2019高考化学二轮复习专题跟踪检测水溶液中的离子平衡.docx

专题跟踪检测 水溶液中的离子平衡1(2018沧州模拟)用食用白醋(醋酸浓度约1 molL1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A白醋中滴入石蕊溶液呈红色B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出DpH试纸显示白醋的pH为23解析：选DA项，白醋中滴入石蕊溶液呈红色只能证明白醋的溶液是酸性的，但是不能证明其酸性强弱，错误；B项，白醋加入豆浆中有沉淀产生只能证明酸使蛋白质变性，但不能证明其酸性强弱，错误；C项，蛋壳浸泡在白醋中有气体放出只能证明醋酸的酸性比碳酸强，错误；D项，醋酸浓度约1 molL1，若是强酸，则溶液的pH0，但是pH试纸显示白醋的pH为23，则证明醋酸是弱酸，部分电离，正确。2(2018衡阳模拟)25 ，下列有关电解质溶液的说法正确的是()A向NaF溶液中滴加硫酸至中性时，c(SO)c(HF)B稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸电离平衡右移，电离度增大C向氨水中加入NH4Cl固体，溶液中 增大D将NaClO溶液从20 升温至30 ，溶液中增大解析：选AA项，向NaF溶液中滴加硫酸至中性时，根据电荷守恒2c(SO)c(F)c(OH)c(H)c(Na)和物料守恒c(Na)c(HF)c(F)可知 c(SO)BCCA点的Kw值比B点的Kw值大DA点由水电离的c(H)大于C点由水电离的c(H)解析：选DA项，醋酸是弱电解质不能完全电离，稀释前两者导电能力相同(H浓度相同)，则其浓度大于盐酸的浓度，错误；B项，B点的导电能力小于A点，即B点的H浓度小于A点，则B点的pH大于A点，错误；C项，Kw是温度的函数，温度不变Kw不变，错误；D项，因为A点pH大于C点，所以A点由水电离出的c(OH)大于C点由水电离出的c(OH)，即A点由水电离出的c(H)大于C点由水电离出的c(H)，正确。4(2018大庆模拟)已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示：弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数(25 )Ka1.75105Ka2.98108Ka14.30107Ka25.611011Ka11.54102Ka21.02107下列离子方程式正确的是()A少量CO2通入NaClO溶液中：CO2H2O2ClO=CO2HClOB少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2H2O2CO=SO2HCOD相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：HHCO=CO2H2O解析：选CA项，根据电离常数可知，酸性强弱顺序为H2CO3HClOHCO，所以向NaClO溶液中通入少量CO2，生成物应该是HClO和NaHCO3，离子方程式为ClOCO2H2O=HClOHCO，错误；B项，SO2有还原性，ClO有氧化性，会发生氧化还原反应，ClO把生成的CaSO3氧化为CaSO4，它本身被还原为Cl，所以少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中离子方程式为SO2ClOCa2H2O=CaSO4Cl2H，错误；C项，根据电离常数可知，酸性强弱顺序为H2SO3H2CO3HSOHCO，少量的SO2通入Na2CO3溶液中，离子方程式为SO2H2O2CO=SO2HCO，正确；D项，相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合，离子方程式为HSOHCO=CO2SOH2O，错误。5.(2018乌鲁木齐模拟)已知：T 时，Ksp(CaSO4)4.90105、Ksp(CaCO3)2.8109、Ksp(PbCO3)8.41014，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pMlg c(阴离子)、pNlg c(阳离子)。下列说法正确的是()Aa线代表的是PbCO3BT 时，向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中c(Ca2)c(Pb2)3105Cd点可以代表CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2)c(CO)DT 时，向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体，会使图像中d点向f点转化解析：选CA项，离子浓度越大，则lg c(离子)越小，所以a对应的是CaSO4，b是CaCO3，c是PbCO3，错误；B项，CaCO3、PbCO3的饱和溶液中，c(Ca2)c(Pb2)3.3104，错误；C项，根据图像可知，d点 c(Ca2)c(CO)，d点在CaCO3的沉淀溶解平衡曲线上，可以代表CaCO3的饱和溶液，正确；D项，T 时，向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体，NH4Cl水解显示酸性，会消耗CO，使得溶解平衡正向移动，所以c(Ca2)增加，d点向着e点转化，错误。6.25 时，将0.1 molL1 NaOH溶液加入20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中，所加入溶液的体积(V)和混合液的pH的关系曲线如图所示。下列结论正确的是()A点时，c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)B对曲线上、任何一点，溶液中都有：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)C点时，醋酸恰好反应完，溶液中有：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D滴定过程中可能出现：c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)解析：选BA项，在曲线上点时混合溶液为等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH溶液，根据物料守恒：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，错误；B项，曲线上、点溶液中均存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，正确；C项，点时，NaOH与CH3COOH恰好完全反应，溶液呈碱性，则存在：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，错误；D项，滴定过程中，溶液中均存在离子：CH3COO、Na、H、OH，根据溶液电中性原则知，错误。7.(2018南昌模拟)甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱。常温下，向20.00 mL 0.10 molL1的甲胺溶液中滴加V mL 0.10 molL1的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是()Ab点对应加入盐酸的体积V20.00 mLB甲胺在水中的电离方程式为CH3NH2H2OCH3NHOHC常温下，甲胺的电离常数为Kb，则pKblg Kb4.3Dc点可能存在关系：2c(H)c(CH3NH)c(CH3NH2)2c(OH)c(Cl)解析：选CA项，当加入盐酸20.00 mL时，二者恰好完全反应生成CH3NH3Cl，这是一种强酸弱碱盐，由于CH3NH水解溶液呈酸性，因此当盐酸适量减少时，溶液可以呈中性，所以b点pH7的溶液，加入的盐酸体积V20.00 mL，正确；B项，甲胺的结构类似于NH3，所以甲胺在水中的电离方程式为CH3NH2H2OCH3NHOH，正确；C项，根据甲胺的电离方程式，Kb，读图可得，当lg 0时，pH10.6，即1时，c(H)1010.6，所以Kbc(OH)10(1410.6)103.4，pKblg Kblg 103.43.4，错误；D项，c点pH解析：选DA项，pH5的H2S溶液中H的浓度为1105 molL1，但是HS的浓度会小于H的浓度，H来自于H2S的第一步电离、HS的电离和水的电离，故H的浓度大于HS的浓度，错误；B项，弱碱不完全电离，弱碱稀释10倍时，pH减小不到一个单位，aH2CO3HClO，根据越弱越水解的原则，pH相同的三种钠盐，浓度的大小关系为CH3COONaNaHCO3NaClO，则Na的浓度为，正确。9(2018张家口模拟)已知：25 时，KspZn(OH)21.01018，Ka(HCOOH)1.0104。该温度下，下列说法错误的是()AZn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中c(Zn2)1.0106 molL1BHCOO的水解常数为1.01010C向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH，溶液中c(Zn2)增大DZn(OH)2(s)2HCOOH(aq)Zn2(aq)2HCOO(aq)2H2O(l)的平衡常数K100解析：选AA项，Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中，令饱和溶液中Zn2浓度为x，x(2x)21.01018，x 6.3107 molL1，c(Zn2)”“”“”或“”)。(3)25 ，两种酸的电离平衡常数如表。Ka1Ka2H2SO31.31026.3104H2CO34.21075.61011HSO的电离平衡常数表达式K_。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_。解析：(1)100 时Kw(100 )1061061012,1 molL1的NaOH溶液中c(OH)1 molL1，因此由水电离出c(H)molL11012 molL1。电离吸热，加热促进水的电离，则Kw(25 )NaCN溶液CH3COONa溶液，溶液pH：Na2CO3溶液NaCN溶液CH3COONa溶液。等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，c(H)c(CH3COO)。(3)根据HSO电离方程式：HSOHSO书写平衡常数表达式。因为H2SO3的Ka2H2CO3的Ka1，所以H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3HCO=HSOCO2H2O。答案：(1)11012AB(3)H2SO3HCO=HSOCO2H2O12(2018忻州模拟)滴定法是化学上常用的定量分析的方法，滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。.甲化学兴趣小组取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞溶液作指示剂，用0.200 0 molL1的标准NaOH溶液进行滴定，重复上述滴定操作3次，并记录数据。(1)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。(填标号)A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化(2)判断滴定终点的现象是_。(3)根据表中数据，计算待测盐酸溶液的浓度为_ molL1。滴定次数待测液体积(mL)标准NaOH溶液读数记录(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10.乙化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量。实验如下：取水样10.0 mL于锥形瓶中，加入10.0 mL的KI溶液(足量)，滴入指示剂23滴。将自己配制的0.01 molL1标准Na2S2O3溶液装入滴定管中，调整液面，记下读数。将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，试回答下列问题：(4)步骤发生的化学反应方程式为_；加入的指示剂是_。(5)步骤应使用_式滴定管。(6)氯的所测浓度比实际浓度会偏大，造成误差的原因可能是_。(填标号)A配制标准Na2S2O3溶液定容时，加水超过刻度线B锥形瓶水洗后直接装待测水样C装标准Na2S2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗D滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数E滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失.沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。已知一些银盐的颜色和Ksp(20 )如表，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色Ksp2.010105.410138.310172.010482.01012(7)滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的_。(填标号)AKBrBKICK2S DK2CrO4(8)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，_。解析：(1)根据溶液中颜色变化判断终点，所以眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化。(2)达到滴定终点时，溶液由酸性变中性，再加一滴NaOH溶液显碱性，溶液由无色变为浅红色。(3)舍去误差较大的第三组数据，得出V(标准)20.00 mL，c(待测)0.200 0 molL1。(4)Cl2与KI反应生成KCl和单质碘，其反应的方程式为Cl22KI=I22KCl；碘遇淀粉会变蓝色，可以用淀粉作指示剂。(5)Na2S2O3 溶液显碱性，所以要用碱式滴定管盛放。(6)A项，配制标准Na2S2O3溶液定容时，加水超过刻度线，则标准溶液的浓度减小，滴定时，消耗的标准溶液的体积偏大，所以测定结果偏大，正确；B项，锥形瓶水洗后直接装待测水样，对测定结果无影响，错误；C项，装标准Na2S2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗，则标准溶液的浓度减小，滴定时，消耗的标准溶液的体积偏大，所以测定结果偏大，正确；D项，滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数，读数偏小，则消耗的标准溶液的体积偏小，所以测定结果偏小，错误；E项，滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失， 消耗的标准溶液的体积偏大，所以测定结果偏大，正确。(7)本题的指示剂的作用是指示出Cl恰好沉淀完全，即让Cl先沉淀，沉淀完全后，再滴入AgNO3溶液会生成一种颜色不同的沉淀来指示沉淀终点。AgCl、AgBr、AgI的阴、阳离子比都是11，依据Ksp可以直接比较溶解性大小为AgClAgBrAgI；随Ksp的减小，应先出现AgI沉淀、再出现AgBr沉淀，最后才沉淀AgCl；所以KBr和KI不符合滴定实验的目的和作用，不能测定氯化物的含量；Ag2S和Ag2CrO4阴、阳离子比都是12，可以计算相同浓度的Ag沉淀时Cl、S2、CrO需要的浓度，根据表中数据计算得到c(Cl)，c(S2)，c(CrO)，所以同浓度的Ag沉淀需要的浓度：c(S2)c(Cl)c(CrO)，故选用K2CrO4作指示剂。(8)当两种沉淀共存时，溶液中Ag浓度相同，根据溶度积常数计算，c(Br)，c(Cl)，则2.7103。答案：(1)B(2)溶液从无色变为浅红色，且半分钟内不变色(3)0.200 0(4)Cl22KI=I22KCl淀粉(5)碱(6)ACE(7)D(8)2.710313(2018武汉模拟)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度S(molL1)如图。(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH为_(填标号)。A6(3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_。(4)要使Cu(OH)2沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成Cu(NH3)42，写出反应的离子方程式：_。(5)已知一些难溶物的溶度积常数如表所示：物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310182.510131.310363.410286.410531.61024某工业废水中含有Cu2、Pb2、Hg2，最适宜向此工业废水中加入过量的_(填标号)除去它们。ANaOH BFeSCNa2S解析：(1)据图知pH45时，Cu2开始形成沉淀Cu(OH)2，因此pH3时，主要以Cu2形式存在。(2)若要除去CuCl2溶液中的Fe3，需保证Fe3完全沉淀，而Cu2还未沉淀，据图知应控制溶液的pH为4左右。(3)据图知，Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小，无法通过调节溶液pH的方法除去Ni(OH)2溶液中的Co2。(4)据已知条件结合原子守恒即可写出离子方程式。(5)因为FeS的溶度积大于CuS、PbS、HgS的溶度积，且与这三种物质的溶度积差别较大，因此利用沉淀的转化可除去废水中的Cu2、Pb2、Hg2，且因FeS也难溶，不会引入新的杂质。答案：(1)Cu2(2)B(3)不能Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小(4)Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O(5)B14(2018重庆模拟)NaOH溶液可用于多种气体的处理。(1)CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。Na2CO3俗称纯碱，因CO水解而使其水溶液呈碱性，写出CO第一步水解的离子方程式：_。已知25 时，CO第一步水解的平衡常数Kh2104 molL1，当溶液中c(HCO)c(CO)201时，溶液的pH_。泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式： _。(2)金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 molL1 CH3COONa溶液，则两份溶液中c(NO)、c(NO) 和c(CH3COO)由大到小的顺序为_，(已知HNO2的电离常数Ka7.1104 molL1，CH3COOH的电离常数Ka1.7105 molL1)。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_。A向溶液A中加适量NaOHB向溶液A中加适量水C向溶液B中加适量NaOHD向溶液B中加适量水(3)烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收。吸收SO2的过程中，溶液中H2SO3、HSO、SO三者所占物质的量分数()随pH变化的关系如图所示：图中pH7时，溶液中离子浓度关系正确的是_。Ac(Na)2c(SO)c(HSO)Bc(Na)c(SO)c(HSO)c(H2SO3)Cc(OH)c(H)c(H2SO3)c(HSO)Dc(Na)c(HSO)c(SO)c(H)c(OH)利用图中数据，求反应H2SO3=2HSO的平衡常数的数值是_。解析：(1)CO水解而使其水溶液呈碱性，CO第一步水解的离子方程式为COH2OHCOOH，水解常数Kh2104，当溶液中c(HCO)c(CO)201时，c(OH)105 molL1，由水的离子积Kw可知，c(H)109 molL1，所以pHlg 1099。Al2(SO4)3 与NaHCO3混合时能相互促进水解生成Al(OH)3沉淀、CO2气体，离子方程式为Al33HCO=Al(OH)33CO2。(2)0.2 molNaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，由2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，得