福建省福清市华侨中学2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题.docx

福建省福清市华侨中学2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题 (完卷90分钟满分100分)第I卷一选择题（下列各题只有一个选项是正确的，每题3分）1下列表达式错误的是A甲基的电子式： B碳原子的价电子轨道表示式：C硫离子的核外电子排布式：1s22s22p6 D碳14原子：14 6C2某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为A4 B1 C2 D33元素X原子的价电子排布为ns1，元素Y和Z的基态原子2p轨道上均有两个未成对电子，且原子序数为Y大于Z。则X、Y、Z三种元素组成的化合物的分子式不可能是AX2ZY3 BX4Y2Z2 CX3YZ DX4ZY4已知元素 R 和 Q 的价电子排布如下，不能形成 RQ2 型化合物的是 A2s22p2 和2s22p4 B3s23p4 和2s22p4C3s2 和2s22p5 D3s1 和3s23p45在下列的电子结构中，处于同一周期时第一电离能最小的原子可能是Ans2np3Bns2np5Cns1Dns2np66X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知AX的原子半径大于Y的原子半径 BX的电负性小于Y的电负性CX的阴离子半径大于Y的阳离子半径 DX的I1小于Y 的I17某原子的基态电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，该元素不可能的价态是A-1 B+2 C+3 D08. 关于氢键，下列说法正确的是 （ ）每一个水分子内含有两个氢键 冰、水和水蒸气中都存在氢键CH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致DDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的9已知：五种（120号）元素的的部分电离能数据（单位：kJmol-1），元素代号I1I2I3I4X2080400061009400Y500460069009500Z7401500770010500M5801800270011600N420410064008900推测上述五种元素，处于周期表中同一族的是AX和Y BY和N CM和N DY和M 10下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是ABeCl2 BH2S CNCl3 DPCl511一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述不正确的是 A原子序数为9 B电负性是所有元素中最大的 C原子半径是同周期元素中最小的 D第一电离能是所有元素中最大的12下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是 A氢氧化铁胶体中含有盐酸 B二溴乙烷中混有水 C乙醇中混有乙酸 D甲苯中混有苯13下列分离提纯方法不正确的是 A分离硝酸钾和氯化钠，常用结晶与重结晶 B提纯含有碘的食盐，常用升华法C去除乙醇中的水常用蒸馏法 D分离苯和四氯化碳可用分液法14离子检验的常用方法有三种： 检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是ANH4 （气体法） BI （沉淀法） CFe3 （显色法） DSO42- （气体法）15以下过滤操作中，不正确的是A滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡 B漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘 D要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液16氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。BNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。CNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。17下列说法中错误的是 （ ）A配位数就是配位键的数目。B由于共价键的方向性和饱和性，原子晶体堆积的紧密程度大大降低。C分子晶体中范德华力没有方向性和饱和性，所以分子晶体一般都采取密堆积，但要受到分子形状的影响。 D离子晶体一般都是非等径球的密堆积18原子序数小于18的元素X，其原子最外层中有2个未成对电子，含这种元素的阴离子可能是 HXO3 XO32 XO42 XO43A B C D19在实验室中可按如图所示装置来干燥、收集气体R，多余气体R可用水吸收，则R是ANH3 BCl2 CCO DHCl 20下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 H2O NH3 F CN COA B C D第II卷 填空题（请将答案填在答题卷中）21.（9分）分卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。(1)卤族元素位于元素周期表的_区；溴原子基态的价电子排布式为_。(2)在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是_。(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_(写出名称)。氟氯溴碘第一电离能(kJ/mol)1681125111401008(4)已知ClO2为折线型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2中心氯原子的杂化轨道类型为_。(5)下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_。碘晶体晶胞A碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子交替形成层结构B用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力(6)已知CaF2晶体(见下图)的密度为g/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为_。22（12分）随着石油资源的日趋紧张。天然气资源的开发利用受到越来越多的关注，以天然气（主要成分是CH4）为原料经合成气（主要成分CO、H2）制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁Fe(CO)5等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒请问答下列问题：（1）Fe(CO)5中铁的化合价为 。写出铁原子的基态价电子排布式： （2）与CO互为等电子体的分子和离子分别为_和_（各举一种即可，填化学式），CO分子的结构式可表示成_，该分子中含 个键 个键。（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_，CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是_（4）CH3CHO分子中，-CH3中的碳原子采用 杂化方式，-CHO中的碳原子采用 杂化方式。23.（10分）三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用NF3是一种三角锥型分子，键角102，沸点129。（1）NF3的沸点比NH3的沸点（33）低得多的主要原因是 （2）NF3中N元素采取 方式杂化（3）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素俗称冰晶石，则该物质的化学式为 其中心离子是 ，配位数为 （4）已知在常温下，生成17g H2S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式 （5）如图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，H为相同物质的量的单质与H2反应的反应热则：b代表 ，d代表 （均写单质名称） 24（9分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学原子结构及晶体知识，请回答下列问题： （1）具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中 区和 族。 （2）被誉为“21世纪的金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为： 。 （3）写出铝元素原子的核外电子排布式 。 （4）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号： 与 。 （5）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为： 。 （6）每nmoISiO2晶体中，Si-O键最接近 mol。在金刚石晶体中，碳原子个数与C-C键数之比为 。福建省福清侨中20182019学年高二化学第一学期物质结构期末试卷答案参考答案1C 2D 3C 4D 5C 6C 7A 8D 9B 10C11D 12B 13D 14D 15C 16B 17A 18A 19A 20D21.（9分）(1)p ，4s24p5； （2分)(2)氢键； （1分）(3)碘； （1分）(4)sp3； （1分）(5)AD； （2分)(6)； （2分)22（12分）（1） O ； 3d44s2 (1+1分) (2)N2 ， CN， CO ， 1 ， 2 (1+1+1+1+1分)（3）CH4 、CH3OH ； CH3OH分子之间有极性，同时分子之间还存在着氢键的作用（2+1分)（4）sp3 ； sp2 (1+1分）23（10分）（1）NH3能形成氢键，NF3只有范德华