2019届高考化学复习第6讲原子结构化学键讲练结合学案.docx

第6讲原子结构化学键考纲解读考点考纲内容高考示例预测热度原子的组成和结构1.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系2.了解原子核外电子排布规律3.了解元素、核素和同位素的含义2017北京理综,7,6分2013课标,9,6分化学键1.了解化学键的定义2.了解离子键、共价键的形成2016浙江理综,9,6分2014安徽理综,7,6分分析解读 原子结构、化学键在课标卷上单独命题的频率较低,通常会结合元素周期表、元素周期律进行综合考查,命题形式以选择题为主。命题分析高考真题考点一原子的组成和结构1.(2015江苏单科,2,2分)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()A.质子数为17、中子数为20的氯原子Cl B.氯离子(Cl-)的结构示意图:C.氯分子的电子式:D.氯乙烯分子的结构简式:H3CCH2Cl答案C2.(2014山东理综,8,5分)根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是()A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小DCl与Cl得电子能力相同答案D3.(2013课标,9,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()A.W2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-答案C4.(2013江苏单科,2,2分)下列有关化学用语表示正确的是()A.丙烯的结构简式:C3H6B.氢氧根离子的电子式: C.氯原子的结构示意图:D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子U答案B5.(2015重庆理综,8,15分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。(1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为。(2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为(已知该反应为置换反应)。(3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为,K的原子结构示意图为。(4)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为 。(5)100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6 L(标准状况)。用碱石灰除去的物质为;该产气药剂中NaN3的质量分数为。答案(15分)(1)NN(2)Fe(3)离子键和共价键(4)2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O(5)CO2、H2O65%6.(2014江苏单科,2,2分)下列有关化学用语表示正确的是()A.过氧化钠的电子式: B.质子数为35、中子数为45的溴原子BrC.硫离子的结构示意图:D.间二甲苯的结构简式:答案B考点二化学键1.(2016浙江理综,9,6分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为34。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是()A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小:XWC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂答案D2.(2015广东理综,9,4分)下列叙述和均正确并有因果关系的是()选项叙述叙述A1-己醇的沸点比己烷的沸点高1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性DNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电答案A3.(2014浙江理综,9,6分)如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是()XYWZTA.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4答案D4.(2014安徽理综,7,6分)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应:NH3+CO2 +H2O下列有关三聚氰酸的说法正确的是()A.分子式为C3H6N3O3B.分子中既含极性键,又含非极性键C.属于共价化合物D.生成该物质的上述反应为中和反应答案C5.(2013大纲全国,27,15分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题:(1)五种元素中,原子半径最大的是,非金属性最强的是。(填元素符号)(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是(用化学式表示)。(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为,其中存在的化学键类型为。(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为。(5)单质D在充足的单质E中燃烧,反应的化学方程式为;D在不充足的E中燃烧,生成的主要产物的化学式为。(6)单质E与水反应的离子方程式为。答案(15分)(1)NaCl(每空1分,共2分)(2)PH3(2分)(3)NH4Cl离子键和共价键(每空2分,共4分)(4)H3PO4(2分)(5)2P+5Cl2 2PCl5PCl3(2分,1分,共3分)(6)Cl2+H2O H+Cl-+HClO(2分)6.(2015安徽理综,7,6分)碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如图。下列有关该物质的说法正确的是()A.分子式为C3H2O3B.分子中含6个键C.分子中只有极性键D.8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2答案A模拟演练夯实基础考点一原子的组成和结构1.(2018浙江“七彩阳光”联盟期初联考,11)下列说法不正确的是()A.宇宙射线可使14N转变为14C,14C和14N互为同位素B.14C60和纳米碳管互为同素异形体C.2015年12月30日,国际纯粹与应用化学联合会宣布元素周期表第7周期已填补完整,在核素Og中,电子数比中子数少61D.CH4和C2H6互为同系物,乙醇和二甲醚(CH3OCH3)互为同分异构体答案A2.(2018河北武邑中学三调,2)下列叙述不正确的是()A.用电子式表示HCl的形成过程:BHo中的原子核内的中子数是99C.在空气中加热金属锂:4Li+O2 2Li2OD.溴化铵的电子式:答案D3.(2017河南开封联考,2)下列有关化学用语表示正确的是()A.中子数为10的氧原子OB.Mg2+的结构示意图:C.硫化钠的电子式:D.甲酸甲酯的结构简式:C2H4O2答案B4.(2017河北唐山一模,10)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X在元素周期表中原子半径最小,Y的次外层电子数是最外层的1/3,ZX是一种生氢剂,W与Y同主族。下列叙述正确的是()A.原子半径:rWrZrYB.化合物ZX中各原子均满足8电子稳定结构C.由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性D.简单气态氢化物稳定性:WY答案C5.(2017山西五校一联,1)下列有关化学用语表示正确的是()A.原子结构示意图只能表示12C,不能表示14CB.次氯酸的结构式:HClOC.NH4Cl的电子式:D.间硝基甲苯的结构简式:答案D6.(2016上海理工附中摸底,16)金属元素铊的相关信息如图所示。下列有关卡片信息解读正确的是()A.铊元素的质量数是81B.铊原子的电子数为3C.铊原子的相对原子质量是204.4D.铊的金属性比铝的金属性强答案D考点二化学键7.(人教必2,一-3-4,变式)下列关于化学键的说法中不正确的是()A.化学键是一种作用力B.非金属单质中不一定存在共价键,离子化合物中可能存在共价键C.含有金属元素的化合物不一定是离子化合物D.含有阳离子的物质中一定含有离子键答案D8.(2018黑龙江哈师大附中期中,5)下列过程中,共价键被破坏的是()碘升华溴蒸气被木炭吸附酒精溶于水HCl气体溶于水冰融化NH4Cl受热分解氢氧化钠熔化(NH4)2SO4溶于水A.B.C.D.答案A9.(2018吉林辽源田家炳高中期中,9)下列说法正确的是()A.共价化合物中可能含有离子键B.区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电C.离子化合物中只含有离子键D.离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子,而共价化合物不能答案D10.(2017江西红色七校一联,5)短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为17,X与Y是组成化合物种类最多的元素,W是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()A.原子半径大小顺序:r(Y)r(Z)r(W)r(M)B.由X、Z、W三种元素组成的化合物中只有共价键而无离子键C.Z的气态氢化物比W的气态氢化物更稳定D.分子式为Y4X8W2的有机物超过10种答案D11.(2017山西五校联考,14)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物,m是元素Y的单质,p是一种淡黄色粉末,q的水溶液可在玻璃器皿上蚀刻标记,0.01 molL-1s溶液的pH为12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是()A.离子半径:XYZB.氧化性:rmC.p和q中均含有离子键D.等体积等浓度的q溶液与s溶液反应后,溶液呈中性答案A12.(2017湖北黄冈第三次联考,7)X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,W+与Y2-具有相同的电子层结构,R与Y可形成化合物RY2、RY3。下列说法正确的是()A.Y与氢元素所形成的化合物分子中只含有极性键B.W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为12C.Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比R的强D.将XY2通入W单质与水反应后的溶液中,生成的盐只有一种答案B13.(2016河南中原名校一联,4)下列说法中正确的是()A.干冰、浓硫酸都是电解质B.Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键C.CaO、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物,又属于离子化合物D.含同一元素的不同化合物,该元素的化合价越高,其氧化性越强答案B能力提升(满分70分时间:30分钟)一、选择题(每小题6分,共48分)1.(人教必2,一-3-9,变式)下列说法正确的是()A.NaOH、MgCl2中均既有离子键又有共价键B.HCl、CO2、H2O均为只含极性共价键的共价化合物C.CaO、NaF、CH4均为离子化合物D.用电子式表示HCl的形成过程:HH+2H答案B2.(2018吉林辽源田家炳高中期中,6)下列关于电子式的表述正确的是()A.NaClO的电子式为B.SCl2的电子式为C.用电子式表示HCl的形成过程为D.已知SCN-中每个原子都达到8电子结构,则其电子式为答案D3.(2018吉林舒兰市一高期中,3)中国计量科学研究院研制的NIM5铯原子喷泉钟,2 000万年不差一秒,日前成为国际计量局认可的基准钟之一,参与国际标准时间修正。下列关于Cs元素的说法错误的是()A.137Cs和133Cs互为同位素B.单质Cs与水反应非常缓慢C.137Cs比133Cs多4个中子D.137Cs最外层只有1个电子答案B4.(2017四川成都五校联考,14)下列说法正确的是()A.有质子的微粒一定有中子B.通常所说的氢元素是指HC.16O中的“16”表示氧元素的近似相对原子质量D.根据反应K35ClO3+6H37Cl KCl+3Cl2+3H2O得到的Cl2,其相对分子质量为73.3答案D5.(2017北京朝阳期中,7)如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图。下列说法中不正确的是()A.过程中断裂极性键CCl键B.过程可表示为O3+Cl ClO+O2C.过程中O+O O2是吸热过程D.上述过程说明氟利昂中的氯原子是破坏O3的催化剂答案C6.(2017河南开封联考,13)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为34,W-的最外层为8电子结构,金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应,下列说法中正确的是()A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小:XWC.化合物Z2Y和ZWY3中都只存在离子键D.Y、W的某些单质或两元素形成的某些化合物可作水的消毒剂答案D7.(2017 江西五市八校联考,9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18,X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A.单质的沸点:YZB.X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强D.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同答案D8.(2016上海重点中学联考,6)研究表明生命起源于火山爆发,是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS),已知羰基硫分子中所有原子均满足8电子结构,结合元素周期表知识,下列有关说法中不正确的是()A.羰基硫分子为非极性分子B.羰基硫的电子式为C.羰基硫沸点比CO2高D.羰基硫分子中三个原子处于同一直线上答案A二、非选择题(共22分)9.(2017福建漳州八校联考,16)(10分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水;C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。请回答下列问题:(1)B的元素符号为,D的原子结构示意图为,E的最高价含氧酸的化学式为。(2)E元素+1价含氧酸的电子式为 。(3)写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式:。(4)D、E最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是。(用化学式表示)答案(1)AlHClO4(2)(3)Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O(4)H3PO410.(2016河北衡水中学二调,32)(12分)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如下图:.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。(1)写出铜和X的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式: 。(2)W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不稳定,受热可分解,产物之一是黄绿色气体,且当有28 mol电子转移时,共产生 9 mol 气体,写出该反应的化学方程式: 。.若Y和Z的核外电子数之和为22。(3)Y的气态氢化物的电子式为;合成该物质的化学方程式为。(4)X的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应,当电子转移0.4 mol时,产生气体的体积(标准状况下)是。答案.(1)3Cu+2N+8H+ 3Cu2+2NO+4H2O(2)4HClO4(浓) 2Cl2+7O2+2H2O.(3) N2+3H22NH3(4)6.72