2018_2019版高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第2课时影响盐类水解的因素和盐类水解的应用学案新人教版选修.docx

第2课时影响盐类水解的因素和盐类水解的应用学习目标定位1.会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。一、影响盐类水解平衡的因素1.盐类水解的特点根据盐类水解的实质和规律判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)盐类的水解过程促进了水的电离()(2)盐水解后，溶液不是显酸性就是显碱性()(3)盐的水解反应都是吸热反应()(4)CH3COONa溶液中含有CH3COO，不含有CH3COOH分子() (5)FeCl3水解的离子方程式为Fe33H2O=Fe(OH)33H()答案(1)(2)(3)(4)(5)(1)水解反应可看作中和反应的逆反应，是吸热反应。(2)盐水解的程度很小。相同条件下，组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子的碱越弱，水解程度越大。2.实验探究盐类水解平衡的影响因素已知：Fe33H2OFe(OH)33H，根据实验操作填写下表可能影响因素实验操作现象解释或结论盐的浓度加入FeCl3固体，再测溶液的pH溶液颜色变深，溶液的pH变小加入FeCl3固体，c(Fe3)增大，水解平衡向正反应方向移动溶液的酸碱度加盐酸后，测溶液的pH溶液颜色变浅，溶液的pH变小加入盐酸，c(H)增大，水解平衡向逆反应方向移动，但c(H)仍比原平衡中c(H)大加入少量NaOH溶液产生红褐色沉淀加入氢氧化钠后，OH消耗H，c(H)减小，水解平衡向正反应方向移动影响盐类水解平衡的外界因素(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。(2)浓度： 盐的浓度越小，水解程度越大。(3)酸碱性：向盐溶液中加入H，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。例1(2017辽宁盘锦高中高二月考)在一定条件下，Na2CO3溶液中存在COH2OHCOOH平衡。下列说法不正确的是()A.稀释溶液，增大B.通入CO2，溶液pH减小C.升高温度，平衡常数增大D.加入NaOH固体，减小答案A解析温度不变，水解平衡常数不变，Kh的值不变，故A错误；CO2与CO反应生成HCO，HCO比CO水解程度小，所以溶液碱性减弱，即pH减小，故B正确；因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，平衡常数增大，故C正确；加入NaOH固体，OH抑制CO水解，HCO的物质的量浓度减小，CO的物质的量浓度增大，所以减小，故D正确。考点盐类水解的影响因素题点盐类水解影响因素的综合应用特别提醒分析水解平衡移动时的注意事项(1)水解平衡正向移动，离子的水解程度不一定增大。若升高温度水解平衡正向移动，离子的水解程度增大，若增大离子的浓度使水解平衡正向移动，离子的水解程度反而减小。(2)水解平衡移动，水解平衡常数不一定改变。水解平衡常数只与温度有关。例2已知室温时，CH3COOH的电离常数为1.75105，NH3H2O的电离常数为1.75105。0.1 molL1的下列溶液：CH3COONa、NH4Cl、CH3COONH4、(NH4)2SO4，pH由小到大排列正确的是()A. B.C. D.答案D解析NH水解使溶液pH7；(NH4)2SO4溶液中的NH浓度大于NH4Cl溶液中的NH浓度，即(NH4)2SO4中NH水解出的c(H)大于NH4Cl中NH水解出的c(H)，故(NH4)2SO4溶液的pH小于NH4Cl溶液；CH3COOH与NH3H2O电离常数相等，CH3COONH4溶液的pH7。考点盐类水解的影响因素题点盐的组成对其水解程度的影响技巧点拨比较相同浓度的溶液pH大小的方法(1)先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。(2)酸性：强酸弱酸强酸弱碱盐。碱性：强碱弱碱强碱弱酸盐。二、盐类水解反应的应用1.在工农业生产和日常生活中的应用(1)热的纯碱液去油污效果更好纯碱(Na2CO3)水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯碱溶液去污效果增强。有关的离子方程式是COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH。(2)明矾(铝盐)用作净水剂明矾溶于水电离产生的Al3水解，生成的Al(OH)3胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H。(3)泡沫灭火剂泡沫灭火器内所盛装药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用时将两者混合，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水解完全，产生CO2和Al(OH)3。其水解方程式为Al33HCO=Al(OH)33CO2。(4)铵态氮肥不能与草木灰混合使用因为NH在水溶液中能发生水解生成H，CO在水溶液中水解产生OH，当二者同时存在时，二者水解产生的H和OH能发生中和反应，使水解程度都增大，铵盐水解产生的NH3H2O易挥发而降低了肥效。(5)在工业生产中广泛应用焊接工业上用氯化铵作为金属的除锈剂，是因为NH4Cl水解溶液呈酸性，从而与金属表面的锈发生反应而除去。工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法，如由MgCl26H2O制无水MgCl2要在HCl气流中加热，否则：MgCl26H2OMg(OH)22HCl4H2O。工业上利用水解制备纳米材料等。如用TiCl4制备TiO2：TiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl。制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2xH2O经焙烧得TiO2。2.在化学实验中的应用(1)配制可水解的盐溶液某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的酸来抑制水解，如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。(2)可水解盐溶液的储存某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用玻璃塞，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中。(3)判断加热浓缩某些盐溶液的产物如加热浓缩FeCl3溶液，FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于盐酸易挥发，使水解平衡向右移动，蒸干后得到的物质为Fe(OH)3。(4)制备胶体将饱和FeCl3溶液滴入沸水中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体。用盐类水解原理分析解答实际应用问题的方法思路(1)认真审题，找出题目给定的盐类物质，确定能水解的离子。(2)写水解平衡方程式，分析题给条件对水解的影响及结果。(3)联系题目要求，写出合理答案。例3下列事实：NaHSO4溶液呈酸性；长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；NaHS溶液中c(H2S)c(S2)；氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；加热FeCl36H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。其中与盐类的水解有关的叙述有()A.6项 B.5项 C.3项 D.4项答案B解析中NaHSO4为强酸强碱的酸式盐，不发生水解，显酸性是因为电离出H所致；中是NH水解显酸性所致；中HCl会抑制Cu2水解；中是因HS水解程度大于其电离程度所致；中NH水解产生的H与锈斑中的Fe2O3反应；加热时部分FeCl3会发生水解。故除外其余都与盐类的水解有关。考点盐类水解的应用题点盐类水解应用的综合考查例4在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 )下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是()A.氯化铝 B.碳酸氢钠C.硫酸铁 D.高锰酸钾答案C解析AlCl3发生水解反应：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热时生成的HCl挥发而使水解平衡向右移动，致使生成Al(OH)3沉淀，它被灼烧得Al2O3；NaHCO3、KMnO4受热后分解得到Na2CO3、K2MnO4和MnO2，只有Fe2(SO4)3蒸干后得到原物质。考点盐类水解的应用题点易水解盐溶液的蒸发或蒸干1.影响盐类水解的因素越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸、碱抑制或促进水解。2.盐溶液蒸干后产物的判断方法加热盐溶液，需分析盐溶液水解生成的酸：如果是易挥发性酸，如AlCl3、FeCl3等溶液，最终得到的是对应碱；如果是难挥发性酸，如MgSO4、Fe2(SO4)3等溶液，最终得到它们的溶质固体。1.下列过程或现象与盐类水解无关的是()A.纯碱溶液去油污B.钢铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味答案B解析钢铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁发生了原电池反应被腐蚀；D项中，浓硫化钠溶液有臭味，是因为S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH，H2S有臭味，与水解有关。考点盐类水解的应用题点盐类水解应用的综合考查2.在Al33H2OAl(OH)33H的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是()A.加热 B.通入HClC.加入少量Na2SO4(s) D.加入NaCl溶液答案D解析加热能使平衡向水解方向移动，c(H)增大，pH减小；通入HCl能增大c(H)，抑制了水解，且pH减小；加入NaCl溶液，相当于加水稀释，能促进水解，但因加入NaCl溶液稀释引起c(H)变小，故pH增大。考点盐类水解的影响因素题点盐类水解影响因素的综合应用3.对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体答案B解析本题考查外界条件对盐类水解及电离平衡的影响。盐类水解是吸热的，加热有利于水解反应向正反应方向移动，明矾中的Al3水解，加热时酸性会增强；CH3COONa水解显碱性，加热时碱性会增强，所以溶液颜色会变深；加入少量NH4Cl固体，会增大NH的浓度，抑制一水合氨的电离，c(OH)减小，颜色会变浅；NaHCO3溶液中加入少量NaCl固体时，对平衡不会产生影响，即颜色不发生变化。考点盐类水解的影响因素题点盐类水解影响因素的综合应用4.为使Na2S溶液中的值减小，可加入的物质是()盐酸适量的NaOH溶液适量的KOH溶液适量的KHS溶液A. B.C. D.答案C解析在Na2S溶液中存在S2H2OHSOH。中加入盐酸，H中和OH，水解平衡右移，c(S2)减小，的值增大；中加入适量的NaOH溶液，c(OH)增大，平衡左移，c(S2)增大，但c(Na)增大得更多，故的值增大；中加入适量的KOH溶液，c(OH)增大，平衡左移，n(S2)增大而n(Na)不变，故的值减小；中加入适量的KHS溶液，c(HS)增大，平衡左移，n(S2)增大而n(Na)不变，故的值减小。考点盐类水解的影响因素题点酸、碱、盐对盐类水解的影响5.(1)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)：_。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_。(2)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：_。(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)：_。(4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3的原因是_。答案(1)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3HFe2O3(2)Al33HCO=Al(OH)33CO2(3)COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH(4)MgCO3与Fe3水解产生的H反应，促进了Fe3的水解，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而被除去解析(1)利用Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮杂质从而达到净水目的；FeCl3溶液中存在FeCl33H2OFe(OH)33HCl，加热时HCl挥发，蒸干时得到Fe(OH)3，再灼烧得到Fe2O3。(2)泡沫灭火器原理是利用NaHCO3与Al2(SO4)3的相互促进水解，反应为Al33HCO=Al(OH)33CO2。(3)CO水解生成的OH，能洗去油污。(4)MgCO3与水解产生的H反应：MgCO32H=Mg2CO2H2O，使水解平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，在过滤时Fe(OH)3和未反应的MgCO3一同被除去。考点盐类水解的应用题点盐类水解应用的综合考查对点训练题组一外界条件对水解平衡的影响1.室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ，其结果是()A.溶液中c(CO)增大B.水的电离程度不变C.Kw将变小D.溶液的碱性增强答案D解析对于水解平衡COH2OHCOOH，升温，平衡右移，c(CO)减小，水的电离程度增大，Kw变大，溶液的碱性增强。考点盐类水解的影响因素题点温度对盐类水解的影响2.在CH3COONa溶液中，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是()A.加入适量纯CH3COOHB.加入少量NaCl固体C.加入少量NaOH固体D.加水稀释答案C解析在CH3COONa溶液里，存在水解平衡CH3COOH2OCH3COOHOH。A项，加入适量纯CH3COOH，上述平衡左移，但c(OH)减小，pH变小，故不符合题意；B项，加入少量NaCl固体，平衡不移动，不符合题意；C项，加入少量NaOH固体，即增大了c(OH)，平衡左移，pH变大，符合题意；D项，加水稀释，平衡右移，pH变小，不符合题意。考点盐类水解的影响因素题点酸、碱、盐对盐类水解的影响3.向三份0.1 molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO的浓度变化依次为()A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大答案A解析在CH3COONa溶液中存在CH3COOH2OCH3COOHOH，加入NH4NO3，NH水解：NHH2ONH3H2OH，H和OH反应，使平衡右移，CH3COO浓度减小，促进水解；加入Na2SO3，SOH2OHSOOH，水解产生OH，使平衡左移，CH3COO浓度增大，抑制水解的进行；加入FeCl3固体，Fe3水解：Fe33H2OFe(OH)33H，影响同NH，使CH3COO浓度减小，促进水解。考点盐类水解的影响因素题点酸、碱、盐对盐类水解的影响4.为了配制NH的浓度与Cl的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()适量的HCl适量的NaCl适量的氨水适量的NaOHA. B. C. D.答案B解析NH4Cl溶液中存在NHH2ONH3H2OH，为增大NH浓度，应加入酸或NH3H2O，加入HCl虽然增大了H的浓度，但也增大了Cl的浓度，不符合题目要求。考点盐类水解的影响因素题点酸、碱、盐对盐类水解的影响5.常温下，0.1 molL1的下列溶液中c(NH)最大的是()A.NH4Al(SO4)2 B.NH4ClC.NH3H2O D.CH3COONH4答案A解析A项，NH4Al(SO4)2=NHAl32SO，Al33H2OAl(OH)33H，抑制NH水解；D项，CH3COOH2OCH3COOHOH，促进NH的水解；C项，NH3H2ONHOH，NH3H2O只有少部分电离，故溶液中c(NH)由多到少的顺序为ABDC。考点盐类水解的影响因素题点盐的组成对其水解程度的影响6.有关下列两种溶液的说法中，正确的是()0.1 molL1 CH3COONa溶液0.1 molL1 CH3COOH溶液A.相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液溶液B.等体积混合溶液和溶液，所得溶液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C.加水稀释溶液，溶液中不变D.向溶液中加少量的CH3COONa固体则减小答案A解析醋酸钠溶液中醋酸根离子水解促进水的电离，醋酸是酸抑制水的电离；等浓度等体积混合后，溶液中醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液显酸性，醋酸根浓度最大；依据水解平衡常数、离子积常数概念分析；加入固体CH3COONa，浓度增大，水解程度降低。考点盐类水解的影响因素题点盐类水解影响因素的综合应用题组二盐类水解的实际应用7.同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，现有下列化肥：K2CO3KClCa(H2PO4)2(NH4)2SO4 NH3H2O，其中最合理的组合方式是()A. B. C. D.答案B解析Ca(H2PO4)2是其中唯一含磷的肥料，肯定要用，由于Ca(H2PO4)2是酸式盐，其水溶液呈酸性，不宜与碱性肥料NH3H2O及水解呈碱性的K2CO3混合施用，只能与中性肥料KCl和酸性肥料(NH4)2SO4混合施用。考点盐类水解的应用题点易水解盐溶液配制或保存8.(2017张家界高二质检)下列实验操作能达到目的的是()用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A. B.C. D.答案B解析Al3和S2在水溶液中会彻底水解得不到Al2S3；MgCl2在水溶液中水解，蒸发过程中水解生成的HCl会挥发，最后得到Mg(OH)2而不是MgCl2。考点盐类水解的应用题点盐类水解应用的综合考查题组三盐溶液蒸干(灼烧)产物的判断9.将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是()胆矾氯化铝硫酸铝氯化铜A. B.C. D.全部答案A解析胆矾CuSO45H2O溶于水得CuSO4溶液，因硫酸难挥发、蒸发结晶再灼烧得CuSO4；AlCl3、CuCl2发生水解反应：AlCl33H2OAl(OH)33HCl、CuCl22H2OCu(OH)22HCl，加热时HCl不断挥发，平衡右移，不断生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀，灼烧得Al2O3、CuO；Al2(SO4)36H2O2Al(OH)33H2SO4，硫酸难挥发，最终仍得Al2(SO4)3。考点盐类水解的应用题点易水解盐溶液的蒸发或蒸干10.下列溶液在空气中受热蒸发结晶、再灼烧，所得到的物质正确的是()A.KHCO3溶液KHCO3B.FeCl2溶液FeOC.Mg(NO3)2溶液Mg(NO3)2D.Na2SO3溶液Na2SO4答案D解析KHCO3不稳定，灼烧时分解为K2CO3；FeCl2溶液蒸发过程中发生氧化还原反应，而水解过程中生成挥发性的盐酸，脱离溶液体系，得到Fe (OH)3 ，灼烧后得到Fe2O3；Mg(NO3)2溶液水解生成挥发性的硝酸，脱离溶液体系，得到的Mg (OH)2灼烧后得到 MgO；Na2SO3溶液蒸发过程中发生氧化还原反应，生成Na2SO4，不水解。考点盐类水解的应用题点易水解盐溶液的蒸发或蒸干题组四盐类水解对离子共存的影响11.下列离子组一定不能大量共存的是()A.K、Na、CO、NOB.NH、HCO、NO、NaC.Al3、HCO、NO、ClD.SiO、Na、K、NO答案C解析A项，四种离子相互之间不能反应，能大量共存；B项，NH与HCO虽然能相互促进，但不彻底，所以能大量共存；D项能大量共存；C项，由于Al3、HCO相互促进水解且生成沉淀和气体，不能大量共存。考点盐类水解的相互促进(双水解反应)题点强烈双水解反应12.下列离子因相互促进的水解而不能大量共存的是()A.K、S2、Al3、AlOB.MnO、Na、SO、KC.SO、Fe3、S2、KD.Fe2、Cl、H、NO答案A解析A项，Al3与S2、AlO能发生双水解反应；C中的Fe3与S2和D中的Fe2、H、NO都因为发生氧化还原反应而不能大量共存。综合强化13.把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。(1)若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是_，产生该气体的原因是_(用离子方程式表示)。(2)微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是_，产生该气体的原因是_。(3)总反应的离子方程式为_。答案(1)H2NHH2ONH3H2OH、Mg2H=Mg2H2(2)NH3因为c(H)减小，使水解平衡右移，产生的NH3H2O增多