化学反应能量变化，D 选项错。18. 【答案】C【解析】在整个反应中CH4是还原剂，还原剂被氧化，发生氧化反应，A 选项错；B 选项所给电极反应的电荷不守恒，电极反应为氧化还原反应的半反应，只能为氧化反应或还原反应，而选项中所给的反应中同时存在还原剂(CH4)、氧化剂(O2)属于完整的氧化还原反应，B选项错；C选项根据电路中电流守恒原则，C选项正确；D选项该传感器工作属于原电池，原电池电解质中带电粒子运动方向为“正正，负负”，a还原剂(CH4)所在电极为负极，b氧化剂(空气中的O2)为正极，故应该由b极流向a极，D错。19. 【答案】D【解析】阴阳两极收集到的气体均为2.5mol。阳极离子放电顺序为，全部放电完产生的Cl2为1.5mol，故阳极生成的氧气为1mol，转移的电子总数为n(Cl2)2n(O2)4=7(mol)，C选项错，A选项错；阴极离子放电顺序为，产生氢气为2.5mol，生成的n(Cu)=(72.52)2=1(mol) ，而n(Cu2)=n(Cu)，但因Cu2在水溶液中微量水解，故溶液中Cu2的物质的量比1mol略小，故溶液中Cu2的浓度约为1mol/L，D选项正确；C选项：产生n(H2):n(O2)2:1，故反应属于放氢生碱型，由总反应可知生成的产物有NaOH，均可推出反应后溶液呈碱性，故B 选项错。20. 【答案】B【解析】NH+、水解呈酸性，等物质的量浓度时溶液酸性：HAl3NH+，故酸444性强弱相同时c(NH+)：，A 选项错；Ksp表达式类型相同时Ksp的小先沉淀，B 选项正确；常温时pH=4 的CH3COOH 的浓度远大于pH=10 的NaOH 溶液的浓度，反应后CH3COOH 大量剩余，故溶液呈酸性，C 选项错；D 选项电解质电离出的H、3OH抑制水的电离，水解得到H或OH促进水的电离，NaHSO3溶液呈酸性是因为HSO的电离大于HSO的水解，故HSO抑制水的电离，NaHCO3溶液呈碱性是因为HCO的333水解大于电离，故NaHCO3促进水的电离，所以等物质的量浓度的NaHSO3溶液中水的电离程度小于NaHCO3溶液中水的电离程度，D 选项错。第卷（非选择题）二、非选择题（共5 小题，共60 分。用黑色签字笔在答题卡的相应位置填写。）21（12分，每空1分）（1） 稀硝酸；氨水；热的浓盐酸（2） 稀硫酸(其他合理答案也可)，过滤；饱和Na2CO3溶液，分液；水(CCl4)，过滤(过滤、蒸馏)（3）【解析】(1)常温下Ag 能与稀硝酸反应生成易溶于水的AgNO3，AgCl 能与NH3H2O 反应生成易溶于水的Ag(NH3)2Cl，MnO2能与浓盐酸在加热的条件下生成易溶于水的MnCl2。(2) 不能与稀盐酸、稀硫酸反应，Al能与稀盐酸、稀硫酸反应得到易溶盐，难溶于水，分离和水溶液采用过滤；乙酸易溶于乙酸乙酯，乙酸乙酯不能与饱和Na2CO3 溶液反应，饱和Na2CO3溶液能降低乙酸乙酯在水(溶液)中的溶解度，乙酸能与Na2CO3 溶液反应得到乙酸钠，乙酸钠易溶于水而难溶于乙酸乙酯，乙酸乙酯难溶于水，故分离乙酸乙酯和乙酸钠溶液采用分液法；常温下为固体，微溶于水，NH4Cl易溶于水，用水溶解后过滤分离。(3) HClO、HCN最好先根据成键规则写出结构式，再将结构式改写为电子式。22（11分）2（1）AlO+ 2H2OAl(OH)3 + OH（2分，其他合理答案也可）（2）（1分）；离子键、共价键（非极性共价键）（2分）；有气泡产生，溶液先变红，后褪色（2 分）（3）O2NaAl3（2 分）（4）AB（2 分）【解析】短周期中最高正价和最低负价代数和为0的元素按原子序数增大依次为H、C、Si；由题意“1molQ形成的单质与1molR形成的单质投入到足量的水中产生2mol的气体，并得到含Z、Q、R三种元素的化合物a”可知生成的气体只可能是H2，Q、R分别为Na、Al，得到的化合物a为NaAlO2，则Z为O，Q与X同主族，则X为H或Li；Y为C。(2) Na与O2在加热的条件下生成的产物为Na2O2，Na2O2的电子式为，由电子式可知含有离子键和非极性共价键，Na2O2与水反应得到NaOH和O2，NaOH呈碱性能使酚酞试液变红，Na2O2 (其实生成了中间产物H2O2)具有漂白性，能将变红的酚酞试液漂白。(3) Z、Q、R三种元素形成的简单离子分别为O2、Na、Al3，三种离子电子层数相同，均为两层，则比较原子序数，原子序数大的半径反而小，故：O2NaAl3。（4）化合物c 可能是C 与H 形成的化合物烃，烃在常温下可能是气态、液态、固态，也可以形成Li 与C 的化合物；化合物d 可能是H2O、H2O2、Li 与O 的化合物，H2O 稳定、H2O2不稳定。23（9分）c(H2)c(CO)2（1） c(HO)（1分）；正反应（1分）；减小（2分）；不变（2分）（2）982（1 分）（3）1（2 分）【解析】(1)C(s)不能代入平衡常数表达式；由勒夏特列原理可知增大H2O(g)浓度，反应朝正反应方向移动；容积固定，平衡后增大H2O(g)浓度实际是在补充H2O(g)，假定压强不变，则容器容积变大，则补充H2O(g)前后形成了等压等效平衡(说明：在压强不变的情况下，将所有物质转化成同边物质，即所谓的“一边倒”，若所得能表示浓度的物质分别对应成比例即等效；若“一边倒”后只有一种能表示浓度的物质，如本题往左一边倒得到的物质能够表示浓度的只有H2O(g)，故两次H2O(g)之比为任意比形成的都是等压等效平衡)形成等压等效平衡的结果是两次平衡各物质的百分含量分别对应相等，即两次平衡H2O(g)的百分含量相等，因是同为正向投料(补充投料)，故H2O(g)的转化率相同，但因题意是固定容积，则需将构建等效平衡后的容积压缩到与原容积相同，在压缩的过程中平衡逆向移动，故H2O(g)转化率减小；影响平衡常数的外界因素只有温度，温度不变则平衡常数不变。(2) 反应自发进行需HTS0，代入数值：131.3 kJmol 1T( 133.7J/K/mol10 3J/kJ1)0，解得T982K。（注意H 与S单位的数量级换算）(3) CO的转化率为32.8/41=0.8；令容器的容积为V。起(mol/L)1/V4/V00转(mol/L)0.8/V0.8/V0.8/V0.8/V平(mol/L)0.2/V3.2/V0.8/V0.8/VK=c(CO2)c(H2)=2c(CO)c(H O)0.8 0.8VV=10.2 3.2VV24（13分）增大表面积，加快浸取速率和提高浸取率（1分）；过滤（1分）；b（2分）（1）fabdcc(2分，写一个c也给全分)，NaOH溶