河北省安平县安平中学高一化学寒假作业5（实验班）.docx

河北安平中学实验部高一年级化学学科寒假作业2019年2月6日 1.某无色酸性溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）ANa+、 K+、SO42-、Cl- BSO42-、CH3COO-、Al3+、 Mg2+CCl-、Fe3+、 K+、Na+ DNa+、 Ba2+、Cl- 、HCO3-2.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（ ）所含离子ClSO42H+M浓度 /（molL1）2121A. Na+ B. Fe3 C. NO3 D. Mg2+3.把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A. 自来水 B. 0.5 mol/L盐酸 C. 0.5 mol/L CH3COOH溶液 D. 0.5 mol/L KCl溶液4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. 酸性溶液中:Ca2+、Na+、PO43-、NO3- B. 0.1mol/LNa2S溶液中:Ag+、Fe3+、NO3-、Cl-C. 无色溶液中:K+、H+、Cl-、MnO4- D. 0.1mol/LNaOH溶液中:K+、Na+、SO42-、CO32-5.下列溶液的导电能力最强的是（ ）A. 02 molL NaCl溶液 B. 0.15 molL MgCl2溶液C. 02 molL BaCl2溶液 D. 0.25 molL HCl溶液6.某同学欲大量配制含有下列四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是（ ）A. K+、H+、Cl-、CO32- B. Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-C. Na+、H+、NO3-、Fe2+ D. Na+、Ba2+、HCO3-、OH-7.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Fe3+、K、H、SO42-、CO32-、OH。已知甲烧杯的溶液呈黄色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）A. CO32-、OH、SO42- B. K、OH、CO32- C. Fe3+、H、SO42- D. K、H、SO42-8.将下列离子方程式改写成化学方程式，合理的是（）A. Cu22OH=Cu(OH)2 CuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3B. CO322H=H2OCO2 BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2C. Ca2CO32=CaCO3 Ca(OH)2BaCO3=CaCO3Ba(OH)2D. HOH=H2O 2KOHH2SO4=K2SO42H2O9.M2O7x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3+3S+7H2O，则M2O7x-中M元素的化合价为（）A. +2 B. +3 C. +4 D. +610.某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（）A. Ca2+、H+、HCO3-、Na+ B. Al3+、NO3-、K+、SO42-C. OH-、CO32-、Cu2+、SO42- D. Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-11.下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ( )A. NaHSO4NaOH；H2SO4NaOH B. NaHCO3H2SO4；Na2CO3HClC. Cu(OH)2HCl；Cu(OH)2CH3COOH D. BaCl2H2SO4；Ba(OH)2H2SO412.离子方程式BaCO32H=CO2H2OBa2中的H不能代表的物质是()HClH2SO4HNO3NaHSO4CH3COOHA. B. C. D. 13.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A. 金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出 Mg2H2Cl=MgCl2H2B. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成 Ba2SO42=BaSO4C. 碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出 CO322H=CO2H2OD. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生 2HCO3Ba22OH=BaCO32H2OCO3214. 下列物质属于电解质并且能导电的是（ ）A. Na2CO310H2O晶体 B. 熔融的Al2O3 C. 稀硫酸 D. 蔗糖15.下列说法错误的一组是（ ）不溶于水的BaSO4是强电解质 可溶于水的酸都是强电解质 0.5mol/L的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/L 熔融态的电解质都能导电。A. B. C. D. 16.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）A. 在某无色透明的溶液中:NH4+、K+、Cu2+、C1- B. 有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C. 使石蕊试液变红的溶液中:HCO3-、NH4+、NO3-、K+ D. 在强碱溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-17.下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A. 在无色溶液中：Na+ 、Fe3+、Cl、SO42-B. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、K+、NO3-、OHC. 在强碱溶液中：Na+、K+、NO3 、CO32D. 滴加紫色石蕊试剂显红的溶液中：K+、Fe2+、Cl、CO3218.实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶掖，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L,下面四个选项中能达到此目的的是（）A. Fe2+、Na+、NO3-、Cl- B. K+、Mg2+、CO32-、OH-C. H+、K+、Cl-、CH3COO- D. Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-19.下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：( )AH2和O2反应生成水 B锌片投入稀硫酸中CKClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2 DNaOH溶液和K2SO4溶液混合20.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于X的说法中，正确的是()AX一定为电解质 BX可能为非电解质 CX只能是盐类 DX可以是任何化合物21.掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是不是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质：铜稀硫酸氯化氢氨气空气二氧化碳熔融NaHSO4氯化钠碳酸钙氯气(1)上述物质属于电解质的是；(2)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：；它属于(“酸”“碱”“盐”)。(3)向明矾KAl(SO4)212H2O的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大，发生反应的离子方程式为： 22.离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在（填编号）。单质 氧化物 电解质 盐 化合物（2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取该溶液进行如下实验：取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_ _；肯定存在的离子是。写出实验和中可能发生反应的离子方程式 ， 如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中 （填有或无）K+ 。判断依据是 23.现有下列10种物质：液态HCl NaHCO3固体 NaCl晶体 CO2 气体 蔗糖溶液 Ba(OH)2 粉末 红褐色的氢氧化铁胶体 氨水 熔融NaHSO4 Cu (1)上述10物质中能导电的有_，非电解质有_(填序号)。(2)向的溶液中逐渐滴加的水溶液,看到的现象_。(3)上述10种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为HOH = H2O，则该反应的化学方程式为_。(4)写出的电离方程式:_。(5)写出Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应的离子方程式：_。(6)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_。2019年2月6日化学参考答案1. A2、D 分析：因溶液不显电性，设M离子的电荷为x，由电荷守恒可知，21+12=12+x1，解得x=+2，则只有Mg2符合，故选D。3 .B 分析：A、加水稀释，离子浓度降低，导电能力降低，故错误；B、两者恰好反应生成NaCl，溶液中离子的浓度几乎不变，导电能力变化最小，故正确；C、生成CH3COONa，CH3COOH是弱酸，而CH3COONa属于盐，导电能力增强，故错误；D、离子浓度增大，导电能力增大，故错误。4.D5.C 分析：溶液的导电能力需要考虑溶液中的离子浓度和离子所带的电荷，浓度越大，电荷越多，导电能力越强。详解：A. 0.2 molL NaCl溶液中钠离子和氯离子浓度都为0.2 molL；B. 0.15 molL MgCl2溶液中镁离子浓度为0.15 molL，氯离子浓度为0.3 molL；C. 0.2 molL BaCl2溶液钡离子浓度为0.2 molL，氯离子浓度为0.4 molL；D. 0.25 molL HCl溶液中氢离子和氯离子浓度都为0.25 molL HCl。所以氯化钡溶液的导电能力最强。故选C。6.B 详解：A. H+和CO32-反应，不能共存，故错误；B. Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子不反应，能共存，故正确；C. H+、NO3-和Fe2+发生氧化还原反应不共存，故错误；D. Ba2+和HCO3-、OH-反应生成碳酸钡沉淀，故错误。 故选B。7.B 分析：甲烧杯的溶液呈黄色色，说明甲烧杯中含有Fe3+离子，根据离子能否大量共存判断甲乙烧杯中可能存在的离子。详解：甲烧杯的溶液呈黄色色，说明甲烧杯中含有Fe3+离子，CO32-、OH-离子与Fe3+离子生成沉淀而不能大量共存，则CO32-、OH-离子存在于乙烧杯中，溶液中含有阴离子，则一定存在阳离子，而H+离子与CO32-、OH-离子不能共存，所以乙烧杯中还含有K+离子，所以甲烧杯中含有H+-、Fe3+、SO42-离子，乙烧杯中含有K+、OH-、CO32-离子，故选B。8.D 详解：CuCO3难溶，不能拆写成铜离子，故A错误；BaCO3难溶，不能拆写成钡离子，故B错误； BaCO3难溶，不能拆写成钡离子，故C错误；HOH=H2O可以表示强酸强碱反应，故D正确。9.D 分析：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3+3S+7H2O中，由电荷守恒可知，（-x）+3（-2）+14（+1）=2（+3），解得x=2，设M2O72-中的M的化合价为y，M2O7x-中元素的化合价的代数和为-x，则y2+（-2）7=-2，解得y=+6。答案选D。10.B 分析：A、H+与HCO3-反应生成CO2和水，故A不能共存；B、四种离子之间没有化学反应，即B能够共存；C、Cu2+有颜色，且OH-、CO32-与Cu2+都能反应生成沉淀，故C不能共存；D、Fe3+有颜色，所以D不能共存。本题正确答案为B。11.A 分析：A. NaHSO4NaOH的离子方程式为H+OH-=H2O；H2SO4NaOH的离子方程式为H+OH-=H2O，故A正确；B. NaHCO3H2SO4的离子方程式为HCO3-+ H+= CO2+ H2O；Na2CO3HCl的离子方程式为CO32-+ 2H+= CO2+ H2O，故B错误；C. Cu(OH)2HCl的离子方程式为Cu(OH)2+ 2H+= Cu2+ 2H2O；Cu(OH)2CH3COOH的离子方程式为Cu(OH)2+2CH3COOH= Cu2+2CH3COO-+2H2O，故C错误；D. BaCl2H2SO4的离子方程式为Ba2+ SO42-= BaSO4；Ba(OH)2H2SO4的离子方程式为Ba2+ SO42-+ 2H+ 2OH-= BaSO4+2H2O，故D错误；故选A。12.C 分析：离子方程式BaCO3 + 2H CO2 + H2O + Ba2中的H表示的是可溶性的强酸，而且酸根离子不能与Ba2结合形成难溶性的盐。HCl是强酸，BaCl2是易溶的、易电离的物质，可以表示为H+，错误；H2SO4是可溶性的强酸，但是电离产生的酸根离子SO42-会与Ba2+结合形成BaSO4沉淀，因此不能表示为H+，正确；HNO3，是强酸，Ba（NO3）2是易溶的、易电离的物质，可以表示为H+，错误；NaHSO4是强酸的酸式盐，可以电离产生H+，同时电离产生酸根离子SO42-会与Ba2+结合形成BaSO4沉淀，因此不能表示为H+，正确；CH3COOH是弱酸主要以电解质分子形式存在，不能写成H+形式，正确。故符合题意的是，选项C符合题意。13.B 分析：A金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出，产生的MgCl2是易溶的强电解质，应该写离子形式，Mg2H=Mg2+H2，错误；B氯化钡溶液与稀硫酸反应，产生硫酸钡白色沉淀和盐酸，反应的两种方程式是：Ba2SO42=BaSO4，正确；C碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出，由于MgCO3难溶于水，因此应该写化学式，离子方程式是：MgCO32H= Mg2+CO2H2O，错误；DNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生，反应要以不足量的NaHCO3为标准书写，离子方程式是：HCO3Ba2OH=BaCO3H2O，错误。14.B 分析：ANa2CO310H2O晶体是电解质，但不能导电，故A错误；B熔融的Al2O3能导电且为电解质，故B正确，C稀硫酸能导电，但不是电解质也不是非电解，故C错误；D蔗糖是非电解质，故D错误，答案为B。15.B 分析：BaSO4是难溶于水的盐，但是溶于水的部分能完全电离，所以是强电解质，故正确；可以溶于水并能完全电离的酸是强电解质，如醋酸能溶于水，却属于弱电解质，故错误；不是所有的一元酸均能完全电离，如醋酸是弱酸，只部分电离，故错误；酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故错误。故选B。16.D 分析：A、Cu2在溶液中呈蓝色，故A错误；B、有SO42存在的溶液中Ca2会形成白色沉淀，故B错误；C、使石蕊试液变红的溶液呈酸性，与HCO3反应生成水和二氧化碳，故C错误；D、在强碱溶液中，Na、K、CO32、NO3不反应，无沉淀、气体或水生成，故D正确；故选D。17.C 分析：A中铁离子为黄色，A错误。B中铁离子会和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，所以B错误。C中强碱性溶液中，这些离子都可以大量共存，C正确。D滴加紫色石蕊试剂显红的溶液应该显酸性，有一定量的氢离子，氢离子和碳酸根离子会反应，所以不共存，D错误。1、发生复分解反应。（1）生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Cl-，Ca2+与SO42-等不能大量共存(微溶也不能大量共存)。（2）生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-等不能大量共存。（3）生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、ClO-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。2、发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4- (H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、等)不能大量共存。18.D 分析：A. Fe2+、Na+、NO3-、Cl-四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L时，溶液中正负电荷不相等，故错误；B. Mg2+与CO32-或OH-都反应生成沉淀，故错误；C. H+与CH3COO-结合生成醋酸分子，故错误；D. Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L时，溶液中正负电荷相等，且四种离子之间不反应，故正确。故选D。19.B20.A21.(1)(2)NaHSO4Na+H+盐(3)Al3+2+2Ba2+4OH2BaSO4+2H2O解析：本题主要考查离子反应。(1)根据电解质的定义，属于电解质的是；(2) NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4Na+H+，它属于盐。(3)假设KAl(SO4)212H