2019版高中化学第四章电化学基础第1节原电池课时作业新人教版.docx

第四章第一节原电池基 础 巩 固1有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是(C)AabcdBbcdaCdabcDabdc解析：由第一个装置可知a极溶解，故a极是负极，可知金属活动性ab；第二个装置依据氧化性，还原性的规律可知金属活动性bc；由第三个装置得金属活动性dc；第四个装置电子从da；故金属活动性da。2理论上不能设计为原电池的化学反应是(B)ACH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H0BHNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(aq) H0C2H2(g)O2(g)2H2O(l)H0D2FeCl3(aq)Fe(s)=3FeCl2(aq)HAl)，Al作正极，Al电极上产生气泡；当NaOH溶液是电解质溶液时，Al作负极(Mg不与NaOH溶液反应)，总反应的离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2。通过本题可知，原电池的两电极与电解质溶液有关，电解质溶液不同，导致两电极发生改变(正负极变化)；将b中两电极取出，电解质溶液中含有AlO，是NaOH和NaAlO2的混合溶液，所以逐滴滴加稀硫酸，应先中和掉NaOH，再与NaAlO2反应生成沉淀，当稀硫酸过量时，Al(OH)3沉淀逐渐消失。能 力 提 升1(2017辽宁锦州高一期末)如图所示是Zn和Cu组成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是(D)Cu为负极，Zn为正极Cu极上有气泡产生，发生还原反应SO向Cu极移动若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体正极反应式：Cu2e=Cu2，发生氧化反应电子的流向：CuZnABCD解析：锌和铜组成原电池，锌为负极，铜为正极，故错误，铜为正极，溶液中的氢离子得到电子生成氢气，发生还原反应，故正确；硫酸根离子向锌极移动，故错误；当有2 mol电子转移时，生成1 mol氢气，所以当有0.5 mol电子转移时，生成0.25 mol氢气，故正确；铜为正极，H在正极发生还原反应，电极反应式为2H2e=H2，故错误；电子从锌电极经过导线流向铜电极，故错误。2(2018山东济南)实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3立即被还原成Fe2。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是(D) A该原电池的正极反应是Zn2e=Zn2B该电池总反应为3Zn2Fe3=2Fe3Zn2C该电池铂电极上有气泡出现D左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去解析：A、该原电池的负极反应是Zn2e=Zn2，正极反应是Fe3e=Fe2，选项A错误；B、该电池总反应为Zn2Fe3=2Fe2Zn2，选项B错误；C、铂电极上的反应为Fe3e=Fe2，电极上没有气泡出现，选项C错误；D、左烧杯中反应为Fe3e=Fe2，溶液的血红色逐渐褪去，选项D正确。答案选D。 3某同学根据离子反应方程式2Fe3Fe=3Fe2来设计原电池。下列设计方案中可行的是(B)A电极材料为Fe和Zn，电解质溶液为FeCl3溶液B电极材料为Fe和石墨，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C电极材料为Fe和石墨，电解质溶液为FeCl2溶液D电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl3溶液解析：据反应2Fe3Fe=3Fe2知，负极发生氧化反应的是Fe2e=Fe2，因此Fe作负极，正极应是活泼性比Fe弱的金属或碳棒，电解质溶液应是可溶性铁盐，B合适。4下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：卡片上的描述合理的是(B)ABCD解析：构成原电池的正极是Cu，负极是Zn，故错误；电子从负极Zn流出，流向正极Cu，H向正极移动，在Cu上得电子：2H2e=H2，故错误，、正确；此原电池负极上发生的反应是Zn2e=Zn2，错误；总反应方程式：Zn2H=Zn2H2，当有1 mol电子通过时，产生H2为0.5 mol。故正确。5按下图装置实验，若x轴表示负极流出的电子的物质的量，则y轴应表示(D)c(Ag)c(NO)a棒的质量b棒的质量溶液的质量ABCD解析：在这个原电池中，负极：Fe2e=Fe2，正极：Age=Ag，使b棒增重，溶液中c(NO)不变。6锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是(C)A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡解析：题中所述锌铜原电池中，Zn为负极，电极反应式为Zn2e=Zn2；Cu为正极，电极反应式为Cu22e=Cu，发生还原反应。Zn2通过阳离子交换膜向正极移动；乙池溶液中消耗的Cu2与由甲池迁移过来的Zn2的物质的量相同，则乙池溶液质量增加。溶液中的阴离子无法通过阳离子交换膜。故选C。7MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是(C)AMg电极是该电池的正极BH2O2在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的pH增大D溶液中Cl向正极移动解析：在原电池中活泼金属做负极，A错；H2O2具有强氧化性，在反应过程中发生还原反应，B错；石墨电极为原电池的正极，电极反应式为H2O22e2H=2H2O，电极附近溶液pH增大，C正确；原电池电解质溶液中阴离子向负极移动，D错。8某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 molL1稀H2SO4中，乙同学将电极放入6 molL1的NaOH溶液中，如图所示。(1)写出甲池中发生的有关电极反应式：负极_Mg2e=Mg2_，正极_2H2e=H2_。(2)乙池中负极为_Al_。正极发生_还原_反应，总反应离子方程式为_2Al2OH2H2O=2AlO3H2_。(3)如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_Mg_活动性更强，而乙会判断出_Al_活动性更强(填写元素符号)。(4)由此实验，可得到如下哪些结论？_A、D_。A利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质B镁的金属性不一定比铝的金属性强C该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值D该实验说明化学研究对象复杂，反应条件多变，应具体问题具体分析解析：(1)甲池中电池总反应方程式为MgH2SO4=MgSO4H2；Mg作负极，电极反应式为：Mg2e=Mg2；Al作正极，电极反应式为：2H2e=H2。(2)乙池中电池总反应方程式为：2Al2NaOH