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四川省成都经济技术开发区实验中学校2019届高三化学上学期12月月考试题（含解析）1.短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，X与W、Y可分别形成常见的化合物W2X、W2X2、Y2X、Y2X2，化合物Z2Q3溶于水有大量白色胶状沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成。下列有关叙述正确的是（ ）A. 简单离子半径的大小：QYZXWB. W与N（氮）元素可形成NW5化合物C. 相同条件下，YWQ、YXW、Y2Q溶液的pH依次增大D. Y、Z、Q的最高价氧化物对应的水化物之间不能两两反应【答案】B【解析】【分析】短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，X与W、Y可分别形成常见的化合物W2X、W2X2、Y2X、Y2X2，化合物Z2Q3溶于水有大量白色胶状沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成，故可判断元素W、X、Y、Z、Q分别为H、O、Na、Al、S，据此答题。【详解】A.具有相同电子结构的离子核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径的大小为：QWXYZ，故A错误；B.N元素的最外层有5个电子，最高正价为+5价，W为H，形成的化合物为NH5，故B正确；C.相同条件下，NaHS、NaOH、Na2S溶液的pH大小顺序为NaOHNa2SNaHS，故C错误；D.Y、Z、Q的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸之间能两两反应，故D错误。故选B。2.下列离子方程式正确的是（ ）A. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22OH+2HCO3 CaCO3+CO32+2H2OB. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3+ + 4NH3H2O AlO2+ 4NH4+ + 2H2OC. 1molL1的NaAlO2溶液和2.5molL1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2+5H+ Al3+Al(OH)3+H2OD. 醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 Ca2+ + CO2+ H2O【答案】C【解析】【详解】A. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液碳酸钙、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为：Ca2OH+HCO3 CaCO3+H2O，选项A错误；B.一水合氨为弱碱，不能溶解氢氧化铝，向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O，反应的离子方程式为：Al3+ + 3NH3H2O Al(OH)3+ 3NH4+ ，选项B错误；C. 1molL1的NaAlO2溶液和2.5molL1的HCl溶液等体积互相均匀混合，反应生成的部分氢氧化铝溶于强酸，生成氯化铝、氢氧化铝和水，反应的离子方程式为：2AlO2+5H+ Al3+Al(OH)3+H2O，选项C正确；D. 醋酸为弱酸必须写化学式，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，能除去水垢，反应的离子方程式为：2CH3COOH + CaCO3 Ca2+ +2CH3COO-+ CO2+ H2O，选项D错误。答案选C。3.下列关于有机化学的认识中，正确的是（ ）A. CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子可能在同一直线上B. 淀粉和纤维素属于多糖， 均可在在人体内水解转化为葡萄糖，为人类提供能量C. 分子式为 C4H8O且能和金属钠反应的有机物共有三种（不考虑立体异构）D. 分枝酸结构简式如图，可与乙醇、乙酸反应，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】D【解析】A碳碳双键是平面结构，CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一平面上，可不在同一直线上，故A错误；B人体不含纤维素酶，纤维素在人体内不能消化，故B错误；C分子式为C4H8O且能与金属钠反应的有机物中含有羟基，其中-C4H7有4种结构(不包括羟基与碳碳双键直接相连，不考虑立体异构)，因此C4H8O的烯醇有4种，故C错误；D有机物含有羟基、羧基，可发生酯化反应，可分别与乙酸、乙醇反应，含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选D。点睛：本题考查了有机化合物的结构和性质，掌握官能团的结构和性质是解题的关键。本题的易错点为C，要知道能和金属钠反应的官能团有羟基和羧基，另外羟基与碳碳双键直接相连的结构不稳定。4.兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸，设计如图装置，下列说法错误的是（ ）A. 实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷B. 装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用C. 装置C经过一段时间的强光照射后，生成的有机物有4种D. 从D中分离出盐酸的方法为过滤【答案】D【解析】A. 实验时先点燃A处酒精灯，让MnO2与浓HCl反应一段时间排尽装置中的空气，再通甲烷，A正确；B. 浓硫酸可以干燥氯气, 氯气与甲烷在B中可以混合均匀，因此装置B的主要作用是均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等，B正确；C. 氯气与甲烷在装置C中在强光照射下可发生取代反应，生成的有机物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，4种有机物，C正确；D. D中得到的是盐酸溶液，并和二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的油状液体分层，故可以用分液的方法从D中分离出盐酸，D错误。答案选D.5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是（ ）A. 常温常压下，3.6 g H2O中所含电子数为2NAB. 1 mol NH4HCO3晶体中，含有NH4+、NH3和NH3H2O的总数为NAC. 标准状况下，22.4LO2和22.4LNO混合后所得气体分子数小于1.5NAD. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO- 数目为NA【答案】B【解析】3.6gH2O为0.2mol，所含电子数为0.2（12+8）NA=2NA，A正确；NH4HCO3为离子化合物，晶体中只存在NH4+和HCO3-两种离子，不含有NH3和NH3H2O分子，B 错误；标况下，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮：2NO+O2=2NO2，二氧化氮能转化为四氧化二氮：2NO2N2O4，所以1molO2和1molNO混合后所得气体分子数小于1.5NA，C正确；由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，由于氢离子与氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒，则醋酸根离子与钠离子浓度及数目相等，钠离子的物质的量为1mol，则CH3COO-数目为NA个，D正确；正确选项B。6.电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.0200mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.0200mol/L的NaOH溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液(二甲胺在水中电离与氨相似)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 曲线代表滴定NaOH溶液的曲线,在相同温度下,水的电离程度ACDBB. 常温下，测得A点溶液的pH=6，则二甲胺常温下电离常数Kb约为10-4C. 向二甲胺溶液中滴加盐酸1020mL过程中:c(Cl-)c(CH3)2NH2+c(H+)c(OH-)D. B点溶液中:c(H+)=c(OH-)+ c(CH3)2NH2+2c(CH3)2NHH2O【答案】C【解析】A、NaOH为强碱，二甲胺为弱碱，没有滴定时，NaOH溶液的电导率大于二甲胺的，曲线代表滴定NaOH溶液的曲线，当加入10mL盐酸时，与NaOH、二甲胺恰好完全反应，A点溶质是强酸弱碱盐，C点溶质为NaCl，D点NaOH过量，B点过量HCl，强酸弱碱盐促进水的电离，NaCl对水的电离无影响，因为B点盐酸的量比D点NaOH量多，因此B点对水的抑制能力强于D点，因此相同温度下，水的电离程度为ACDB，故A说法正确；B、在A点是二甲胺与盐酸恰好完全反应，(CH3)2NH2的浓度约等于c(Cl)，(CH3)2NH的浓度约等于c(H)，因此Kh=106106/0.01=1010，Kb=Kw/Kh=104，故B说法正确；C、当在20mL时，c(Cl)c(H)c(CH3)2NH2c(OH)，故C说法错误；D、根据质子守恒，c(H)=c(OH)+ c(CH3)2NH2 +2c(CH3)2NHH2O，故D说法正确。点睛：本题的难点是选项B，即电离平衡常数的计算，因为A点是盐酸与二甲胺恰好完全反应，(CH3)2NH2发生水解，因此计算二甲胺的电离平衡常数时，应采用Kw=KbKh，先根据水解常数的定义计算出Kh，代入三大常数的关系式即可。7.碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4H2O)为原料可制备碘化钠。资料显示：水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO3是一种氧化剂。回答下列问题：（1）水合肼的制备：有关反应原理为：NaClO + 2NH3 = N2H4H2O + NaCl。用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_(按气流方向，用小写字母表示)。 装置A的作用是_。开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液时不能过快的理由_。（2）碘化钠的制备.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4g碘单质，开动磁力搅拌器，保持6070至反应充分；继续加入稍过量的N2H4H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的气体；向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离；将步骤分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0g。步骤适宜采用的加热方法是水浴加热， 该步骤反应完全的现象是_。步骤中IO3参与反应的离子方程式为_。步骤 “将溶液与活性炭分离”的方法是趁热过滤。本次实验产率为_。实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是_。某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质。取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝。得出NaI中含有NaIO3杂质。请评价该实验结论的合理性_。（若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由）【答案】 (1). f a b c d e (ab顺序可互换) (2). 防止倒吸或安全瓶 (3). 过快滴加NaClO溶液，过量的NaClO溶液氧化水合肼，降低产率 (4). 无固体残留且溶液呈无色 (5). 2IO3+ 3N2H4H2O =3N2+2I-+9H2O (6). 80% (7). 水合肼能与水中的溶解氧反应 (8). 可能是I在酸性环境中被O2氧化成I2而使淀粉变蓝【解析】【详解】(1)由反应原理NaClO+2NH3=N2H4H2O+NaCl可知,先用D装置产生氨气,为防止产生倒吸,气体进入装置A中,然后氨气通过c导管进入装置B中,然后次氯酸钠与氨反应,多余的氨最后被C装置吸收;其连接顺序为fabcde;正确答案:fabcde。装置A的作用是防止倒吸或安全瓶;正确答案:防止倒吸或安全瓶。过快滴加NaClO溶液,导致NaClO不能完全反应,过量的NaClO溶液能够氧化反应产生的水合肼,导致降低产率;正确答案: 过快滴加NaClO溶液，过量的NaClO溶液氧化水合肼，降低产率。(2)保持6070情况下发生反应,因此可以采用水浴加热的方法;碘固体与氢氧化钠溶液充分反应生成无色的NaIO和NaIO3,最后固体全部消失;所以该步骤反应完全的现象是无固体残留且溶液呈无色;N2H4H2O具有还原性,能够把I03-还原为碘离子,而-2价的氮元素被氧化为氮气,离子方程式为: 2IO3+ 3N2H4H2O =3N2+2I-+9H2O;正确答案:固体残留且溶液呈无色; 2IO3+ 3N2H4H2O =3N2+2I-+9H2O。8.4gNaOH与25.4g单质碘反应，氢氧化钠过量,碘单质反应完全,碘和氢氧化钠发生反应为3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O,则生成的NaI的质量为25.4750/762=25g,生成的NaIO与N2H4H2O反应所得的NaI,反应为3N2H4H20+2NaIO3=2NaI+3N2+9H2O,则6I22NaIO3 2NaI该步生成的NaI质量为25.4300/1524=5g,故理论上生成的NaI为25g+5g=30g,所以,本次实验的产率为24/30100%=80%;水合肼实际用量比理论值偏高,水合肼还原性较强,可能与水中的溶解氧反应;正确答案:80%;水合肼能与水中的溶解氧反应。该方案不合理,碘离子具有强还原性,在酸性条件下被氧氧化生成碘单质,可以使淀粉溶液变蓝;正确答案:可能是1-在酸性环境中被O2氧化成I2而使淀粉变蓝。【点睛】解题注意点是：N2H4H2O具有还原性,能够把I03-还原为碘离子,而-2价的氮元素被氧化为氮气，在根据氧化还原反应关系完成反应方程式。根据产率=实际值/理论值100进行计算。8.镓(Ga)位于周期表的第四周期，与Al同主族，主要存在Ga3+、GaO2-两种离子形式，被广泛应用于电子工业。（1）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有_。aKClO3 b. KCl c. MnO2 d. Mg（2）半导体材料氮化镓由Ga与NH3在一定条件下发生置换反应生成。该过程每生成1molGaN(s)放出热量15.4kJ。镓在周期表中的序号_，写出该反应的热化学方程式_。（3）工业上用电解法精炼镓。具体原理如图所示：已知：金属的活动性ZnGaFeCu 电解精炼镓一段时间后形成的阳极泥主要有_。已知精炼时阴极反应：GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH- ，阳极的电极反应方程式：_；用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：（4）步骤温度不能过高。因为：_。（5）步骤中发生反应4Fe(NO3)2O2(2n4)H2O2Fe2O3nH2O8HNO3，生成的硝酸又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2。写出后者反应的离子方程式_。（6）上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是_ 。【答案】 (1). ad (2). 31 (3). 2Ga(s)+ 2NH3(g) 2GaN(s)+3H2(g) H-30.8kJ/mol (4). Fe和Cu (5). Ga-3e-+4OH-=GaO2-+2H2O (6). 温度过高硝酸会分解 (7). 4Fe10H+ + NO3-4 Fe2+NH4+3H2O (8). 氮氧化物排放少【解析】（1）做铝热反应实验时需使用Mg和KClO3作引燃剂，ad正确；正确选项ad。（2）镓位于元素周期表中第四周期，与铝同主族，原子序数为13+18=31；Ga与NH3在一定条件下发生置换反应生成氮化镓和氢气，生成1molGaN(s)放出热量15.4kJ，所以反应的热化学方程式：2Ga(s)+ 2NH3(g) 2GaN(s)+3H2(g) H -30.8kJ/mol；正确答案：31；2Ga(s)+ 2NH3(g) 2GaN(s)+3H2(g) H -30.8kJ/mol。（3）根据金属的活动性ZnGaFeCu，锌先失电子变为离子，然后Ga失电子，变为离子；等Ga反应完全后，剩余的铁和铜就落在阳极底部，形成阳极泥；正确答案：Fe和Cu。 粗镓做阳极，在阳极失电子，在碱性环境下生成GaO2-，电极反应方程式：Ga-3e-+4OH-=GaO2-+2H2O；正确答案：Ga-3e-+4OH-=GaO2-+2H2O。（4）硝酸具有不稳定性，受热后易发生分解，因此步骤I温度不能过高；正确答案：温度过高硝酸会分解。（5）根据流程可知，铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁和硝酸铵，反应的离子方程式为：4Fe10H+NO3-4 Fe2+NH4+3H2O；正确答案：4Fe10H+ + NO3-4 Fe2+NH4+3H2O。（6）硝酸中氮元素的还原产物为硝酸铵，氮氧化物排放少，对环境污染较小；正确答案：氮氧化物排放少。9.锰及其化合物在生产、生活中有许多用途。在实验室中模拟工业利用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3等)制备金属锰等物质,设计流程如下:己知:Mn2+有较强的还原性,在空气中能被氧气氧化,碳酸锰在空气中高温加热固体产物为Mn2O3；部分氢氧化物的Ksp(近似值)如下表。物质Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Ksp10-1310-1710-3910-33(1)“酸浸”前需将软锰矿粉碎的目的是_；酸浸过程MnO2发生反应的离子方程式为_。(2)向滤液I中需先加A物质,再加B物质,若加入的物质均为非金属化合物的溶液,则A为(填物质的名称)_，B为(填物质的名称)_。滤渣II的成分是_(填物质的化学式)。(3)“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度等,其中浸取率随酸浸时间的变化如图所示:当浸取时间超过4h时,锰浸取率反而减小,其原因是_。(4)测得滤液I中c(Mn2+)=0.1mo/L,则加入B调节溶液pH范围为_。(已知:当某种离子浓度小于110-5mo/L时,可认为其沉淀完全。结果保留两位小数)(5)“沉锰”过程中加入氨水的目的是(从化学平衡移动的角度解释)_。(6)写出由MnCO3为原料制备金属锰的过程中所涉及的化学方程式:_。【答案】 (1). 增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率 (2). MnO2+2Fe2+4H+ Mn2+2Fe3+2H2O (3). 双氧水(或过氧化氢) (4). 氨水 (5). Fe(OH)3、 Al(OH)3 (6). Mn2+被空气中的氧气氧化，从而使浸取率降低 (7). 4.67pH8.00（或 4.67pH8.00） (8). Mn2+HCO3MnCO3+H+，氨水消耗了 H+， 促进反应平衡正向移动，有利于MnCO3的生成 (9). 4MnCO3+ O22Mn2O3 + 4CO2 Mn2O3+2Al Al2O3 + 2Mn【解析】考查化学工艺流程，（1）粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率；根据流程，酸浸加入FeSO4，Fe2具有还原性，MnO2具有强氧化性，因此发生的反应的有MnO22Fe24HMn22Fe32H2O；（2）根据流程图，酸浸加入FeSO4是过量，以及物质的Ksp，因此先把Fe2氧化成Fe3，因此A和B均为非金属化合物的溶液，因此A为H2O2，名称为过氧化氢，然后调节pH，让Al3、Fe3转化成沉淀，因此B为NH3H2O，名称为氨水，滤渣II为Al(OH)3、Fe(OH)3；（3）根据信息，Mn2具有较强的还原性，在空气中能被氧气氧化，因此超过4小时后，锰的浸取率减小的原因是Mn2被空气中氧气氧化，从而使浸取率降低；（4）Fe3全部沉淀时的溶液中c(OH)=1011.3molL1，则c(H)=102.7molL1，即pH=2.7，Al3全部转化成沉淀时，溶液中c(OH)=109.33molL1，则c(H)=104.67molL1，即pH=4.67，Mn2开始出现沉淀时，c(OH)=106molL1，则pH=8.0，因此加入NH3H2O调节pH的范围是4.67pH8.00（或 4.67pH8.00）；（5）根据流程图，沉锰中Mn2转化成MnCO3，因此发生的反应是Mn2HCO3MnCO3H，加入氨水，消耗H，平衡向正反应方向生成，有利于MnCO3生成；（6）根据信息，MnCO3在空气中高温加热固体产物为Mn2O3，化学反应方程式为4MnCO3O22Mn2O34CO2，得到金属锰，常用Al作还原剂，发生的反应是Mn2O3+2Al Al2O3 + 2Mn。10.铜、硼、硅、砷等元素的化合物是制造新型激光武器和新型太阳能电池的重要材料。回答下列问题：（1）基态硅原子电子占据的最高能层符号是_，其中能量最高的电子所占据能级的原子轨道有_个伸展方向，原子轨道呈_形。（2）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的Cu(NH3)4SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有_。（3）硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_（用元素符号表示）。H2SeO3的酸性_H2SeO4（填“强于”或“弱于”），原因是_（从分子结构的角度回答）。（4）氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。它的晶体结构如下左图所示。六方相氮化硼_键（填“含有”或“不含”），其质地软的原因是_。NaBH4是一种重要的储氢载体，阴离子的的立体结构为_。（5）砷化镓是优良的第三代半导体材料。如上图所示为GaAs的晶胞结构。与GaAs互为等电子体的一种原子晶体的化学式为_。已知晶胞的密度是 gcm3，阿伏加德罗常数值为NA，棱长a=_pm。【答案】 (1). M (2). 3 (3). 哑铃 (4). 离子键、配位键 (5). BrAsSe (6). 弱于 (7). 硒的含氧酸中非羟基氧原子数目越多，中心硒原子价态越高，导致SeOH中的O的电子更向Se偏移，越易电离出H+ (8). 不含 (9). 层间作用力小，导致其质地软 (10). 正四面体 (11). SiC (12). 【解析】（1）基态硅原子电子占据的最高能层符号是M，其中能量最高的电子所占据能级的原子轨道p轨道，有3个伸展方向，原子轨道呈哑铃形。（2）Cu(NH3)4SO4晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有离子键、配位键。（3）砷的4p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，第一电离能大于相邻元素，则三种元素的第一电离能从大到小的顺序为BrAsSe；硒的含氧酸中非羟基氧原子数目越多，中心硒原子价态越高，导致SeOH中的O的电子更向Se偏移，越易电离出H+，所以H2SeO3的酸性弱于H2SeO4。（4）B位于第2周期A族，形成的六方相氮化硼，每一个B与3个N原子相连，每1个N原子与3个B原子相连，为平面三角形，向空间发展成层状结构六方相氮化硼，不含键，只含键，层与层之间通过范德华力结合在一起；作用力小，导致其质地软；BH4中B原子含有的价层电子对数是4，且不存在孤对电子，立体结构为正四面体。（5）原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，则与GaAs互为等电子体的一种原子晶体的化学式为SiC。晶胞中含有的原子个数均是4个，已知晶胞的密度是 gcm3，阿伏加德罗常数值为NA，则，解得a=pm。11.功能高分子P的合成路线如下：(1)A的分子式是C7H8，其结构简式是_。(2)试剂a是_。(3)反应的化学方程式：_。(4)E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团：_。(5)反应的反应类型是_。(6)反应的化学方程式：_。(7)已知：。以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)_。【答案】 (1). (2). 浓HNO3和浓H2SO4 (3).