山东省师范大学附属中学2018_2019学年高二化学上学期第五次学分认定（期中）试卷（含解析）.docx

20182019学年山东省师范大学附属中学高二上学期第五次学分认定(期中)考试化学试题此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1已知反应2C(s)O2(g) =2CO(g)的H0。设H和S不随温度而变，下列说法中正确的是A低温下才能自发进行B高温下才能自发进行C任何温度下都能自发进行D任何温度下都不能自发进行2下列说法能够用勒夏特列原理来解释的是A加入催化剂可以提高单位时间氨的产量B高压有利于氨的合成反应C700 K高温比室温更有利于合成氨的反应D恒温恒容下，在合成氨平衡体系中充入He，使压强增大，则平衡正向移动，NH3增多3一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应：A(s)3B(g)2C(g)，下列说法说明达到平衡状态的是C的生成速率和C的分解速率相等；单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；气体密度不再变化；混合气体的总压强不再变化；A、B、C的物质的量之比为132；C的体积分数不再变化A B C D4工业上利用可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是A合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率B恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，NH3 (g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，NH3 (g)生成的平均速率为v(c2c1)/(t2t1)5某温度下，反应H2(g)I2(g)2HI(g) H0，在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是A恒温，压缩体积，平衡不移动，颜色加深B恒压，迅速充入HI，开始时正反应速率减小C恒容，升温逆反应速率增大，正反应速率减小D恒容，充入H2，I2转化率增大6某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：根据以上规律判断，下列结论正确的是A反应：H0，p2p1B反应：HT1C反应：H0，T2T1或H0，T2T1D反应：HT17在一定的温度下，将2mol A和3mol B充入一密闭容器中发生如下反应：aA(g)B(g)C(g)D(g)，5 min后达到平衡。已知该温度下反应的平衡常数K1，在t0时刻，若保持温度不变将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是A正反应是一个体积减小的反应，a2B速率随时间的变化关系可用上图表示C达平衡时B的转化率为40%D为提高A的转化率，可采取升高温度的措施8向绝热恒容的密闭容器中通入SO2和NO2，发生反应SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)，其正反应速率(v正)随时间(t)变化的关系如图所示。下列结论中错误的是A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点大于b点C反应物的总能量高于生成物的总能量D逆反应速率：c点大于b点9CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) H0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列方案可以提高尾气处理效率的是选用适当的催化剂 提高装置温度 增大装置的压强 装置中放入碱石灰A B C D1025 时，水的电离达到平衡：H2OHOH，下列叙述正确的是A将纯水加热到95 时，KW变大，pH不变，水仍呈中性B向纯水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动， KW变小C向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H)增大，KW不变D向纯水中加入醋酸钠，平衡正向移动，KW增大11常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A两溶液稀释前的浓度相同Ba、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为abcCa点的Kw值比b点的Kw值大Da点水电离的n(H)大于c点水电离的n(H)12下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是AHSH2OH3OS2BHSH=H2SCCO322H2OH2CO32OHDFe33H2OFe(OH)33H13下列说法正确的是A25 时，在pH4的盐酸和NH4Cl溶液中，由水电离出的H浓度相等B25 时，pH3和pH5的盐酸等体积混合后，溶液的pH4C25 时，pH9和pH11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH10D25 时，pH3.6的某橙汁中的c(H)是pH5.6的某西瓜汁中的c(H)的100倍14化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO32水解C将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理D配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，抑制Fe3水解15常温下，能证明乙酸是弱酸的实验事实是A0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7BCH3COOH溶液的导电能力弱C0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红DCH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO216298 K时，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是A该滴定过程应选择甲基橙作为指示剂BM点对应的盐酸体积小于20.0 mLCM点: c(NH4)+ c(NH3H2O)c(Cl)DM点处的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)17常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是A能使pH试纸变红的溶液中：CO32、K、Cl、NaB由水电离产生的c(OH)11010molL1的溶液中：NO3、Mg2、Na、SO42C在11012的溶液中：NH4+、Fe2、Cl、NO3D1010molL1的溶液中：Na、HCO3、Cl、K1825 时，Ksp(BaSO4)11010 mol2L2，Ksp(BaCO3)5.1109 mol2L2。在该温度下，下列说法不正确的是A因为Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)，所以BaSO4比BaCO3溶解度更小B若误饮c(Ba2)1.0105molL1的溶液时，会引起Ba2中毒C向同浓度Na2SO4和Na2CO3的混合液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出D在BaSO4的饱和溶液液中，c(SO42)1.0105molL1二、填空题19(1)恒温下，向一个2L的恒容密闭容器中充入1 molN2和2.6 molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示。时间/min51015202530c(NH3)/(molL1)0.080.140.180.200.200.20前20min的平均速率(H2)为_，该温度下此反应化学平衡平衡常数为_。能提高反应中N2的平衡转化率的是_。A增加N2的浓度 B增加H2的量 C移出部分NH3D提高反应温度 E加入合适的催化剂(2)工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的恒容密闭容器中达到平衡后。改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是_。A、充入氦气增大压强 B、增大反应物的浓度 C、使用催化剂 D、降低温度(3)已知某化学反应的平衡常数表达式为KCO2H2/COH2O，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：t7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38该反应的化学方程式是_；若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830，此时测得CO2为0.4 mol，该反应_达到平衡状态(填是或否)。20在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化成SO3：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H198kJmol1。下表为不同温度和压强下SO2的转化率(%)1105510511065106110745097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3(1)实际生产中，选定400500作为操作温度，其原因是_。(2)实际生产中，采用的压强为常压，其原因是_。21现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol/L的NaOH溶液，乙为0.1 mol/L的HCl溶液，丙为0.1 mol/L的CH3COOH溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的pH_；(2)丙溶液中存在电离平衡为_、_(用电离方程式表示)；(3)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和 20.00 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)；a_。22(1)常温下，0.1 molL1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中HCO3、CO32、H2CO3 三种微粒的浓度由大到小的顺序为：_。(2)NaHCO3溶液与硫酸铝溶液混合的离子方程式_。(3)Ba(OH)2是一种强电解质，现有25、pH13的Ba(OH)2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1 ：9混合后，所得溶液pH11(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和)，该盐酸溶液的pH_。23已知MOH为一元弱碱，25时，电离常数Kb=110 6 molL1。25时，0.01 molL1 MOH溶液的pH=10，将其与等体积pH=4的盐酸溶液混合，则混合溶液的pH_7(填“”、“ 1108 【解析】【分析】MOH为弱电解质，二者混合后碱过量，溶液显示碱性；根据MCl的水解方程式写出水解平衡常数表达式，再根据水的离子积及MOH的电离常数计算出Kh。【详解】25时，0.01molL1 MOH溶液的pH=10，氢氧根离子浓度为104molL1，pH=4的盐酸中氢离子浓度为104molL1，由于MOH为弱碱，则反应后MOH过量，溶液显示碱性，即pH7；MCl的水解方程式为M+H2OMOH+H+，则溶液中MCl的水解平衡常数Kh=c(MOH)c(H+)/c(M+)=1108。【点睛】本题考查了酸碱混合后溶液定性判断及水解常数的简单计算，注意掌握溶液酸碱性的判断方法。水解常数计算为难点和易错点，注意掌握计算MCl的水解平衡常数的方法。24 乙 B 【解析】【详解】(1)滴定管用蒸馏水洗后，不润洗，使标准液的浓度减小，消耗的体积增大，测定结果偏大，所以必须用氢氧化钠溶液润洗，故操作有误；量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，滴入几滴指示剂即可，故操作有误；答案为； (2)氢氧化钠是强碱，应该用碱式滴定管，故选乙；(3)根据c(待测)=c(标准)V(标准)/V(待测)可知A在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水