2020版高考化学大一轮复习课时规范练25弱电解质的电离鲁科版.docx

课时规范练25弱电解质的电离一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019广西贺州高三月考)下列关于电离常数(K)的说法正确的是()A.电离常数只与温度有关,升高温度,K值减小B.电离常数K与温度无关C.电离常数(K)越小,表示弱电解质的电离能力越弱D.多元弱酸各步电离常数相互关系为K1K2Kb(NH3H2O)Ka2(H2CO3)C.常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中H+= molL-1D.将0.1 molL-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生,再滴加0.1 molL-1 CuSO4溶液,白色沉淀变为蓝色沉淀,可得出KspCu(OH)27用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗HNO2不能与NaCl反应常温下0.1 molL-1的HNO2溶液pH=21 L pH=1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH=2.21 L pH=1的HNO2溶液和1 L pH=1的盐酸与足量的一定浓度NaOH溶液完全反应,最终HNO2消耗的NaOH溶液多HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体,溶液中c(OH-)增大HNO2溶液加水稀释,溶液中c(OH-)增大A.B.C.D.7.根据下表提供的数据,判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是()化学式电离常数HClOK=310-8 molL-1H2CO3K1=410-7 molL-1K2=610-11 molL-1A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水:C+2Cl2+H2O2Cl-+2HClO+CO2B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水:2HC+Cl2Cl-+ClO-+2CO2+H2OC.向NaClO溶液中通入少量CO2:CO2+NaClO+H2ONaHCO3+HClOD.向NaClO溶液中通入过量CO2:CO2+2NaClO+H2ONa2CO3+2HClO8.对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施,有关叙述正确的是()A.加适量的CH3COONa晶体,两溶液的氢离子浓度减小B.使温度升高20 ,两溶液的氢离子浓度不变C.加水稀释2倍,两溶液的氢离子浓度增大D.加足量的Zn充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多9.已知:25 时某些弱酸的电离平衡常数如表所示。下面图像表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。下列说法中正确的是()CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.810-5 molL-1Ka=3.010-8 molL-1Ka1=4.310-7 molL-1Ka2=5.610-11 molL-1A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是Na+ClO-CH3COO-OH-H+B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O2HClO+CC.图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度10.(2019湖北省部分重点中学高三上学期起点考试)298 K时,二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是()A.溶液pH由1升至2.6时主要存在的反应是H3X+OH-H2X+H2OB.H2X的第二步电离平衡常数Ka2(H2X)为10-4 molL-1C.NaHX溶液中H+”“”“”“”“=”或“K2K3,故D项错误。2.D水是极弱的电解质,KOH是易溶的强电解质,二者混合后导致溶液导电能力增强,A项错误;0.01 mol HCl完全反应,KOH过量了0.09 mol,生成0.01 mol KCl,溶液中离子浓度变大,因此溶液导电能力增强,B项错误;0.1 mol CH3COOH与0.1 mol KOH完全中和,生成0.1 mol CH3COOK,由于CH3COOH部分电离而CH3COOK完全电离,离子浓度变大,因此溶液导电能力增强,C项错误;0.05 mol H2SO4与0.1 mol KOH完全中和,生成0.05 mol K2SO4,离子浓度几乎不变,因此溶液导电能力不变,D项正确。3.C向H2S溶液中加水,平衡向右移动,溶液中n(H+)增大,由于溶液体积增大的程度大于n(H+)增大的程度,因此溶液中H+减小,A项错误;通入SO2气体,发生的反应为2H2S+SO23S+2H2O,平衡向左移动;当SO2过量时,SO2与水反应生成H2SO3,H2SO3的酸性比H2S强,因此溶液的pH减小,B项错误;滴加新制氯水,发生的反应为H2S+Cl22HCl+S,溶液中H2S减小,平衡向左移动;由于反应生成的HCl为强酸,完全电离,溶液的pH减小,C项正确;加入少量CuSO4,发生的反应为CuSO4+H2SCuS+H2SO4,溶液中S2-减小,平衡向右移动,溶液中H+增大,D项错误。4.D醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加水稀释,电离平衡正向移动,溶液中CH3COO-、H+等导电粒子的数目增多,A项错误;10 mL pH=3的醋酸溶液中,n(CH3COOH)1.010-5mol,在稀释后n(CH3COOH)依然不变,10 mL pH=11的NaOH溶液中n(NaOH)=1.010-5mol,二者混合充分反应后,CH3COOH有剩余,所得混合溶液显酸性,其pHKa1(H2CO3)Ka2(H2CO3),故B项错误;常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中H+= molL-1,故C项错误;由于溶液中没有NaOH剩余,故白色沉淀变为蓝色沉淀,可得出KspCu(OH)2HClOHC,不管CO2量多量少,反应均生成HClO和NaHCO3,D项错误。8.ACH3COOH溶液中存在着电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加入少量CH3COONa晶体,平衡逆向移动,溶液中H+减小,而盐酸则与CH3COONa反应生成弱电解质CH3COOH,导致H+减小,A项正确;升温,促进CH3COOH电离,H+增大,盐酸挥发,溶质减少,H+减小,B项错误;加水稀释,CH3COOH的电离平衡正向移动,稀释相同倍数后两溶液的H+不相同,醋酸中的H+大于盐酸中的H+,但H+均减小,C项错误;由于醋酸和盐酸的H+相同,而醋酸为弱酸,所以CH3COOH大于HCl,加入足量的锌,由于CH3COOH浓度大,而两种溶液体积相同,随着反应的进行,CH3COOH继续电离产生H+,因此产生的氢气多,D项错误。9.C根据表中电离常数可知:酸性由强至弱的顺序为CH3COOHH2CO3HClOHC,则相同条件下水解程度由大到小的顺序为CClO-HCCH3COO-。相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系应是Na+CH3COO-ClO-OH-H+,A项错误;由于酸性:H2CO3HClOHC,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式应为ClO-+CO2+H2OHClO+HC,B项错误;可变形为,该式即为,温度恒定则该式的值恒定,C项正确;CH3COOH的酸性强于HClO,故稀释相同pH的两种酸溶液,CH3COOH溶液的pH变化更大,即曲线代表稀释CH3COOH的稀溶液,曲线代表稀释HClO的稀溶液,a点pH大于b点,即H+aOH-,C项错误;溶液显中性,pH=7的时候,溶液中的HX-和X2-浓度相等,存在的电荷守恒为Na+H+=2X2-+HX-+OH-,因为溶液显中性有H+=OH-,所以得到Na+=2X2-+HX-=3X2-,D项错误。11.答案 (1)Na2HPO4溶液中存在电离平衡HPH+P,加入足量CaCl2溶液后Ca2+与P结合生成Ca3(PO4)2沉淀,促使HP电离平衡向右移动,H+浓度增大,使溶液显酸性(2)7.521011(molL-1)-1(3)解析 (1)Na2HPO4溶液呈碱性,所以HP的水解程度大于电离程度,则H2PP。(2)K=(molL-1)-1=7.521011(molL-1)-1。(3)由Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)Ca5(PO4)3(OH)(s)+F-可知,增大OH-浓度(即增大pH),F-增大,由题图可知,温度相同时pH2对应的F-大于pH1对应的F-,所以pH1v(B)。12.答案 (1)abdc(2)9108(3)CN-+CO2+H2OHC+HCN(4)9.910-7molL-1(5) molL-1解析 (1)酸越弱,对应酸根离子的水解程度越大,浓度相同时,溶液的pH越大,所以pH由大到小的顺序是abdc。(2)Ka(CH3COOH)= =1.810-5 molL-1,CH3COOH0.5 molL-1,H+310-3 molL-1,由水电离出的H+约为 molL-1,则由醋酸电离出的H+约是由水电离出的H+的=9108倍。(3)酸性强弱顺序为H2CO3HCNHC,所以向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为CN-+CO2+H2OHC+HCN。(4)25 时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液pH=6,则H+=10-6molL-1,OH-=10-8molL-1,根据电荷守恒有关系CH3COO-+OH-=Na+H+,则CH3COO-Na+=H+-OH-=10-6molL-1-10-8molL-1=9.910-7molL-1。(5)25 时,将a molL-1的醋酸与b molL-1氢氧化钠溶液等体积混合,反应后溶液恰好显中性,此时H+=OH-=10-7molL-1,CH3COO-=Na+=molL-1,CH3COOH= molL-1,则醋酸的电离常数K= molL-1。13.答案 (1)310-5强电解质(2)B(3)多(4)(5)C、HC、A-解析 (1)25 时,0.1 molL-1的HA溶液中=108,结合KW=H+OH-=110-14(molL-1)2,可得H+=110-3molL-1,所以pH=3。HA的电离常数Ka= molL-1=10-5 molL-1。0.01 molL-1BOH溶液pH=12,OH-=110-2molL-1,所以BOH是强电解质。(2)稀释过程中,温度不变,Ka=不变,A-减小,所以增大;H+减小,则增大,因此减小,A项不符合题意,B项符合题意;由于温度不变,故KW=H+OH-不变,C项不符合题意;KW=H+OH-不变,H+减小,所以OH-增大,D项不符合题意。