吉林省榆树一中五校联考2018_2019学年高二化学上学期期末联考试题.docx

20182019学年度第一学期期末考试高二化学（考试时间：90 分钟。试卷满分：100 分。）1答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名和准考证号填写在答题卡上。2将答案填在相应的答题卡内，在试题卷上作答无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：Fe56Cl35.5O16H1N14Cu64Mg24Na23C 12一、选择题：本题共16小题，每小题3分，满分48分，每题只有一个选项是最符合题意的。1已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，下列说法正确的是A增加N2浓度和缩小容器容积，活化分子百分数都会增加B该反应的S0C正反应活化能大于逆反应的活化能D反应物断键吸收能量大于成键释放能量2下列比较中前者大于后者的是A不同情况下速率：A(g)3B(g)2C(g)v(A)0.15mol/(Lmin)v(B)0.06mol/(Ls)B加水稀释10 倍后的pH1 mL pH1 的CH3COOH1 mL pH1 的HClC反应热H50 mL0.1 mol/L的NaOH和50 mL 0.1 mol/L 的HCl50mL0.1 mol/L的NaOH和50 mL 0.1 mol/LCH3COOHD反应速率：Zn2H Zn2H265 g粗Zn（含Cu 等杂质）与 足量1 mol/L的HCl 反应65g纯Zn与足量1mol/L的 盐酸反应3下列说法错误的是A煅烧石灰石属于吸热反应，高温下能自发进行B乙醇燃烧属于放热反应，若形成燃料电池，则乙醇参与负极反应 CNH4Cl8H2O(s)和Ba(OH)2(s)反应属于吸热反应，能自发进行的原因是熵增大于焓变D铝热反应需高温下进行，故为吸热反应4用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是33A1 L1 mol/L的CHCOOH溶液中CHCOO为N 个AB标况下22.4LNO 和11.2LO2反应后，气体分子总数为NA个C1L0.1mol/L的Na2SO3 溶液中离子总数大于0.3NADH2和O2反应生成NA个H2O(l)和NA个H2O(g)放出热量相等5在下列条件下，离子仍能大量共存的是Ac(H)c(OH)的溶液中，Na、NH 、I、NO43Bc(H) 11013 的溶液中，K、Mg2、SO 2、HCO水43Cc(Fe3)0.1 mol/L的溶液中，H、Al3、Cl、SCNDKw/c(H)0.1 mol/L 的溶液中，Na、K、SiO32、NO36一种能捕捉CO2生成草酸盐的电化学装置如图所示。下列说法中错误的是A该装置为化学能转化为电能的装置B电子由Al 移向石墨C每消耗22.4LCO，电路中转移1mole22负载草酸盐多孔石墨含CO2 的空气Al不含CO2 的空气D正极反应为：2CO22eC2O4放电 充电7铅蓄电池是重要的化学电源之一，其反应为：PbPbO22H2SO4下列说法中错误的是A充电时阴极为PbSO4 变为Pb，发生氧化反应 B充电时Pb与电源负极相连C放电时正极增加64g，转移2 mol电子PbSO42H2O。D阳极电极反应为：PbSO42e2H2O PbO24HSO428某晶体 MnH2O 溶于水后，溶液温度降低。而M(s)溶于水后，溶液温度升高，可将变化过程表示为右图。下列说法中错误的是AH1H2H3BM(s)溶于水形成溶液S0CH2H3D若M为CuSO4，则25时CuSO4溶液pH79恒温恒容下，2O23O3H0，下列说法正确的是A升高温度，K减小B充入N2，平衡逆向移动 C增加O3的用量，O3的含量增大 DO2比O3稳定10下列说法正确的是 A保护铁可以将铁做原电池的负极 B保护铁可以使铁做电解池的阳极C铁钉放入盛有NH4Cl溶液中，发生析氢腐蚀H1H2H3MnH2O(s)M(aq)M(s)DFe和Cu用导线连接插入浓HNO3 和稀HNO3 中，都是Cu为正极11已知：S2(l)Cl2(g)S2Cl2(g)HdkJ/mol，键能S2 中 SS(akJ/mol)、ClCl(bkJ/mol)、SCl(ckJ/mol)，S2Cl2中SS(ekJ/mol)。下列说法中正确的是A增大 S2 的量，正反应速率增大，平衡正向移动，H增大Bda2cbeC增加S2的量，反应速率增大D恒容时，增加Cl2的量，平衡常数增大且S2Cl2的含量增大12下列微粒间的关系正确的是A相同物质的量浓度的NH4Cl 溶液、(NH4)2SO4 溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2SO34溶液，c(NH)：B盐酸和稀NH4Cl溶液pH 都等于4，则c(H )水前者与后者之比为1106C向1L1mol/LCH3COONa 中加入等体积等浓度的醋酸，溶液中，3c(CH COO)c(CH COOH)2mol/L3323D0.01 mol/L Na CO 溶液中，c(OH13下列有关说法正确且解释合理的是)c(HCO)c(H2CO3)c(H )说法解释A一定温度压强下，2 g H2 和 4 g H2完全燃烧，后者 燃烧热的数值大4 g H2 放出热量多B2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQkJ/mol，平衡后再加入SO2，Q增大平衡右移，放出热量增多C向等物质的量浓度的 NaI 和 KBr 混合液中滴加AgNO3溶液，先生成黄色AgI沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgBr)D等物质的量浓度Na2CO3的pH 大于CH3COONaH2CO3的酸性比CH3COOH强14已知A(s)2B(g)3C(g)，下列能作为反应达平衡的判断标志的是恒温、恒容时，气体的质量不再变化恒温、恒容时，混合气体的密度不再变化恒温恒压时，容器的容积不再变化消耗2molB 的同时消耗2molC恒容绝热时，当温度不再变化v(B)正v(C)逆A有3个B有4个C有5个D有2个15下列说法错误的是A用惰性电极电解Na2SO4溶液，当2mol电子转移时，可加入18g水恢复B用惰性电极电解1 L0.5 mol/LCuSO4溶液，当加入1 molCu(OH)2恢复电解前浓度时， 电路中转移了4moleC用惰性电极电解1molCuSO4和1molNaCl的混合溶液，溶液的pH先减小后增大D要想实现CuH2SO4(稀)CuSO4H2的反应，需在电解池中进行，且Cu为阳极16对于反应：aA(g)bB(g)cC(g)，反应特点与对应的图像说法正确的是平衡体 系中A的物质 的量分 数A的速平衡p1p2T2T1v 正v逆E转化率时A率的浓度OT/Op/PaOt1t/sOT/甲乙丙丁A图甲表明：该反应H0，若abc，则p1p2B图乙表明，该反应abc，若H0，则T2T1C图丙中，一定是使用了催化剂D图丁中，E 点v(逆)v(正)二、综合题：本题共5 小题，共52分。17（10 分）请用所学的化学知识解释下列反应。（1）Ag2OZnKOH 组成的纽扣电池，正极区 pH增大，请用电极反应式解释：。（2）炒过菜的铁锅不及时清洗（未洗净残液中含NaCl），不久会生锈，写出正极电极反应 式：，其锈蚀过程属于（填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”）。b（3）CuO中含Fe2O3，要想用此化合物制得纯净的CuCl2固体涉及流程为：固体混合物溶液1加物质a调pH过滤加入稀盐酸溶液2CuCl2固体操作cFe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀pH1.94.7完全沉淀pH3.26.7物质a为加入把pH调到。操作c 为在条件下加热蒸干得固体CuCl2。2 62（4）C H 在足量 O 中完全燃烧，当转移 7 mole化学方程式：。时放热akJ，写出表示C2H6燃烧热的热（5）CO2中混有HCl，可用饱和NaHCO3溶液吸收HCl，请用平衡移动原理解释原因。18（11分）应用中和滴定原理测定某白醋中CH3COOH的含量。3（1）25时，用aL0.1mol/L的NaOH与bL0.1mol/L的CHCOOH反应。当c(Na)3c(CHCOO)时，CHCOOH的电离常数为。（用字母a，b表示）3（2）用酸式滴定管量取25.00mL 白醋加入锥形瓶中，滴几滴做指示剂。（填“石 蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）向锥形瓶中滴加1.00mol/LNaOH标准液。滴加到20.00mL时恰好完全反应，则白醋中c(CH3COOH)。则滴加到10.00mL时CH3COO5、CH3COOH、Na 、H、OH 由大到小排列。（已知K(CH3COOH)1.710 ）（3）滴定过程中眼睛注视，当恰好完全反应。（4）滴定过程中，用待测液润洗了锥形瓶，会导致所测CH3COOH浓度。（填“偏大”、“偏小”）滴定管中，开始时读数正确，结束时俯视读数会使所测CH3COOH浓度。（填“偏大”、“偏小”）19（8 分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行如下反应：A(g)2B(g)3C(g)，已知起始时加入3molA(g)和2molB(g)，达平衡后，生成amolC(g)。（1）相同实验条件下，若在同一容器中改为开始加入1.5 molA和1molB，达平衡时C的 物质的量为mol（用含字母a 的代数式表示），此时C在反应混合物中的体积分数（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）相同实验条件下，若在同一容器中改为开始时加入2molA和1molB，达平衡时，要 求C在混合物中体积分数与（1）相同，则开始时还需加入molC。42332向 BaSO 中加入饱和 Na CO 溶液，当溶液中 c(CO2)6 mol/L 时，有部分BaSO49转化成了 BaCO3，则此时c(SO41.11010）)。（已知Ksp(BaCO3)2.610，Ksp(BaSO4)25时，V1LpH2的HCl和V2LpH11的NaOH 溶液反应后pH9，则V1V2。20（11分）工业上利用CO、CO2、H2在催化剂作用下合成甲醇。已知在一定温度和压强下：H2(g)1/2O2(g) H2O(l)H1285.8kJ/mol；2CO(g)O2(g)CO2(g)H2566kJ/mol；CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H3761.7kJ/mol。（1）CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H。（2）一定温度下，CO(g)2H2(g)CH3OH(g)在2 L的容器中进行反应，充入n(H2)/n(CO)的值与平衡时反应物的转化率关系如图。代表（填H2或CO）的转化率。若反应开始时，充入3molH2和6 molCO，则A点平 衡时K，p(平)/p(始)。A点平衡时再充入aAb0.602n(H2)n(CO)CO、H2、CH3OH各1 mol，此时V 正V 逆。（填“”、“”、“”）（3）2NO2(g)N2O4(g)H0。将一定量的NO2 气体充入注射器中并密封，拉伸和ace压缩注射器过程中气体的透光率随时间变化。透率（气体颜色越深，透光率越小）光a 点的操作为。e点平衡向移动。固定注射器容积，c点时再充入一定量N2O4，则NO2转化率。（填“增大”、“减小”、“不变”）21（12 分）abcdef甲乙丙已知：甲为CH4和O2形成的燃料电池，电解质为固体电解质，能传导O2 。乙中为100 mLNaCl 溶液（足量），滴有酚酞，丙为CuSO4溶液。若c、d为惰性电极，通电时c电极附近首先出现红色。 请回答下列问题：（1）b 处通入（填“CH4”或“O2”），电极反应式为：。（2）当乙中 pH13 时，a 处通入标准状况下mL 的气体（填“O2”或 “CH4”），c电极的电极反应式为：。（3）若用丙装置在Fe上镀Cu，则e为（填“Fe”或“Cu”），若e，f为惰性电极，写出电解反应的离子方程式：。若e，f为惰性电极，丙中溶液为不饱和Na2CO3溶液， 则电解过程中pH（填“变大”、“不变”或“变小”），原因是。高二化学期末卷答案一、选择题：本题共16小题，共48分。题号12345678答案BDDCDCAD题号910111213141516答案DCBBCBCB二、综合题：本题共5小题，共52 分。17（10分）（1）Ag2O2eH2O 2Ag2OH（1分）（2）O24e2H2O 4OH（1分）吸氧腐蚀（1分）（3）CuO（其他合理答案也可）（1分）3.2pH4.7（1分）HCl 气流（1 分）（4）C2H6(g)1/2O2(g) 2CO2(g)3H2O(l) H2a kJ/mol（2分）（5）由于CO2H2OH2CO3HCO3H ，HCO3抑制CO2溶于水，减小二氧化碳溶解（2分）18（11分）（1）k1107a/(ba)（2分）（2）酚酞（1分）0.800 mol/L（2分）c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)（2分）（3）锥形瓶中颜色的变化（1 分）溶液由无色变为粉红色，且半分钟不恢复（1分）（4）偏大（1分）偏小