2018年九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律能力进阶+真题汇编课时练.docx

第五单元课题1 “质量守恒定律”课时练第2课时 化学方程式意义能力进阶1（2017越秀区校级一模）关于化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正确的是（）A甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水B1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水C1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子D1gCH4和2gO2在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2O2.（2017广东二模）化学方程式S+O2 SO2能提供的信息是（）A硫加氧气等于二氧化硫B硫元素和氧元素反应生成二氧化硫C硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫D每32份质量的硫与16份质量的氧气恰好完全反应生成48份质量的二氧化硫3.（2017庄浪县三模）如图是四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，根据他们描述的内容，试判断他们所指的化学方程式是（S-32 O-16 C-12 H-1）（）AS+O2 SO2 B2CO+O2 2CO2C2H2+O2 2H2O DCH4+2O2 CO2+2H2O4.（2017岱岳区校级模拟）小明同学从S+O2SO2中获得以下信息：该反应反应物是硫和氧气；反应发生条件是点燃；反应前后元素种类和原子个数不变；反应前后元素的化合价不变；参加反应的硫和氧气的质量比为2：1其中正确的信息是（）A B C D5.对知识的比较与归纳是学习化学的重要方法，现有以下三个化学方程式：H2CO3 H2O+CO2CaCO3CaO+CO2Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2通过比较发现：（1）它们有许多相似之处，请写出其中的两条： （2）它们也有许多不同，请指出其中一个化学方程式与另外两个的不同之处（答一条即可） 的生成物有三种物质而只有两种物真题面对面1.（2017泰安）过氧化钠（Na2O2）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，潜水艇遇到紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，从该反应获取的以下信息，正确的是（）过氧化钠属于氧化物实验室可利用这一原理制取纯净的氧气该反应属于置换反应反应前后部分氧元素的化合价发生变化A B C D 2.（2017上海）根据化学方程式：2H2O 2H2+O2，无法获取的信息是（）A反应所需条件 B生成物的状态 C生成物的物质的量之比 D氧气可助燃 3.（2016南宁）下列关于化学方程式4P+5O22P2O5的读法，错误的是（）A磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷 B在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷 C在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子 D在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷 4. 建立基本的化学观念可以让我们更好的理解化学，如形成守恒观念，可以更好的理解质量守恒定律。下列表述正确的是（）A.每1个C原子和1个O2分子反应，生成2个CO2分子B.32 g S与32 g O2完全反应，生成64 g SO2C.镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律D.根据：蜡烛+氧气二氧化碳+水，则蜡烛中一定含有C、H、O三种元素能力进阶1.C提示：A.在反应中“+”读作“和”，该反应可读作：甲烷和氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水，故选项读法错误B.从微观上，1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子，故选项读法错误C.从微观上，1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子，故选项读法正确D.该反应可读作：每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水，则1gCH4和4gO2在点燃条件下能充分反应，故选项读法错误2.C提示：A.在反应中“+”读作“和”，“=”读应作“生成”，故选项读法错误B.该反应可读作：硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，故选项读法错误C.该反应可读作：硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，故选项读法正确D.该反应可读作：每32份质量的硫和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成64份质量的二氧化硫，故选项读法错误3.C提示：从给出的限制中可以得到如下信息：是化合反应，且反应物与生成物的质量关系是1：8：9，分子个数比为2：1：2，反应条件为点燃的反应A.硫燃烧的反应的分子个数比不是2：1：2，故A错误；B.一氧化碳燃烧的反应，物质的质量比不是1：8：9，故B错误；C.氢气燃烧的反应满足以上要求，故C正确；D.甲烷燃烧不是化合反应，故D错误4.B5.（1）都是分解反应；（2）的生成物有三种物质而只有两种物真题面对面1.C提示：过氧化钠是由钠元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；故对因为二氧化碳在通常情况下也是气体，用这一原理制取的氧气中一般含有二氧化碳故错生成物中，碳酸钠属于化合物，氧气属于单质，但是反应物中，过氧化钠和二氧化碳都是化合物，所以该反应不属于置换反应；故错在过氧化钠中，氧元素的化合价是-1价，在二氧化碳中，氧元素的化合价是-2价，在碳酸钠中，氧元素的化合价是-2价，氧气的化合价为零，反应前后氧元素的化合价发生了变化故对2.D提示：A根据该化学方程式可知，此反应条件是通电，故不合题意；B由生成物化学式后的气体符号可知，生成物是气体，故不合题意；C由化学方程式可知，生成的氢气与氧气的物质的量之比即为化学计量数之比，即2：1，故不合题意；D在该反应中，氧气是生成物，所以此方程式不能体现氧气的助燃性，故符合题意3.B提示：A.磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，正确；B.化学式前的系数表示参加反应的微粒个数比，错误；C.在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子，正确；D.在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷，正确；4.B 提示 硫和氧气在点燃条件下生成二氧化硫，反应的化学方程式为S+O2SO2，32 g S与32 g O2完全反应，生成64 g二氧化硫。第五单元课题1 “质量守恒定律”课时练第1课时 质量守恒定律能力进阶1.（2017春庆云县月考）某纯净物M在密闭容器加热会分解为CuO、H2O和CO2，根据这一实验事实得出的结论错误的是（）AM一定是化合物 BM一定由四种元素组成CM是黑色粉末 D可以用M为原料冶炼铜2.（2017广安模拟）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：对该反应，下列描述正确的是（）物质甲乙丙丁反应前物质/g20m2020反应后物质/g2待测3226A该反应中甲、丙、丁的质量比为1：16：13B乙在该反应中一定是催化剂C待测质量一定为4gD该反应是分解反应3.关于质量守恒定律的理解，错误的是（）A.宏观：实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量B.微观：反应前后原子种类和个数不变C.X+3H2O=2H3PO4中的X为P2O5D.煤燃烧后灰渣质量小于煤，不能用质量守恒定律解释4.工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒，其外观与食盐极为相似，在隔绝空气并强热下，亚硝酸钠能分解放出一种红棕色气体，该气体可能是（）A.N2 B.NO2 C.O2 D.NH35.已知4.4 g某纯净物完全燃烧生成13.2 g二氧化碳和7.2 g水，有关该物质判断正确的是（）A.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 B.一定含有碳、氢、氧三种元素C.含碳元素的质量分数为42% D.分子中碳、氢原子个数比为386.（2017春绥滨县校级月考）将A、B、C三种物质各10g，加热进行化合反应生成D物质，其中B物质是催化剂，当A物质全部反应完成，测定D物质的质量为14g则反应后的混合物中B物质与C物质的质量比是（）A5：1 B5：2 C5：3 D4：1 7.（2017个旧市二模）中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得金刚石，化学方程式为：3CO2+4NaxR+C（金刚石），则x、R为（）A1；Na2CO3 B2；Na2CO3 C4；Na2CO3 D2；Na2O28.（2017黄州区校级一模）甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示下列说法正确的（）A丁一定是化合物B丙一定是这个反应的催化剂C该反应可能是碳酸钙分解D参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和9.一定质量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃充分反应，下图中能正确反映容器内有关的量随时间变化关系的是（）A. B. C. D.10.质量守恒定律是化学反应中的一条重要规律，我能运用此规律解答下列问题：（1）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3O22CO2+3H2O，则X的化学式为 。若生成的二氧化碳质量为8.8 g，则X中碳元素为 g。（2）在点燃条件下，A与B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图所下所示：上述四种物质中，属于化合物的是 （填序号），从微观角度说出你的判断依据为 。根据上述示意图，你得到哪些化学变化的信息？ （请写一条）。11.（2017钦州二模）质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献（1）用如图所示的3个实验验证质量守恒定律，其中实验前后天平不能保持平衡的是 （填序号），理由是 （2）从微观角度分析有助于我们理解质量守恒定律在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应经过一段时间后停止反应，其中A、B、C、D的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示物质ABCD微观示意图反应前质量/g10020xy反应后质量/g3214012646（）从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因是 （）B的化学式为 （）该反应中B和C的质量比为 真题面对面1.（2017鄂州）煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为（）AC4H6S BC4H4S CC4H4S2 DC8H8S 2.（2017南通）FeCl3溶液常用于蚀刻印刷电路，反应原理为aFeCl3+bCucCuCl2+dX向含溶质32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随Cu粉质量变化如图下列说法不正确的是（）AX为FeCl2 B化学计量数c=1 C方程式中a和b的比为1：2 D完全反应后，生成X的质量为25.4g 3.（2017衢州）质量守恒定律是自然界基本的规律之一下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（）A B C D4.（2017成都）用如图所示装置验证质量守恒定量，能达到实验目的物质组合是（）A锌和稀硫酸 B碳酸钠和稀盐酸 C铁和硫酸铜溶液 D氯化钠和稀盐酸 5.（2017枣庄）在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法错误的是（）物质abcd反应前的质量/g3051015反应后的质量/gxy2020Aa一定是反应物 Cx的取值范围一定是0x30Bx+y=20 D反应生成c与d的质量比为2：16.（2017徐州）甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应测得反应前后各物质的质量如表下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g4312110反应后的质量/gm40616A甲一定是该反应的催化剂B该反应一定是化合反应C丙物质一定属于化合物D乙、丁在反应中的质量比为5：27.（2017桂林）密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%则反应前CH4和O2的质量比为（）A4：13 B3：10 C2：7 D1：48.（2017杭州）小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V（实验中操作正确O2的密度为g/cm3）实验序号12m1（MnO2）/gm2（KClO3）/gm3（试管）/gm4（试管+加热后剩余固体）/g量筒内收集气体的体积V/cm3（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是 （2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4和V之间应存在的等量关系为 （3）每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味他将加热后剩余固体中的 MnO2分离并测量其质量发现总小于加热前MnO2的质量，查阅资料后发现，一般认为加热KC1O3，和MnO2混合物的反应过程如下：第1步：2MnO2+2KC1O32KMnO4+Cl2+O2；（其中Cl2有刺激性气味）第 2 步 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2：第3 步：K2MnO4+Cl22KCl+MnO2+O2写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因 参考答案能力进阶1.C提示：A、物质M是由C、N、H、O四种元素组成的纯净物，故A是化合物，正确；B、某纯净物M隔绝空气加热分解为CuO、H2O和CO2，CuO、H2O和CO2中含有铜、氧、氢、碳四种元素，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则A由四种元素组成，正确；C、根据分析，不能确定M的颜色，错误；D、由于M中含有铜元素，故可以用M为原料冶炼铜，正确2.D提示：根据质量守恒定律和表格中的数据，可知：A、根据各物质反应前后质量的变化可知甲为反应物，丙、丁为生成物故该反应为：甲、丙、丁的质量比为（20g-2g）：（32g-20g）：（26g-20g）=18g：12g：6g=3：2：1，所以不正确B、该反应参加的甲的质量为20g-2g=18g，生成的为丙的质量为32g-20g=12g、丁的质量为26g-20g=6g，故乙的质量反应前后不变，故可能是催化剂，也可能没有参加，所以不正确C、乙的质量反应前后不变，但由于反应前乙的质量未知，故待测质量不一定为4g，所以不正确D、由于乙的质量反应前后不变，所以该反应的反应物为甲，生成物为丙和丁，故该反应为分解反应，所以正确3.D 提示 煤燃烧生成了二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，生成的二氧化碳逸散带空气中，故质量变轻，该反应遵循质量守恒定律。4.B 提示 由化学反应前后元素种类不变，亚硝酸钠（NaNO2）中含有钠、氮、氧三种元素，氮气、氧气均为无色气体，亚硝酸钠中不含氢元素，不能生成氨气。5.D 提示 根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素。化合物中原子的个数比=元素的质量比与相对原子质量之比，可以计算出该物质分子中碳原子和氢原子的个数比。6.C提示：根据质量守恒定律可知，由于B是催化剂，所以参加反应的A、C的总质量等于生成的D的质量，也就是14g又因为A完全反应，所以反应掉的C的质量=14g-10g=4g，即C剩余10g-4g=6g，则反应后的混合物中C的质量为6g故反应后的混合物中B与C的质量比为：10g：6g=5：37.B8.D提示：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了48%-30%=18%，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数增加了41%-25%=16%，故乙是生成物；丙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能是杂质没有参加反应丁的质量分数增加了19%-17%=2%，丙是生成物；该反应中乙、丙是生成物，甲质量减少，为反应物，符合“一变多”的特点，为分解反应故：A、由分析可知：丁是生成物，可能是化合物，故选项说法错误B、丙的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错误C、参加反应的物质的质量比为18：16：2，故不可能是碳酸钙的分解，故选项说法错误D、参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和，故选项说法正确9.C 提示 反应过程中硫的质量逐渐减少，因氧气过量，最终硫完全反应；开始反应时二氧化硫的质量为零，图象应从零开始；反应在密闭容器中进行，反应前后物质的总质量不变。 10.C2H6O 2.4 ACD 它们的分子都是由不同种原子构成的 化学反应前后原子的种类、数目不变等（合理即可）11.：（1）B；装置未密闭，生成的二氧化碳气体逸出，导致左盘中容器内的物质总质量减少；（2）、化学反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量不变；、N0；、10：9；、18提示：（1）分析三个实验可以知道，反应A中是在密闭的容器中反应，B是在敞口的容器中反应且生成了气体，而C虽然是敞口的容器中反应但是没有生成气体，所以可以判断反应前后B实验实验前后天平不能保持平衡；（2）、根据化学反应的实质可以知道，在反应的过程中是分子裂解成原子，原子进行了重新组合而得到新的分子，所以该过程中原子的种类、原子的数目和原子的质量都没有发生改变，所以化学反应前后质量守恒；、根据题中的图例可以知道B物质是由一个氮原子和一个氧原子组成的，所以该物质的化学式为：NO；、根据表格中的信息可以知道，反应前后B的质量增加了，所以B为生成物，而反应前后A物质的质量减少了，所以A为反应物，结合反应前后元素的种类不变可以知道，反应物为A和D，而生成物为B和C，其中A为NH3，B为NO，C为H2O，D为O2，所以可以写出该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；反应中物质的质量比等于它们的相对分子质量乘以化学计量数的比，所以可以知道B和C的质量比为：120：108=10：9；、根据的解答可以知道，反应中生成B的质量为：140g-20g=120g，而B：C=10：9，所以可以判断反应中生成C的质量为108g，即126-x=108，所以x=18真题面对面1.B提示：反应后生成物中，共有4个碳原子、1个硫原子、12个氧原子、4个氢原子，根据质量守恒定律，反应前物质中原子的种类和数目不变，X+6O2中已有12个氧原子，则1个X分子中含有4个碳原子、1个硫原子、4个氢原子，所以X化学式是C4H4S2.C3.A提示：A盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，能够用来验证质量守恒定律；B水中加入红墨水没有生成新物质，没有发生化学变化，不能用来验证质量守恒定律；C镁带在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，故不能直接验证质量守恒定律；D过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，反应物处在一个敞口容器中，生成的氧气会扩散到空气中，不能用来验证质量守恒定律4.C提示：A.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌