湖北省宜昌市葛洲坝中学2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题.docx

湖北省宜昌市葛洲坝中学2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题 考试时间：2019年1月满分：100分 时限：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56第卷(选择题，共54分)一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共计54分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列叙述正确的是（ ）A胶体的本质特征是丁达尔效应B利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能C食品包装袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化变质D宋王希孟千里江山图卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜2为了火车客运安全，下列药品：NH4NO3(NH4)2SO4食盐油漆汽油黑火药 生石灰，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上火车的是 ()A B C D3用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L C常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA 4分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是 ( )A根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应5下列离子可大量共存且溶液无色的是（ ）ACu2、SO42、Fe3、Cl BBa2、Na、NO3、CO32CMnO4、Fe2、Na、SO42 DNa、NO3、K、SO426下列有关铁、铜及其化合物的说法正确的是( )AFeSO4 可用于生产缺铁性贫血的药剂 B硫酸铜常用于饮用水的消毒剂C常温下铁与浓硫酸不反应 D铁丝不能代替铂丝来做焰色反应实验7下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是（ ）A陶瓷 B玻璃 C水泥 D玛瑙8标准状况下有：6.72LCH4 3.011023个HCl 10.8gH2O 0.7molNH3 下列对这四种物质的大小关系表示错误的是（ ）A体积： B分子数：C氢原子数：= D质量：9下列叙述错误的是（ ）A节假日燃放的五彩缤纷的烟花，和一些金属元素的焰色反应有关B硅胶常作实验室和袋装食品等的干燥剂C正常雨水的pH是5.6，酸雨的pH大于5.6D二氧化硅是现代光纤的原料10下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A金属钠和水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2B硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO4C用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+OH-= HSO3-D碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+ H2O11钛和钛合金在航空工业有重要的应用。冶炼钛的过程中发生反应之一是：TiO22C2Cl2=TiCl42CO。下列说法错误的是()A生成1 mol TiCl4时，转移电子4 mol BC是还原剂C尾气必须净化处理 DTiO2是氧化剂12下列操作中选择的仪器正确的是（ ）分离汽油和氯化钠溶液 从含Fe3+的自来水中得到蒸馏水分离氯化钾和二氧化锰混合物 从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体A-丁 -丙 -甲 -乙 B-乙 -丙 -甲 -丁C-丁 -丙 -乙 -甲 D-丙 -乙 -丁 -甲13现向1L含有0.1 mol Fe2(SO4)3和0.2 mol CuCl2的某混合溶液中加入0.2 mol Fe，充分反应后（忽略溶液体积的变化），下列说法正确的是（ ）A析出0.2 mol的Cu B剩余0.1 mol的FeC溶液中c(Fe2+)=04 mol/L D溶液中c(Fe3+) : c(Cu2+)=1 : 114为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是( )AFeCl2溶液(FeCl3)：加入过量铁粉，过滤BNaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体CNaNO3溶液(Na2SO4)：加入适量的BaCl2液DMgO固体(Al2O3)：加入过量的NaOH溶液，过滤15下列说法错误的是( )A用托盘天平称取3.23 g NaCl固体B过滤和向容量瓶转移液体时，玻璃棒的作用相同C蒸发皿是可以直接用来加热的仪器D蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处16金属和金属材料与人们的日常生活密不可分，下列认识错误的是( )A一般用铜而不用银作导线，主要是由于考虑价格的因素B铁制品比铝制品容易腐蚀，是由于铁的化学性质比铝活泼C用盐酸可区分假黄金，是由于金不能与盐酸反应，而锌能与盐酸反应D用硫酸铜配制的波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与硫酸铜发生反应17今有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI = 2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2。若某溶液中有Fe2+和I共存，要氧化除去I而又不影响Fe2+，可加入的试剂是（ ）ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DFeCl218某溶液X呈无色，且仅可能含有Ba2+、Na+、NH4+、H+、Cl-、I-、SO32-、SO42-八种离子中的几种(不考虑水的电离，且溶液中各离子浓度均为0.1 molL-1，向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色。下列关于溶液X的分析中错误的是（ ）A肯定不含Cl- B肯定不含H+C肯定不含NH4+ D肯定含有SO32-第卷（非选择题共46分）二、填空题（本题包括4大题，共46分）19（10分）(1)0.5 mol Na2CO3中含有_个Na+。(2)质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_。(填化学式)(3)实验室配制90 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要胆矾_g。(4) 粗盐的提纯实验中每步所加试剂均需过量，如何判断除杂过程中所加BaCl2溶液是否过量？_。(5)现有下列8种物质：H2O、Mg、CH3COOH、NaOH溶液、CuSO45H2O、碘酒、C2H5OH、盐酸，其中属于电解质的是_。(填序号)20(14分)氧化还原反应是一类重要的反应。（1）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:_。（2）过氧化钠与二氧化碳的反应常作为潜水艇中氧气的来源，写出该反应的化学方程式_，若该反应转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为_。（3）在xR2+yH+O2mR3+nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是_。Am=y，R3+是还原剂 Bm=2y，R2+被氧化Cm=2，R3+是氧化剂 Dm=4，R2+是还原剂（4）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：4HCl（浓）MnO2Cl2MnCl22H2O其中氧化剂与还原剂的物质的量之比_，写出该反应的离子方程式_（5）草酸能使酸性KMnO4溶液褪色，配平下面的化学方程式： KMnO4+ H2SO4+ H2C2O4 = MnSO4+ K2SO4 + CO2 H2O，21(11分)实验室用下图装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。(1)为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须_。(2)装置B的作用是_ ，装置C中盛装的液体是_。(3)在硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是_、_。(4)若为FeO和Fe2O3物质的量之比11的固体混合物，反应完全后，U型管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe2O3的质量为_。(5)U型管E右边连接干燥管F的目的是_，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。22(11分)（1）将0.1 mol镁铝的混合物溶于100 mL 2 molL-1 H2SO4溶液中，产生的2.688 LH2（标准状况）。计算镁、铝的物质的量分别是多少？ _、_、（2）铁粉和氧化铁粉末的混合物共13.6 g，加入到200 mL的稀硫酸中，固体完全溶解，得到标准状况下1.12 L氢气。经测定，反应后的溶液中c(H+)为0.200 molL-1，且无Fe3+（忽略反应前后溶液体积变化）。请计算： 反应中发生的离子方程式有_。原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为_。原稀硫酸的物质的量浓度为_ molL-1。宜昌市葛洲坝中学2018-2019学年第一学期高一年级期末考试试卷化学答案1-18 BCCDD ADACD DACCA BCC19.（10分,每空2分）(1) NA (2) NH3 (3) 2.5 (4) 取上层清液于试管中，继续滴加BaCl2溶液，如果有沉淀生成说明BaCl2溶液少量，反之没有沉淀说明BaCl2溶液已过量。 (5) 20.（14分,每空2分）（1）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ （2）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 33.6L （3）D （4） 1:2 4H+2Cl-+MnO2Cl2+Mn2+2H2O （5） 2 KMnO4+ 3 H2SO4+ 5 H2C2O4 = 2MnSO4+ 1 K2SO4 + 10 CO2 8 H2O 21（11分）(1)验纯（1分） (2) 除HCl （1分） 浓H2SO4 （1分） (3)Fe2O33H22Fe3H2O FeOH2FeH2O （每个1分） (4)16 g （2分） (5)防止空气中水蒸气进入（2分） 偏大（2分） 22（11分）（1）0.06mol；（2分） 0.04mol（2分） （2）Fe+2H+ = Fe2+H2 Fe2O3+6H+=2Fe3+6H2O Fe+2Fe3+=3Fe2+ （每个1分） 21 （2分） 1.10 （2分） 高_一_ _化学_科期末考试命题双向细目表题型题号考察知识点（非章节节点）预估难度系数能力要求分值了解识记理解掌握灵活运用1化学与生活0.832化学物质与安全常识0.733阿伏伽德罗常数0.6534分类法考察0.835离子共存0.736铁铜化合物的性质0.737硅酸盐0.6538气体分子数的求算0.639化合物综合知识考查0.6310离子方程式正误判断0.7311氧化还原反应0.8312 物质分离仪器的选